归纳与整理优秀课堂实录

高一化学必修2期末考试知识点总结

第一章原子结构与元素周期律

第一节原子结构

一．原子核

核素

（一）原子的构成：

（１）原子序数

＝

核电核数

＝

质子数

＝

核外电子数。

（２）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

质子

Z个

（３）

原子核

中子

N个=（A－Z）个

A原子ZX

核外电子

Z个

例1．考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）

A．20 B．14 C．8 D．6 （二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：属于同一种元素的不同种原子

23例如：11H、1H、1H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。

142324714例2．在63Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：

（1） 和 互为同位素。

（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。

二．核外电子排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

例3．判断下列示意图是否正确？为什么？

元素性质与最外层电子排布的关系：

（1）

稀有气体最外层电子数为8或者2，结构稳定，既不容易获得电子也不容易失去电子

（2）

金属元素最外层电子数一般小于4，较易失去电子而形成阳离子

（3）

非金属元素最外层电子一般大于或者等于4，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属的原子较易获得电子形成阴离子

主要化合价与最外层电子的关系：

（1）稀有气体

（2）金属元素

（3）非金属元素

最高正价=最外层电子数=主族族序数

最低负价=最高正价-8 3-例4．已知微粒R离子核外有8个电子，质量数为14，则它的最高价氧化物中的中子数是多少？

1

第二节元素周期律和元素周期表

一．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况（K层由1－2）。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，元素正化合价从＋１

＋７，负化合价，由－４

－１变化。

注意：（１）O、F无正价，金属无负价

（２）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（３）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ 例5．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar 例6．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（

）

A.6和8 B.16和8 C.12和9

D.11和6 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素的性质包括元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等性质呈现周期性变化，元素原子的最外层电子排布是性质周期性变化的根本原因。

分子类：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

3．等电子体：

＋＋＋＋＋核外电子总数为10个的粒子：

阳离子类：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O

－－－－－阴离子类：N3、O2、F、OH、NH2

分子类：Ar、HCl 、H2S 、PH3

、SiH4

、F2

、H2O2

、N2H4

、

C2H6

、CH3F 、CH3OH 等

核外电子总数为18个的粒子：

简单阴离子：Cl-

、S2-

、P3-

、HS-

、

O22-

简单阳离子：K+

、Ca2+

＋－2―例7．（07年全国卷Ⅱ）（16分）用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。

3++2－Z－例8．已知1－18号元素的离子aW、bX、cY、d都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是 2－－A.质子数c>b B.离子的还原性Y>Z C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X>W 二．元素周期表

元素周期表的结构

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表

长周期（第4、5、6、7周期）（2、8、8、18、18、

32、26 ）

主族7个：ⅠA - Ⅶ A

族：16个（共18个纵行）副族7个： I B - Ⅶ B

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

重要关系：

周期序数＝核外电子层数

主族序数＝最外层电子数

例9．主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）

2

A．一定是8个

B．一定是2个

C．一定是18个

D．是2个、8个或18个

例10．快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出114号元素可能具有的性质？

第三节元素周期表的应用

一、认识同周期元素性质的递变规律

以第三周期元素性质变化规律为例： Na Mg Al

Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

金属性减弱表现：碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 非金属性增强表现：稳定性： SiH4

例11．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 Na 。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是

Cl 。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是

Cl 。 例12．

稳定性强弱：HF

HCl HBr HI NH3

HF NH3

PH3 例13．

碱性强弱：KOH

NaOH

Mg(OH)2 例14．

酸性强弱：HClO4

HBrO4

HNO3

H3PO4 小结：金属失电子能力强弱判断

（1）与水或者酸置换氢气的难易程度，置换越容易失电子能力越强

（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强失电子能力越强

（3）金属阳离子的氧化性，氧化性越强，金属失电子能力越弱

（4）在构成原电池中，放气泡的一极为正极，失电子能力弱

（5）金属的活动顺序表

非金属得电子能力强弱判断

（1）与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，化合越容易，氢化物稳定性越强，得电子能力越强。

（2）最高价氧化物的对应的水化物酸性越强，得电子能力越强

（3）阴离子的还原性越强，元素得电子能力越弱

（4）非金属单质间的置换反应

（5）非金属的活动顺序表

离子半径大小比较（三看：）

（1）同周期原子半径依次递减。如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si) （2）同主族原子半径依次增大。如：r(F)

