复习题优秀教案案例

《分子结构与性质》复习题

教案

一、三维目标

1.知识与技能

掌握共价键、氢键、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论等相关内容。

2.过程与方法

学生通过小组讨论的形式运用归纳总结掌握解决相关问题的方法。

3.情感态度与价值观

激发学生学习化学的积极性，让学生体验科学探究的乐趣与艰辛，感受化学微观世界的奇妙与和谐。

二、教学重、难点

分子的结构与性质

三、教学过程

(一)【展示考纲要求】

（1）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）。

（2）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

（3）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型

（4）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

（5）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

（6）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

(二)【例题讲解】

【典例分析一】

1.下列共价键中，属于非极性键的是( D) A. C-H B. C-Cl C. C=O D. N=N 2.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( D) A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 【知识归纳】

一、共价键

1. 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。ϭ键和ᴫ键都属于共价键;ϭ键的特征是轴对称;ᴫ键的特征镜面对称。 。

2,键能是指气态基态原子形成1摩尔化学键释放的能量

，键能越大，意味着化学键越稳定

；键长是指形成共价键的两个原子间的核间距，键长越短，表明共价键越稳定; 二、分子的性质

1.分子有极性分子和非极性分子之分。极性分子的特征是正电中心和负电中心不重合;非极性分子的特征是 正电中心和负电中心重合 ; 2.范德华力是指：分子之间的作用力

【课堂演练一】

1.下列物质中，含离子键的物质是(C),由极性键形成的极性分子是( A),由极性键形成的非极性分子是( D),由非极性键形成的非极性分子是( B) A. CO2 B. Br2 C. CaCl2 D. H2O 2.下列说法中正确的是( B ) A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B. H-Cl的键能为431.8 kJ·mol-1, H-I的键能298.7kJ·mol-1,这可以说明HCI比HI稳定

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.键能越大，表示该分子越容易受热分解

【典例分析二】

1.下列不能跟氢原子形成氢键的原子是( B) A. F B. Cl C.N D.O 2.几种HX晶体的熔点见下表: HX 熔点/℃

HF -83.57 HCl -114.18 HBr -86.81 HI -50.79 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子之间存在氢键。

【知识归纳】

1.氢键是指与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 。

2.氢键分为

分子间氢键和

分子内氢键两种。 3.氢键主要影响物质的

熔、沸点、密度等物理性质；怎样影响的？ 4. N、 O 、 F三种元素可以形成氢键。

【课堂演练二】

1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是（B）

①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高

A. ④⑥② B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑦

【典例分析三】

请运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。

【知识归纳】

价层电子对互斥理论预测分子立体构型的基本方法是：

价层电子对数VSEPR模型分子（离子）的立体构型

略去孤对电子对数

σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数

配位原子数 ½（a-xb) 【知识归纳】

ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构

价层电子对数

2 3 4 VSEPR模型

直线形

平面

三角形

正四面体

孤对电子对数

0 0 1 0 1 2

立体结构 直线形

平面三角形

V形

正四面体

三角锥形

V形

实

例

CO2

BF3

SO2

CH4

NH3

H2O 【课堂演练三】

1．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(C)

A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4

2．预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（A）

A. V形；平面三角形 B. V 形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. 直线形；

三角锥形

【典例分析四】

分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，其中的碳原子采取什么杂化轨道形成ϭ键?怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键?乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化? 【知识归纳】

231.杂化轨道类型分为 SP、SP 、SP三种。

2.判断杂化轨道类型的方法：

杂化轨道数 2 3 4 23杂化轨道类型 SP SP SP

【课堂演练四】

1.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( B) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

2.对SO2与CO2说法正确的是( D) A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

【走进高考】

1.（2018.全国Ⅱ卷.35)（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_H2S。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_平面三角 _形，其中共价键的类型有__2种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，3该分子中S原子的杂化轨道类型为__sp。

【走进高考】

+2.【2017.全国1卷】（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。

离子的几何构型为___V形___，

3中心原子的杂化形式为___sp____。

33.【2017新课标3卷】（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp 和 sp。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在离子键和π键

(四)课堂小结:本节课你有哪些收获？

四、板书设计

1.共价键

2.氢键

3.价层电子对互斥理论

4.杂化轨道理论

五、作业布置：讲义

六、教学反思：

本节课复习了分子结构与性质的常考内容，从共价键、氢键、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论四个维度概括了本章的主要内容。从典例分析到知识归纳再到课堂演练，使学生系统

的回忆并查缺补漏相关知识，最后，选取了2017年、2018年部分高考题作为能力提升的主要环节，让学生对高考题感到不陌生、不畏惧，增强他们的学习信心。

通过课堂讲解，发现学生对杂化类型的判断能力还比较欠缺，这也是我今后教学的主要方向。整节课教学环节流畅、师生互动较好，时间把握较好，教师的板书与语言今后还需要多加锻炼。