复习题优秀教案案例

第二章复习教学过程设计

一、共价键

1. 定义：

。

【注意】成键微粒。

相互作用。

成键元素。

只含有的化合物是共价化合物。

含有共价键的化合物是共价化合物。

2. 共价物质的电子式和结构式的书写

氯气

溴化氢氮气

甲烷过氧化氢

3. 用电子式表示共价分子的形成过程

水硫化氢氨气二氧化碳

4. 共价键的分类

（1）根据共价键是否显极性（

）

氢分子的形成

氯化氢分子的形成

非极性键。极性键。

共价键的形成实质。

（2）根据原子轨道重叠方式

（）

σ键特点：以作旋转操作，共价键电子云的，这种特征称为。包括：、、等。

π键的形成π键：

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称。

（三）键参数

1. 键能

( kJ / mol ) 物质的键能越大，则物质的能量，越。

2. 键长

键长与键的稳定性的关系

。

3. 键角

键角是描述的重要参数。

（四）等电子原理

原子总数、价电子总数的分子具有相似的，它们的许多性质是相近的。由于CO和N2具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构，所以，许多性质十分相似。

二、分子的立体构型

1．价层电子对互斥模型的两种类型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。

（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。

（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

2. 价层电子对互斥模型

电子对数

2 3 成键对数

2 3 2 4 孤电子对数

0 0 1 0 1 2 电子对空间构型

直线形

三角形

分子立

体构型

直线形

正三角形

V形

正四面

体形

三角锥形

V形

实例

BeCl2

BF3

SnBr2

CH4

NH3

H2O 4 3 2 四面体形

三、等电子原理及应用

常见的等电子体汇总

微粒

通式

价电子总数

－＋－AX2

16 CO2、CNS、NO2、N3

－－AX3

24 CO23、NO3、SO3

－AX2

18 SO2、O3、NO2

2－3－AX4

32 SO4、PO4

－3－2－AX3

26 PO3、SO3、ClO3

AX 10 CO、N2

＋AX4

8 CH4、NH4

1. 杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。

2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系

杂化类型

sp sp2

sp3

3. 配位化合物

（1）配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。

（2）配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。

（3）组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag，配体为NH3，配位数为2。

四、键的极性和分子的极性

1. 共价键的分类

（1）非极性键

定义：

特征：

原因：相同成键原子的相同，吸引电子对的能力也相同，电子对偏移。

（2）极性键

＋立体构型

直线形

平面三角形

V形

正四面体形

三角锥形

直线形

正四面体形

杂化轨道数目

2 3 4 杂化轨道间夹角

180°

120°

109°28′

立体构型

直线形

平面三角形

四面体形

实例

BeCl2

BF3

CH4

定义：

特征：

原因：不同的成键原子的不同，吸引电子对的能力也不同，电子对电负性较大的原子一端。

（3）极性键、非极性键的判断方法

①同种元素的原子之间形成的共价键一定为键。

②不同种元素的原子之间形成的共价键一定为键。

2. 分子的极性

（1）非极性分子: （2）极性分子: 3. 键的极性与分子极性的关系

分子的极性是分子中化学键的极性的向量总和。

4. 分子极性的判断方法—正电中心和负电中心是否重合

（1）的分子一定是非极性分子。

（2）由形成的原子分子一定为极性分子。

（3）极性键形成的多原子分子，可能是，也可能是。

多原子分子极性，由和共同来决定。

如：CO2、CH4 、CS2、BF3、CCl4等为分子。

如：H2O、CHCl3等为分子。

五、

范德华力及其对物质性质的影响

1. 范德华力

2. 范德华力的特点

（1）范德华力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用。它主要影响物质的等物理性质。

（2）广泛存在：范德华力主要存在于由构成的物质中。

（3）范德华力范围很小,只有分子间的时才有。

3. 范德华力对物质性质的影响

（1）范德华力与相对分子质量的关系

分子

相对分子质量

范德华力(kJ/mol) HCl 36．5 21.14 HBr 81 23.11 HI 128 26.00 组成和结构的分子，范德华力的增大而增大，物质的熔点和沸点也。

（2）范德华力与分子极性的关系

分子

相对分子质量

分子的极性

CO N2

28 28 极性

非极性

熔点/℃

-205.05 -210.00 沸点/℃

-191.49 -195.81 相对分子质量相同或相近时，分子的越大，范德华力，物质的越高。

六、氢键及其对物质性质的影响

1. 氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力

它是由已经与很强的原子形成共价键的与另一分子中的原子之间的作用力。

2. 氢键的特点：化学键，比化学键，比分子间作用力，也属于的范畴。

3. 形成条件

（1）分子中有氢原子，且氢原子

（2）

氢原子与另一分子中的电负性大、原子半径很小的且有孤对电子的原子间吸引。

如等分子间易形成氢键。

4. 氢键的表示方法

一般表示为

“

”表示氢键。

5. 氢键的类型

氢键既存在于分子之间，也存在于分子内部的原子之间。

氢键

氢键

6. 氢键对物质性质的影响

（1）物质的熔点和沸点

①。

②。

（2）物质的溶解性

如果溶质分子与间可以使溶质溶解度。如：NH3极易溶于水。

（3）解释一些反常现象。如水结成冰时，为什么体积会膨胀。

7. 氢键的键能和键长

氢键的大小，介于与范德华力之间，不属于，但也有键长、键能。

七、溶解性

1. 影响物质溶解性的外部因素

（1）影响溶解度的主要因素是。

（2）影响溶解度的主要因素是温度和。

2. 影响物质溶解度的其它因素

（1）相似相溶规律

（2）氢键对溶解性的影响

如果溶质和溶剂之间能形成氢键，则，而且氢键作用力，溶解性。相反，无氢键相互作

用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

（3）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性

（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度。

八、手性

1. 手性分子

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如一样，却在三维空间里，互称手性异构体。有的分子叫做手性分子。手性分子中的中心原子称为。

2. 具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。

手性碳原子：

手性碳原子一般记作

*C 3. 手性分子的应用

（1）生产

（2）生产

九、无机含氧酸分子的酸性

1. 含氧酸的结构

无机含氧酸通常都看成是由氢离子和酸根组成的。实际在含氧酸中，氢离子是和酸根上的一个氧相连接的。

2. 比较含氧酸的酸性强弱规律

（1）无机含氧酸可以写成(HO)mROn，则n值越大，R的正电性越高，导致R–O–H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。

所以，含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增多而增强，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。

n＝0

弱酸

n＝1

中强酸

n＝2

强酸

n＝3 极强酸

①对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的，其含氧酸的酸性。

如：。

②利用(HO)mROn比较酸性强弱，当n相同时，可参考R元素的非金属性，非金属性强的，其。如：。

酸性的强弱于–OH数目，即m数值大小无关。如：。

（2）同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性；

（3）同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性。