＋

阳离子半径小于其原子半径。如：r（Nａ）＜ r（Nａ）

-+

（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：r（Cl）＜ r（Na）

3

例15．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ）

(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF 二、预测同主族元素的性质

（一）碱金属元素：

１．原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数

２．化学性质的相似性：

点燃

点燃

与氧气反应：4Li

+

O2

Li2O

2Na

+

O2

Na2O2

与水反应：2 Na

+ 2H2O

＝

2NaOH + H2↑

2K

+ 2H2O

＝

2KOH + H2↑

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），碱金属原子的电子层数逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失去电子的能力

，即金属性逐渐增强。

４．物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大 K反常 ②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐__ ___，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。

例16．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

例17．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈

D．KOH碱性比NaOH强

（二）卤族元素

１．原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：

Ｘ2

＋

H2

＝

2 HX

卤素单质与H2

的剧烈程度：依次减弱

；

生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4．卤素单质间的置换

－－2NaBr +Cl2

＝2NaCl + Br2

氧化性：Cl2________Br2

；

还原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2

＝2NaCl + I2

氧化性：Cl2_______I2

；

还原性：Cl_____I

－－2NaI +Br2

＝2NaBr + I2

氧化性：Br2_______I2

；

还原性：Br______I

结论：

单质的氧化性：依次减弱；

对于阴离子的还原性：依次增强

例18．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）

A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2

例19．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I

4

C．HAt非常稳定 D．I2

可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1. 周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；

2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。 ②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

例20．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 例21．甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丁处于同一主族，乙的最外层电子数是内层电子数的3倍，丙、戊、己处于同一周期，己原子的最外层电子数是甲、丙、丁原子最外层电子数之和。甲、丙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；己的单质与X反应能生成丙的单质和酸Y；戊的单质既能与丁元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，也能与酸Y的水溶液反应生成盐；丁、己可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）

己离子的结构示意图为 。

（2）

写出丙的单质的电子式： 。

（3）

写出戊的单质与丁元素最高价氧化物的水化物的离子方程式： 。

（4）

2003年中国的“神舟5号”飞船成功地飞向太空。飞船上使用的甲乙燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：

请写出b极的电极反应： 。

四、短周期元素的特点：

例22．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点低

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

例23．（练习册P）

第二章化学键

化学反应与能量变化

第一节化学键与化学反应

化学键：相邻原子间的强相互作用

化学反应的实质：旧化学键键断裂，新化学键生成

（一）．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

*离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

例23．下列说法正确的是（ ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

5

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

（二）．共价键

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

离子化合物一定有离子键，可能有共价键。共价化合物中只有共价键。

构成离子化合物的元素通常是活泼金属与活泼非金属元素，但铵盐除外。

构成共价化合物的元素通常是非金属元素之间，但铵盐、氯化铝除外。

由分子构成的物质中不一定有化学键，例如稀有气体

３．共价键的存在：

非金属单质：H2、X2

、Ｎ2等（稀有气体除外）

共价化合物：H2O、

CO2

、SiO2、

H2S等

复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

例24．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A.Ca和Cl

B.K和S

C.Ca和F

D.Mg和F 例25．下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 共价化合物中可能含有离子键 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

例26．常见电子式的书写

单质：O2、 N2、Cl2、H2、

离子化合物：NaOH、MgCl2、Na2S、Na2O2、NH4Cl、NaO 共价化合物：H2O、H2O2、H2S、CO2、NH3、CCl4、HClO、CH4、C2H4

CaCl2形成过程：

HCl 形成过程：

二、化学键与化学反应中的能量变化

化学键与化学反应中能量的变化关系

化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。

二、化学能与热能的相互转化

6

常见吸热反应：1、大部分分解反应、2、多数铵盐溶于水及与碱的反应

、3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应

常见放热反应：1、燃料的燃烧(与O2的反应）、2、大部分化合反应（生石灰和水）、3、中

和 反

应、4、活泼金属与水或酸的反应、5、物质的缓慢氧化

、6、铝热反应

反应前后能量的计算：

E1——破坏旧键吸收的热量，E2——生成新键释放的热量，△E——反应的反应热，△E= E1—E2，若△E ＜0，反应的总结果是放热的；若△E ＞0，反应的总结果是吸热的。

