复习题ppt配套教案和课堂实录

一、原子结构与性质

(1) N原子最高能层符号

，电子排布式

，有

种电子运动状态，核外存在________对自旋相反的电子，价层电子的轨道表达式

，电子所占有的轨道数

，最高能级电子云形状

，最外层孤电子对数

，未成对电子数

。

(2) 基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。

(3) Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键.从原子结构角度分析,原因是_______________________________. －－(4) 元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol1、INi＝1 753 kJ·mol1，ICu >INi的原因是

________________________________________________________________________。

(5)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

(6)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。

(7)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子

水合离子的颜色

3+2+

(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构

D．共价键类型

＋(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N—H…Cl、___

_____、____

____。

3．(1)CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中沸点从高到低的顺序为_____

，原因是

。

(2)在相同压强下，的沸点比低，原因为

Sc3+

无色

Cr3+

绿色

Fe2+

浅绿色[来源学科网]Zn2+

无色

请根据原子结构推测Sc、Zn的水合离子为无色的原因为_______________________。

二、分子结构和性质

＋＋1．(1)] I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(2)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。

(3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为________。

(4)HOCH2CN(结构简式：)分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

(5)(2015·高考海南卷) SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。

________________________________________________________________________。

4．[2016·高考全国卷Ⅱ，37(2)]硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

＋＋②在[Ni(NH3)6]2中Ni2与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______________________________；

－5．(2016·高考江苏卷)[Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应：

－＋＋4HCHO＋[Zn(CN)4]2＋4H＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋4HOCH2CN (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。(2)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

－＋－－(3)[Zn(CN)4]2中Zn2与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为__________________________________。

6．(1)与氨气类似，羟胺（NH2OH）溶于水显碱性，原因是

（用离子方程式表示）。NF3不具有类似性质的原因是

。

(2)硼酸H3BO3是一元酸，其呈酸性的机理是硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-，导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-结构简式是

；每生成一个Y-断裂

个σ键。

7．(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

(6)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醛分子内C原子的杂化轨道类型为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

＋(7)H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为____________________________________。

(8)NH3、NF3、NCl3键角大小关系：

。

2．[2017·高考全国卷Ⅱ，35(3)]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

1

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)；R中不涉及的是

。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．金属键

e．氢键

f．范德华力

（2）

Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；（晶体中不存在

）

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

E.范德华力

F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

[学科*#@%网~]

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝__________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

8．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_

；配位键存在于__

_原子之间（填原子的数字标号）；m= _

_（填数字）．

练习：

1．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．

（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为

，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第

位．

（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是

；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为

；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）

．

（3）水分子可以形成许多水合物．

①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为

．

②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构．

－

3．GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____,Ga与As以_____－－键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol1和MAs g·mol1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________. 4．锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

在该离子中，存在的作用力有

．

a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键

（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因

．

（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．

①该冰中的每个水分子有

个氢键；

②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为

．

③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似

；

④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度

g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，

=1.41，

=1.73）

－2．(1)[2017·高考全国卷Ⅱ，35(4)]R[化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶体密度为d g·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________________________________________________________________。

(2)[2017·高考全国卷Ⅲ，35(5)]MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，－X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2)为________nm。MnO也属于NaCl型＋结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2)为____________nm。

2

（1）锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

3（2）若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝ (用含a的代数式表示)。

5．铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

③四配位离子的结构式为_____________________ (2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。

(3)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。

一、（1）L 1s22s22p3 7 2

5 哑铃型

1 3（2）3d104s24p2

2（3）锗的原子半径大，原子之间形34πNAρ（r3Ga＋rAs）×103.原子晶体

共价

3（MGa＋MAs）－30×100% 成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（4）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（5）H＜C＜O（6）O

Mn（7）3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）

二、1（1）V形

sp3（2）sp3

共价键

(3)三角锥形

sp3(4)sp3、sp(5)3

V形

sp2

sp3

a

12 ＋(6)sp2

小于

(7)H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小

＋－＋－(8)NH3>NCl3>NF3 2.(1)ABD

C (3)(H3O)O—H…N(N5)

(NH4)N—H…N(N5) 3. (1)H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极4. 12

或

5. (1)sp3

sp3

CCl4 ( CBr4 SiCl4 SiF4 )

(2) Cu2O

因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜

性分子，CO2分子量较大、范德华力较大

(2)形成分子内氢键，而(3) YBa2Cu3O7

形成分子间氢键，分子间氢键大于分子内氢键，因此在相同压强下，的沸点比

低

4．①正四面体

②配位键

N

③高于

NH3分子间可形成氢键

极性

sp3 5．

(1)3

(2)NH2

(3) －

6. (1)NH2OH+H2ONH3OH++OH-

NF3分子中N原子虽有孤电子对，但由于F电负性很大，使孤电子对离F较近，所以很难和水中的H+形成配位键。

(2) 7. (1)ad

(2)AC

238．sp和sp

4，5或（5，4）2

(3)4

1∶2

练习：1.；4；sp3；四面体形；；12NA；a

b

f

i；水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体；2；25%；SiO2；1.51；

602a3da3dNA－2. (1)(或×1021) MM(2)0.148

0.076 3