归纳与整理优质课教案推荐

1．下列说法中正确的是(

) A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子

D．1 mol·L1KCl溶液中含有溶质1 mol －解析：选C

2．下列每项叙述中的两个量，一定相等的是(

) A．0.1 mol·L1 NaCl与0.05 mol·L1 Na2CO3溶液中的Na数目

－－＋B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目

C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目

D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数

解析：选B

3．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，－但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(

) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④

B．只有③④ C．只有①②③

D．①②③④

解析：选D

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

) A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温下，2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 mol·L－1的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA

C．Na2O与Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA

D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1 mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键

解析：选C

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA

C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA

D．1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA

解析：选A

1．取100 mL 0.3 mol·L＋－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是(

) A．0.21 mol·L1

－

B．0.42 mol·L1 －1

C．0.56 mol·L1

D．0.26 mol·L1

－－

解析：选B

容量瓶中H2SO4溶液的H的物质的量为n(H)＝(0.1 L×0.3 mol·L1＋0.3 L×0.25 mol·L＋＋－－10.21 mol＋－)×2＝0.21 mol，所以c(H)＝＝0.42 mol·L1。

0.5 L2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(

) A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L1

的硝酸溶液

－B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约

6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器

－D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：选B

4．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(

) A．2 mol·L1

B．2.5 mol·L－－1

C．5 mol·L1

D．7.5 mol·L1

－－解析：选B

5．下列叙述不正确的是(

) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

－1C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L的氨水

D．将不饱和的烧碱溶液分成2等份，分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 解析：选C

A项，浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，容量瓶的规格没有480 mL的，因此配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶，正确；C项，所得溶液的体积不是1 L，所以氨水的浓度不是1 mol·L1，错误；D项，由于Na2O2可看作是Na2O·O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以加入－的Na2O2与Na2O的物质的量相同，物质的量之比等于1∶1，正确。

1.下列叙述不属于晶体特性的是( ) A．有规则的几何外形 B．具有各向异性 C．有对称性 D．没有固定熔点

3.离子晶体不可能具有的性质是(

) A．较高的熔、沸点

B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎

4.对于氯化钠晶体，下列描述正确的是(

) A．它是六方紧密堆积的一个例子 B．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和

C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na与6个Cl离子作为近邻

5.下列说法中正确的是 ( ) A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1 C.1 molSiO2晶体中含2 molSi—O键 D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

2 ＋－

【练习1】比较物质熔沸点的高低

1.SiO2、NaCl、S 2. 金刚石、石英、碳化硅、硅

3. MgO、MgCl2、NaCl、CsCl 4. H2O、H2Te、H2Se、H2S 5. Na、Mg、Al 6. ＋－、

－33.测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a

cm，该晶体密度为d

g·cm，则阿伏加德罗常数可表示为

A.

B.

C.

D.1173

0.585

34ad58.53

8ad58.53 2adad4.判断下列晶体类型：

(1)STCl4：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解。 。

(2)硼：熔点2 300℃，沸点2 550℃，硬度大。 。

(3)AlCl3：熔点190℃，沸点182.7℃，易升华。 。

(4)苛性钾：熔点300℃，沸点1 320℃，溶于水能导电，晶体不导电。 。

1.下列说法中，正确的是（ ）

A．

冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．

原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．

分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．

分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

4.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是(

) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体

C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4

7.如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

+ A. 8Mgcm33NAaMa3Ma3M333gcmgcmgcmNNAa3 B. 8NA D. A

C. 【预习检测】 1. D2.D3.B4.D5.A 【课堂探究】

例1.C 解析：这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长Si—Si＞Si—C＞C—C，相应键能Si—Si＜Si—C＜C—C，故它们的熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，分子晶体中存在氢键的溶滞点反常

3

较高。

例2. D 解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔、沸点，较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D不正确。

例3.答案

(1)3Mr111(2)12 (3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4 (4)2·

4822ρNA解析

(1)如答案所示。

(2)与Na最接近的且距离相等的Na共有12个。

(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是：

①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。④处于晶胞内部(体心)的离子，则完全属于该晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl：111＋12×＋1＝4个；含Na：8×＋6×＝4个。

482－＋＋aa(4)设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为2a cm，又：－＋＋3p4·NA3＝Mr即：a＝3MrMr＋，所以Na间的最近距离为2·。

2ρNA2ρNA【当堂检测】

1.D 2.B 3.C 4.

答案：分子晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体

【课后作业考试化】

1. B解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性，共价键越强物质越稳定，故C、D两项错误。

2.C 解析：体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中具有8个顶点和1个1体心，晶胞内含有2（即8× +1）个原子。

83.C 4. B解析：由于SiCl4分子结构与CCl4相似，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子之间都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力比CCl4大，熔、沸点应该比CCl4高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4

4

与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。

5. C 解析：属于分子晶体的有SO3、HCl、SO2、CO2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘等。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石等。但晶体氖是由稀有气体分子构成，稀有气体分子间不存在化学键。

6. A 解析：每个碳原子被3个六边形共用，每条共价键被2个六边形共用，则石墨晶体中碳原子个数11与共价键个数之比为(6×)∶(6×)＝2∶3。

327. C解析：晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度=晶体的摩尔质量），据式量可知，1mol CsCl的质量为M克，故需求出1mol CsCl的体积。因晶体是由晶体的摩尔体积晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3 cm3。因此，此题解题的关键是找出1mol CsCl晶体中的晶胞数目，由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs

和1个Clˉ，所以，在1molCsCl晶体中含NA个的晶胞。由此可得，晶体的密度为+Mg/molM3g/cm。

a3cm3NA/molNAa3课后作业考试化

1.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

3

(

) A．分子中中心原子通过sp杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

2. NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是

①NH3是极性分子

②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等

④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

5.下列说法正确的是(

) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

＋B．H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

8.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是(

A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS分子中含有1个键和1个键

23

D．22．4 L OCS中约含有3×6．02× 10个原子

－11.(1)(2012年江苏化学)①NO3的空间构型__________(用文字描述)。

②在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

a．根据等电子原理，CO分子的结构式为__________。

5

b．H2O分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

c．1 mol CO2中含有的σ键数目为______________。

③向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为________________________。

(2)(2012年山东理综)①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

②甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(3)(2012年海南化学)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是________。

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

【课后作业考试化】

1.C2. A 解析：NH3分子中的N—H键属于极性共价键，所以其分子的极性完全由分子的空间构型确定，反过来分子的极性验证分子的空间构型。①中NH3分子为极性分子，说明分子的空间构型不对称、不均匀，三角锥形符合这种构型；②中3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°，正好也属于三角锥形的特征；③中3个N—H键的键长相等、键角相等并不反映出分子的极性(可能是极性分子，也可能是非极性分子)；④中恰恰说明NH3分子为非极性分子，不符合事实。3.B 4. A 2－2－解析：

5.A 解析：H3O的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中s轨道为球形，无方向性；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的。

8.A 11.答案：(1)①平面三角形

②a.CO b．sp

c．2×6.02×10个(或2 mol) 323＋③

(2)①4

1∶2

②sp

小于 (3)BD 3

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