归纳与整理教学设计(第一课时)

总课时数

2 第（ 1、2 ）课

时

一：考点归纳：电子排布式、结构(简)式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化类型、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（区分配合物的化学式与配离子的化学式、判断中心原子或教材及学离子、配体、配位数、存在的化学键的类型，正确画出配位键）等。

情分析

二：分析评价：近5年高考题，考查的知识点非常稳定。核外电子排布、等电子体、中心原子的轨道杂化类型、分子中σ或π键的数目、晶胞中微粒数目或化学式、配合物的形成及其结构式、氢键对物质性质的影响，所以物质结构得10分应该不难。

1.了解电子排布式、结构(简)式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较

教学目标

2.掌握杂化类型、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识

电子排布式、结构(简)式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类教学重点

型及熔沸点比较、杂化类型、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识等。

掌握关于核外电子排布、等电子体、中心原子的轨道杂化类型、分子中σ或教学难点

π键的数目、晶胞中微粒数目或化学式、配合物的形成及其结构式、氢键对物质性质的影响等知识。

教法学法

教授法、说教法、图表分析法。

教学资源

及课前准高考资料、新亮剑小练、投影仪。

备

教学环节

练习：

教学过程设计

【活动一】电子排布式的书写

讨论交流：电子排布式书写步骤？核外电子、价电子、外围电子分别表示哪些电子？

二次备课

①Cu的核外电子排布式为

，

②Fe2+的核外电子排布式为

③Fe3+的价电子排布式为

，

④Cr的价电子排布式为

，

⑤Ni的核外电子排布式为

，

（针对本班学生情⑥Br的外围电子排布式为

，

况，对集体备课的教⑦Co的核外电子排布式为

⑧Se的核外电子排布式为

书写注意点：

【活动二】第一电离能（I1）、电负性大小比较

问题1：第一电离能（I1）、电负性在元素周期表中有怎样的变化趋势？（画出草图）

第一电离能：

电负性：

学设计进行二次备课，通过增删、调整、改进等个性化修订，使教学难度、教学容量适合本班学生实际。）

同周期：（以第三周期为例）

同周期：（以第三周期为例）

同主族：

同主族：

问题2：在元素周期表第二、第三周期中有哪些元素的第一电离能发生反常？

练习：

①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

。

②N、O、Mg、Al元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为

。

③N、O、S三种元素的第一电离能（I1）由大到小顺序为

。

【活动三】等电子体的书写和应用和粒子空间构型的判断

问题1：互为等电子体的两个粒子需要满足那些条件？

问题2：写出下列物质的等电子体

①CO、

、

、

、

②CO2、

、

、

、

③O3、

、

、

－④CO23、

、

、

、

归纳：书写等电子体时要满足价电子总数相等的思路？

问题3：（1）CO的电子式该如何表示？为什么？

-

（2）要写出SCN的电子式可以怎么思考？该阴离来源:Z_xx_k.Com]

子的电子式是

。

问题4：N2O的中心原子是其中一个N原子，N2O的空间结构如何判断？

【活动四】杂化类型和空间构型的判断

问题1：中学阶段我们学习了哪些杂化类型？杂化类型和价层电子对数是什么关系？价层电子对数的计算方法？

练习：

CO2中C的杂化方式：

；SO2中S的杂化方式：

；

NH4+中N的杂化方式：

；NO3-中N的杂化方式：

；

C2H2、C2H4、HCHO分子中C原子的杂化类型分别为

；

归纳：判断中心原子的杂化方法有哪些？

问题2：对于ABn型粒子，中心原子的价层电子对数和空间构型的判断方法？

案例

σ键电子

对数

CO2

BCl3

SO2

SiCl4

H3O+

H2O 归纳：

孤对电子

对数

来源学科网Z,X,X,K]价层电子

对数

构

【活动五】会判断

σ、π键，会计算相应的数目

问题1：识别σ、π键的方法？

练习：

①1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为

。

②C2H4分子中σ键与π键数目之比为

。

③1 mol (CH3)2CO中的π键数目为__

。

④1mol三聚氰胺(如图)分子中σ键的数目为

。

⑤1molCH3COONa含有的σ键的数目为

。

【活动六】物质熔沸点高低的比较：

问题1：（1）对于不同类型晶体比较熔沸点的方法是？

（2）对于同一类型晶体比较熔沸点的方法是？

问题2：如何解释以下现象？

（1）H2O的沸点比H2S高的原因

是

。（2）NH3极易溶于水的原因是

。

练习：①化合物Fe(CO)5在常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃。据此可判断该晶体的类型为

。

②CuCl的熔点比CuO的熔点

，理由

。

③CO2晶体的熔点、沸点比SiO2晶体的

，理由

。

④甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点

，理由

【活动七】均摊法确定晶胞的化学式。

化学式为

。化学式为

。

化学式为

。化学式为

。

【活动八】了解常见的晶体模型与配位数

一：离子晶体

①如下图，NaCl中，Na+的配位数：

，每个Cl-最近的Cl有

个。

②如下图，CsCl中，Cl-的配位数：

，每个Cs+最近的Cs有

个。

③如下图，CaF2中，Ca2+最近的F-有：

个。F-的配位数：

。

+-

归纳小结：确定配位数的方法？

二：金属晶体

结构型式

简单立方

体心立方

常见金属

Po K 配位数

晶胞

最密堆积A1 Cu

六方最密堆积A3

Mg

【活动九】配位键与配合物结构

问题1： [Ag(NH3)2]OH，中配离子是 ，中心离子为_____， 配体为_____，配位数为 。

练习：

（1）[Co(NH3)5(H2O)]Cl3，则该物质的配位数为

。来源学#科#网

2（2）Fe＋与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图）中，配位数为

。并标出配位键。

归纳小结：（1）在配合物里如何判断该化学键是配位键？

（2）提供孤对电子的一般是那些粒子？提供空轨道的一般又是哪些粒子

真题演练：（保证每题的得分在10分以上）

1．2010年（12分）A．物质结构与性质] 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C22－与O22+

互为等电子体，O22+ 的电子式可表示为

；1mol O22+中含有的π键数目为

。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为

。

作业设计

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），2但CaC2晶体中含有的中哑铃形C2－

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体2+2－中1个Ca周围距离最近的C2

数目为

。

2.2011（12分）A．物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

1molY2X2含有键的（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，数目为

。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

。

3.2012（12分）A. 物质结构与性质] 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为

。

②NO3－的空间构型

(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为

。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为

。

③1molCO2中含有的σ键数目为

。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不2－考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构

可用示意图表示为

。

[课后作业]：新亮剑

专题5 化学实验基础

【活动一】电子排布式的书写

【活动二】第一电离能（I1）、电负性大小比较

【活动三】等电子体的书写和应用和粒子空间构型的判断

【活动四】杂化类型和空间构型的判断

板书设计

【活动五】会判断

σ、π键，会计算相应的数目

【活动六】物质熔沸点高低的比较：

【活动七】均摊法确定晶胞的化学式。

【活动八】了解常见的晶体模型与配位数

【活动九】配位键与配合物结构

教学反思本节课的教学设计中，强调对知识本身的掌握以及对基本技能的掌握，也着重学1 生的过手能力以及解题能力的培养。

教学反思练习，记忆完善薄弱环节。

2 教学反思学生自主探究主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求让学生在积极、欢愉3 的课堂氛围中提高自己的知识水平，达到预期教学目标。

直观教学和探究的教学方法，教师的“教”和学生的“学”，以学法为重心，让