元素周期表教学目标

高三化学一轮小专题复习教学设计

《物质结构

元素周期律》元素推断

汕头市第一中学

许雪惠

【设计思路】

本节课是一个“题型归纳式”的小专题复习课，笔者尝试改变传统的“讲练结合”模式，用“推理找线索”的方式来展开复习，激发学生参与课堂的积极性，尽量用幽默诙谐的语言，让学生轻松地学习，减弱高三复习因课堂密度大给学生带来的疲惫感。

【教学目标】



知识与技能：

1、

熟记1～20号元素原子及其简单离子的核外电子的排布；

2、

了解周期表的结构，熟记短周期元素在周期表中的相对位置关系和常见短周期元素及其化合物的特性；

3、

掌握“元素推断”的方法。



过程与方法：通过对高考真题的分析，提炼“元素推断”的三线索（结构—位置—性质），归纳重点知识，结合典型的例题，强化解题技巧。



情感态度与价值观：培养严谨求实的态度和乐于探索的精神，激发学生学习化学的兴趣，增强学生克服困难的信心。

【教学重点】“元素推断”的三线索（结构—位置—性质）

【教学难点】灵活运用三线索的知识点，快速寻找解题的突破口

【教学方法】图表分析、归纳总结、讲练结合

【教学流程】高考指南→真题回顾→方法指导→随堂检测→课堂小结→作业布置

【教学过程】

【引入】今天不学性质，不说原理，咱来讲一讲推理。“推理—侦探—福尔摩斯”听起来很炫酷，难道咱化学高考也有推理？没错，大题有，小题也有，今天我们就来复习归纳“元素推断”的方法。【过渡】分析近几年高考试题我们发现，高考对《物质结构

元素周期律》这部分知识主要以选择题的形式来考查，而“元素的推断”是解答这道题的关键点。接下来我们先回顾之前写过的几道高考真题，看看出题者是从哪些方面给我们留下“元素推断”的线索。下面请一些同学来跟我们分享一下他是如何推出这些元素的。

【投影】真题回顾：

1、（2015全国I卷12 ）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

图表清晰在目，推断准确无误。

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性质了然于胸，分数必可秒拥。

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2、（2014全国I卷10）X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

) －－＋－

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z

D．原子序数：X＞Y＞Z －＋－3、(2014广东，23) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(

) A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【学生活动】分析推导的过程

【归纳板书】方法指导：线索1：根据结构推断



原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：

一（能量最低）

二

三

四

五

六

七

对应表示符号：

K

L

M

N

O

P

Q ★熟记1～20号元素原子及其简单离子的核外电子的排布：

【典例分析】：（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(

)

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

图表清晰在目，推断准确无误。

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B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【学生活动】解答

【归纳板书】线索2：根据位置推断

1、短周期元素在周期表中的特殊位置：

推断依据：

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数；

最高正价数＝主族序数(O、F无最高正价)；

|负价|＝8－主族序数(H例外)

【学生活动】记录

【过渡】有些考题将元素的相对位置关系以图表的形式给出，因此我们必须熟记短周期元素的相对位置关系，认识周期表的结构。

【板书】2、认识周期表的结构，熟记短周期元素的相对位置关系：

【过渡】那么如何才能快速的记住周期表结构的诸多要点呢？接下来老师教大家一种快速有趣的方法（画周期表轮廓图）来帮助大家记住这些要点。（用PPT动画画出周期表轮廓图）

【学生活动】跟着老师画出周期表的轮廓，尝试快速记忆周期表的结构（周期和族的序号等），熟记短周期元素在周期表中的相对位置关系。

【典例分析】：1、短周期元素

X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是(

)。

A．X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强

B．X 的单质的熔点比

Z 的低

C．Y 的最高正化合价为＋7

D．Y 的氢化物的稳定性比

Z 的氢化物的稳定性弱

2、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是：(

) A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是（

）

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是114 C．铟元素是一种副族元素

D．铟原子最外层有3个电子

【学生活动】解答

【归纳板书】线索3：根据性质推断

熟记常见短周期元素及其化合物的特性。

【学生活动】记录

【典例分析】：(2013 年山东高考)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(

)。

图表清晰在目，推断准确无误。

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A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是

Y

B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于

Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于

Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

【学生活动】解答

【过渡】现在我们已经知道“元素推断”的方法，但是想要灵活运用三线索的知识点，快速寻找解题的突破口，还必须经过一定量的练习。接下来我们就来试一试身手。

【随堂检测】1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

（

）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

2、（

2013全国I卷9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(

)

A．W2-、X+

B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-

D．X+、Z2-

3、（2012全国新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是(

) A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

【学生活动】解答

【课堂小结】强调三线索

“结构—位置—性质”之间的关系，提出希望：“图表清晰在目，推断准确无误。性质了然于胸，分数必可秒拥。”

【过渡】一节课的训练当然还不够，课后还要多练习才能熟能生巧，举一反三。

【作业布置】1、熟记“三线索”中归纳的重要内容；

2、完成《学案》剩余的题目；

3、完成《南方新课堂》习题集的相关练习。

【结束语】希望经过这节课的学习和接下来的强化训练，大家都能既快又准的推导出元素，拿下这道题，成为化学界的“福尔摩斯”，请相信“只要努力，就有实力，一切皆有可能”，希望大家能“破茧成蝶，赢定未来”。

W

X Y

Z 图表清晰在目，推断准确无误。

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性质了然于胸，分数必可秒拥。