复习题名师教学视频（文字实录）

第一章

原子结构与性质测试题

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分）

1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

（

）

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

2．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是

（

）

A．一个原子轨道上只能有一个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同

D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

3．下列说法中正确的是

（

）

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．电子云中每一个小点代表一个电子

D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述

4．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

（

）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．电子云是用来形象地描述电子运动状态的

5．下列说法正确的是

（

）

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

6．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是（

）

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理

7．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

（

）

A．

B．

C．1s22s22p4

D．

8．电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（

）

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)＝E(3Py)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)

9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是

（

）

I1

I2

I3

I4

元素

X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素X处于第三周期，与氯形成化合物时，化学式是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

（

）

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①[来源:学科网ZXXK]

二、非选择题（本题包括4小题，合计50分）

11．（10分）某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（1）符合上述条件的元素共有______种。

（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。

（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+

颜色（填“无”或“有”）。

（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为

。

12．（14分）下面是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A[来

源学+科+网Z+X+X+

D

[来源学科网]

F

B

C

E

[来源:Z#xx#k.Com]

（1）请在上面的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）F元素基态原子的电子排布式为

。

（3）按电子排布，可把元素划分成5个区，B元素位于

区，D元素位于

区，F元素位于

区（填“s”、“p”、“ds”、“d”或“f”）。

（4）比较元素D与元素E的下列性质（填写“＞”或“＜”）。原子半径：D_____E；电负性：D____E；金属性：D_____E。

（5）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_________ ____。

13．（14分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。

请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：ⅠA 族的Li与

，ⅡA族的

Be与

，ⅢA 族的B与

。

（2）锂在空气中点燃，除生成_______外，也生成微量的_________。

（3）写出氢氧化锂的一条物理性质：________________________________。

（4）已知AlCl3溶沸点较低，易升华，则BeCl2是

化合物（填“离子”或“共价”）。

（5）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________，属于______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________

_

。

14．（12分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________（写元素符号）。

（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________（填字母）。

a．左下角

b．右上角

c．分界线附近

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（填字母）。

a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

参考答案

一、选择题

1．A

2．C

3．B

4．D

5．D

6．B

7．D

8．B

9．D

10．A

二、非选择题

11．（1）3

（2）s；四；ⅠB

（3）有

（4）Cu2+

12．（1）

A

D

F

B

[来源:Z§xx§k.Com]

C

E

（2）1s22s22p63s23p63d104s1

（3）p；s；ds

（4）＞；＜；＞

（5）

13．（1）ⅡA族的Mg；ⅢA族的Al；ⅣA族的

Si

（2）Li2O；Li3N

（3）白色固体

（4）共价

＋＋（5）Be(OH)2；两性；Be(OH)2+2H==Be2+2H2O、Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O 14．（1）O、Mg

（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性

（3）a

（4）bc