（1）△E=反应物的键能总和-生成物的键能总和

（2）△E=破坏旧键吸收的热量-生成新键释放的热量

例27．下列反应中属吸热反应的是 （ ）

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

例28．下列说法正确的是( ) A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应在一定条件下也进行

例29．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）

Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ

Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

例30．已知反应：2H2

+ O2

= 2H2O，有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 则该反应为 反应（填吸热或放热）变化的能量为 KJ 第二节化学反应的快慢和限度

一、化学反应速率

（1）用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t 时间：（如每秒、每分、每小时）

反应速率的单位mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)

（2）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

二、影响反应速率的因素：

浓度、温度、催化剂，压强（有气体参与的反应）、固体的表面积等。

①通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快； ②温度越高，反应速率越快；

③压强越大，反应速率越快（仅对有气体物质的反应）； ④催化剂能改变化学反应速率。

例31．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下反应，3 s后测得N2为0.8 mol，N2的反应速率为 ；H2的反应速率为 。

例32．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）

A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂

例33．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

．．．A．盐酸的浓度

C．溶液的温度

B．铝条的表面积

D．加少量Na2SO4

例34．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的

7

量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol·(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)

－1

－1

Z(g)

三、化学反应的限度

1.

对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

2.平衡状态的特征：

动：动态平衡 等：υ（正）=υ（逆）

定：各组分的浓度不再发生变化；

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

例35．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

（ ）。

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C． N2、H2、NH3的浓度相等 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 第三节化学和电能

一、原电池

能量转换

（实质）

电极

原电池

化学能→电能

（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）

正极：电子流入（电流流出）的一极，发生还原反应

负极：电子流出（电流流入）的一极，发生氧化反应 构成条件

两极、一液、一反应(自发) ①

两个活泼性不同的电极

②

电解质溶液

③

电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

④

一个自发的氧化还原反应

离子迁移

内电路

电子流向外电路

负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。

重要应用

制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率

例36．下列说法正确的是（ ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

8

- 2+负极（Zn）：Zn - 2e= Zn

(氧化反应) 阳离子→正极阴离子→负

正极（Cu）：2H+ 2e= H2↑

+ - 阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。

(还原反应) 负极(-)正极(+) 总反应：Zn+2H=Zn+H2↑

+2+干电池、铅蓄电池、新型高能电池、

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

例37．

把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a 二、化学电源（干电池、铅蓄电池、新型高能燃料电池）

例38．阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2＋4 OH--- 4 H2O＋4e，

-O2＋2 H2O＋4e 4 OH。在负极上发生反应的物质是 负极发生的是 (填氧化或还原)反应，电池反应是

例39．（见练习册P ）

第三章重要的有机化合物

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物

通式

代表物

结构简式

(官能团) 结构特点

空间结构

烷烃

CnH2n+2

甲烷(CH4) CH4 C－C单键，

链状，饱和烃

正四面体

气轻，难溶于水

用途

优良燃料，化工原料

烯烃

CnH2n

乙烯(C2H4) CH2＝CH2

C＝C双键，

链状，不饱和烃

六原子共平面

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

石化工业原料，植物生长调难溶于水

溶剂，化工原料

（ ）

苯及其同系物

——

苯(C6H6) 或

一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

平面正六边形

无色有特殊气味的液体，比水轻，物理性质

无色无味的气体，比空节剂，催熟剂

例40．碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为

A．CnH2n＋2

B．CnH2n C．CnH2n-2

D．CnHn

有机物

主

要

化

学

性

质

烷烃：

甲烷

烯烃：

乙烯

①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应

（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

①氧化反应

（ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应 9

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

苯

＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反应

＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

例41．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是

（ ）

A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，碳原子的空间结构不同

例42．（1）乙烯的分子式为______ __，电子式为_____ ___，结构式为 。

（2）乙烯分子中的__________键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。

（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是__________反应，与溴水的反应是___________反应。

例43．1 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl2的物质的量为（ ） A. 4mol

B. 3mol

C. 2.5mol

D. 0.5mol 例44．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶

A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4

例45．有下列几种物质 A. 金刚石和石墨

B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C3H6 3537D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 F. Cl和Cl E.

