复习题教学活动设计方案

授课班级

课题：离子晶体复习课(第一课时) 课

时

知识

教

学

目

的

与

技能

过程

通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，与

培养学生的空间想像能力

方法

情感

通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认态度

识“结构决定物质性质”的客观规律

价值观

重

点

离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数及其影响因素；

1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

3 3.15 难

点

离子晶体配位数及其影响因素；

第四节 离子晶体

一、离子晶体

1．定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

知

识

结

构

与

板

书

设

计

2．成键粒子：阴阳离子

3．相互间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键

4．常见的离子晶体

5.离子晶体的物理性质

6．离子键的特征

7.晶胞

(1) 氯化钠晶体 (2)氯化铯晶体

8．影响因素：

(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。

(2) 电荷因素：正负离子的电荷比。

(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。

教学过程

教学方法、手段、教学步骤、内容

师生活动

第四节 离子晶体

一、离子晶体

1．定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。

2．构成微粒：阴阳离子

3．微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键

［讲］离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。

[展示]NaCl和CsCl的晶胞：

观察、讨论

7.结构模型：

(1) 氯化钠晶体 ［投影］

比较

［讲］由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na紧邻6个Cl，每个Cl紧邻6个Na（上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na与Cl间的距离为a，每个Na与12个Na等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个）。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个

， Cl-

+-++++--讲解

回忆、分析、总结

质疑、

计算、分析、理解

数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。

(2)氯化铯晶体

［讲］每个Cs紧邻8个Cl，每个Cl紧邻8个Cs，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs与Cs间的距离为a，则每个Cs与6个Cs等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。晶体中的Cs与Cl数之比为1：1。

［投影］模型展示

[讲] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na扩和C1的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在2＋－2＋－＋－+-+++++--+

观察、比较、计算

分析、讨论

CaF2晶体中，Ca和F的电荷比(绝对值)是2：l，Ca和F的个数比是l：

2，如图3—29所示。Ca的配位数为8，F的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。

［投影］

2＋－

6.影响因素：

(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。

［讲］离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。

(2) 电荷因素：正负离子的电荷比。

其它因素：(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。

归纳、总结