复习题公开课教案（教学设计）

《分子的结构与性质》单元测试

一、选择题（只有一个正确选项）

1．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(

) A．CO2和SO2

B．CH4和SiH4

C．BF3和PH3

D．HCl和NH4Cl

2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(

) A.NF3

B．CH3

C．SO3

D．H3O

3．下列说法中正确的是(

) A．SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4的电子式为＋－＋，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

4．下列的叙述中不正确的是

(

) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

5．下列叙述正确的是(

) A．P4和CO2分子中都只含有共价键

B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形

C．BF3分子中各原子均达到8e稳定结构

－D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子

6．美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(

) A．分子间作用力

B．氢键

C．非极性共价键

D．极性共价键

7．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是(

) A．P原子：1s

Q原子：2s

B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

1

22

D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道

Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道

8．以下微粒含配位键的是(

)

①N2H5；②CH4；③OH；④NH4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；

⑦H3O；⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

9．下列说法正确的是(

) A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．电负性：S＞P

C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键

10．有下列两组命题

A组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键能

Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键能

Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间力

Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间力

a.HI比HCl稳定

b．HCl比HI稳定

c．HI沸点比HCl高

d．HI沸点比HCl低

＋＋－＋B组

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是

(

) ①Ⅰ

a

②Ⅱ

b

③Ⅲ

c

④Ⅳ

d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

11．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(

) A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似氯化氮

12.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(

) A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2

B.苯分子内的共价键键角为120°

C.苯分子中的共价键的键长均相等

D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构

13．下列化学反应：

点燃＋－①H＋OH===H2O，②2H2＋O2=====2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2===Cu＋Fe2，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋＋＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(

) A．①②④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②

14．下列说法中正确的是(

) A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

2

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是(

)

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同

－＋D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

16. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 17. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(

)

A. 原子半径：丙<丁<乙

B. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

C. 单质的还原性：丁>丙>甲

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

18. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是(

)

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

19．以下有关元素性质的说法不正确的是(

) ．A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p

②1s2s2p

③1s2s2p

④1s2s2p3s3p，原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s3p

②3s3p

③3s3p

④3s3p，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X

20.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是（

）

3

－－－－3＋212223242262422622223222

A.ClO中氯元素显＋1价，具有很强还原性

B.这些离子结合H的能力，ClO4最强 C.这些离子中的氯原子都采取sp杂化

D.ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形

二、非选择题

21．PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4与X。

(1)写出磷原子的核外电子排布式：______________。

(2)PH3的电子式为______________，中心原子的轨道杂化类型为___________。

(3)PH3分子中的化学键________(填“有”或“无”)极性，其分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)PH3与NH3的热稳定性：________更强。

(5)PH3分子构型是______________，和H结合的能力较NH3________(填“弱”或“强”)，PH4中，P—H键之间的夹角为________。

22．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2的核外电子排布式是________。

＋＋＋＋－－－＋－3－(2)在[Z(NH3)4]2离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

＋＋(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

23．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为__________________；1 mol O2中含有的π键数目为_________。

4

2－2＋2＋2＋

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为___________________________________。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有____、____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。

24．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；

Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。

25.

（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，回答下列问题：

①具有（n-1）dns电子构型的元素位于周期表中_______区和________族。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未

成对电子数为__________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式）

（3）①CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。

②氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜

102＋分子的几何构型是_________________；中心原子采取___________杂化方式。

26．Ⅰ、运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物．．．．．．．．．．．．中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出5

该反应的化学方程式 。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。

Ⅱ、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+－－－是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于

NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式

。

（2）NH2的电子式为

。

（3）N3有

个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式

。

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型

。

（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片带_____个单位_____电荷。

27.(1)在配合物Fe(SCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______________。

(2)根据VSEPR理论，H3O的分子立体结构为______________，BCl3的构型为_____________。

(3) Cu能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有______________________（填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为__________________________。

(4)已知Ti可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl所形成的化学键类型是___________。

3＋2＋－＋—－－－6

··×·21答案：

(1)1s22s22p63s23p3

(2)H×P··,H

×H (3)有

极性

(4)NH3

(5)三角锥形

弱

109°28′

22答案：

(1)1s22s22p63s23p63d9

(2)孤对电子(孤电子对) (3)b

(4)Si

(5)3∶2 23

·：(1)[·O⋮⋮O·]

2NA

·2＋(2)1s2s2p3s3p3d

(3)sp杂化、sp杂化

3 24答案：

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

122262610

(2)共价键

(3)正四面体

sp3杂化

非极性

(4)GeCl4

二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。

2525.(10分)（1）ds ; ⅡB 6 －（2）N2 CN 3 2（3）spsp

三角锥型

sp3

26（1） （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 ⑴N2H62++2OH＝N2H4+2H2O（2分）

－⑵

（2分）⑶22

（1分）

－⑷N2O

CO2

CNO

BeF2

CaH2

C3H4等

（两空各1分）

－－

[说明]可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）

⑹一个单位正电荷

（1分）

2725.(10分) 3＋(1)Fe(1分) (2)三角锥形(1分)、正三角形(1分) (3)①A、C (2分) ②平面正方型(1分)

(4) [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O (2分) ；

离子键、配位键(或共价键) (2分)

7