属于同分异构体的是（ ）；属于同素异形体的是（ ）；属于同系物的是（ ）；

属于同位素的是（ ）；属于同种物质的是（ ）。

概念

同系物

同分异构体

同素异形体

同位素

结构相似，在分子组成分子式相同而质子数相同而中子数由同种元素组成的定义

上相差一个或若干个结构式不同的不同的同一元素的不不同单质的互称

CH2原子团的物质

化合物的互称

同原子的互称

元素符号表示相分子式

不同

相同

——

同，分子式可不同

结构

相似

不同

不同

——

研究对象

有机物

化合物

单质

原子

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物

通式

代表物

饱和一元醇

CnH2n+1OH 乙醇

饱和一元醛

——

乙醛

10 饱和一元羧酸

CnH2n+1COOH 乙酸

结构简式

官能团

物理性质

CH3CH2OH或 C2H5OH

羟基：－OH CH3CHO 醛基：－CHO CH3COOH 羧基：－COOH 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

用途

无色、有特殊香味的液体，俗——

名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）

作燃料、饮料、化工——

原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％

有机物

乙醇

主

要

化

学

性

质

①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应

（ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

－＋

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO＋H使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脱羟基醇脱氢

醛

乙酸

例43．（1）写出下列微粒的结构简式：

乙醇_________， 醋酸__________。

（2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色____________，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为_________________色，试管内有__________气味产生。反应的化学方程式为__________ __________________。

例44．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①

氯化氢、②

溴水、③

纯碱溶液、④ 2－丙醇、⑤

酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）

A.只有②④⑤

B.只有①③④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤

三、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应：

葡萄糖的检验方法：

11

淀粉的检验方法： 蛋白质的检验方法： 淀粉水解程度的检验： 例45．下列说法正确的是 A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O C、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物

D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上常用此反应制肥皂

例46．把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：（ ）

A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖

例47．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

．．．A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

例48．将淀粉水解，并用新制的Cu（OH)浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；

2②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu（OH) 悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液．以上各步操作的先后顺序2排列正确的是 ( ) A．①②③④① B．②①④③① C．②④①③① D．③④①②① 四、基本概念

同分异构体：分子式相同，但分子结构不同的化合物互称同分异构体。 例49．写出下列烷烃的同分异构体的结构简式及对应名称。

C4H10

C5H12

基本反应类型：重点：取代反应、加成反应、加聚（聚合）反应、氧化反应、消去反应

例50．下列反应中，属于加成反应的是

A．

2Na+2C2H5OH

→

2C2H5ONa+H2↑

B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．

2CH3CHO ＋

O2

催化剂

△

一定条件

2CH3COOH

D．

五、有机物的燃烧

写出烃的燃烧通式：

[练习]

例51．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是：

（ ）

A．C6H6

B．CH4

C．C2H4

D．C7H8

例52．等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是：

（ ）

A．C6H6

B．CH4

C．C2H4

D．C7H8 例53．25°C和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 例54．如图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试

12 a—

—b

管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：

。

（2）加入浓H2SO4的作用是 。

（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

A

乙酸乙酯

（a）

（b）

乙酸

①

D

乙酸

C

③

乙醇

B

②

E ①写出各有机物的名称：

A ，B ，E 。

②写出加入的试剂：（a）是 ，（b）是 。

③写出有关的操作分离方法：①是 ，③是 。

例55．据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车总量已经突破200万辆，为了更好推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而只向乙醇燃料汽车购买者征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量巨大的国家之一，乙醇是从甘蔗中提炼加工出来的。

甘蔗

蔗糖

葡萄糖

酒化酶

乙醇

（1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：________________________________。

（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。

D

氧化

C Cu 加热

乙醇

浓硫酸

170℃

A 催化剂

B ①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题，则由乙醇生成A的反应（填“是”或E “不是” 取代反应。

②E是一种具有香味的液体，其分子式为 。

③写出乙醇生成C的化学方程式 。

（3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有 。

例．56下列变化是化学变化的是

A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华 D．煤燃烧

例57．环境污染已成为人类面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化。

A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧

例58．必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）

1：钠与水反应 2：过氧化钠与水反应

13

3：酯化反应 4：乙酸与大理石

5：醇的催化氧化 6：烃燃烧通式

7：铝与氢氧化钠溶液反应 8：乙烯的加成反应（HCl、 HBr 、HO 、H

、Cl、Br）

9: 苯的硝化与溴代反应 10

11：钠与乙醇，乙酸反应对比 12

222 2：烷烃的取代反应（特点）

乙酸与碳酸钠反应

14