第三单元　人类对原子结构的认识ppt配套教案板书设计

人类对原子结构的认识

【教学目标】1、知道化学科学的主要研究对象,了解化学科学的发展趋势。

2、了解科学家探索原子结构的历史。3、认识原子核，了解原子的组成。知道核素、同位素等概念。

【教学重点】原子和分子，离子中质子数、中子数、质量数之间的关系。

【教学过程】

【阅读讨论】阅读教材P27-28，针对下列问题分组讨论

1、科学家对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？

2、电子最早是由哪一位科学家发现的？当时他提出的原子结构模型是怎么样的？

3、卢瑟福是如何探索原子结构的？

4、波尔的原子结构模型主要解释了什么问题？

5、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？

6、从原子结构模型的演变历史中你对原子的结构了解了多少？

一、原子结构模型的演变 道尔顿原子模型(1803年)：提出 ，原子模型为： 。

汤姆生原子模型(1904年)：发现 ，原子模型为： 。

卢瑟福原子模型(1911年)：发现 ，原子模型为： 。

波尔原子模型(1913年)：原子模型为： 。电子在不同轨道运动时具

有 能量。

量子力学原子模型：原子模型为： 。微观粒子具有 性。

二、核外电子的排布

观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，

【归纳】1、核外电子排布的一般规律：电子层： K L M N O P Q (1)电子排布总是从离核 ____ 到离核 ____ 。即电子排布总是从能量 __ 排到能量 。

(2)K层多容纳电子数 。 (3)其他各层为最外层最多容纳电子数 。

(4)次外层最多容纳电子数 。(5)倒数第三层最多容纳电子数 。

(6)第n层最多容纳电子数 。注意：多条规律必须同时兼顾。

例1：请写出N、Al两种原子的结构示意图。

例2：请写出Na+、Cl-两种离子的结构示意图。

【讨论】从氯化钠的形成过程和教材P29图1-28 MgO的形成过程中，你能得出什么结论？

【归纳】（1）在化学反应中，原子趋向于达到 。 （2）金属元素的原子最外层电子数一般为 个，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。

1

（3）非金属元素的原子最外层电子一般为 个，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。

（4）化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质主要取决于原子的 。

（5）金属元素：化合价最高价(数值上) = = 非金属元素：化合价最低价(绝对值) = = 例3：用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是 ；

（2）属于非金属原子的是 ；

（3）属于离子结构示意图的是 ；

（4）具有稳定结构的是 。

三、原子的结构

原子的定义： 。

1、原子的构成

质子、中子和电子的质量、相对质量和电量

质子

中子

原子

质量/Kg 1.673X101.675X109.109X10—27—27—31相对质量

1.007 1.008 1/1836 电量/C 1.602X100 1.602X10—19—19

①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与 原子质量(1.9932 x 10-26Kg) 的1/12相比较所得的数值。

几种原子的质子数、中子数和相对原子质量

原子

F Na Al

2、质量数（A）

将原子核内所有 和 的相对质量，取整数加起来所得的数值叫质量数。

质量数（A）= （Z）+ （N）

与相对原子质量的关系

质子数（Z）

9 11 13 中子数（N）

10 12 14 质子数+中子数（A）

相对原子质量

18.998 22.990 26.982

2

A3、原子的表示形式 ZX

原子：核电荷数= = = 。

Na Na+

S S2

—质量数A 23 23 32 32

A 质子数Z 11 11

Z

中子数N

16 16 N

核外电子数

x Xn+

Xm

—例4：2克重水中含多少个中子？

4、核素和同位素 ⑴核素定义：具有一定质子数和一定中子数的原子

1 氢元素的不同种核素：

1H(氕)

213H[氘(重氢)]

1H[氚(超重氢)] ⑵同位素定义： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

【讨论】元素的种类由 决定，

原子的种类由 决定？

元素的化学性质由 决定。

⑶特性：①同种元素的不同核素的 几乎完全相同。

②原子个数百分比（即丰度）基本不变。 如：

35 Cl 75.77% ；

37 Cl 24.23%

⑷元素、核素和同位素的关系

自然界中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。

⑸用途

① 用于考古断代．

② 和 用于制氢弹

③ 用于制原子弹 ④医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；

⑤农业上的辐射育种技术，提高了农产品的质量和数量；

5、相对原子质量

(1)原子的相对原子质量：用1个原子的质量与 原子质量的1/12的比值。

近似值为： 。

3

(2)元素的相对原子质量：同位素原子的相对原子质量和所占原子个数百分数(丰度)算出的平均值

= MA·a% + MB·b% + MC·c% + ···

近似值：同位素原子的质量数和所占原子个数百分数(丰度)算出的平均值

3537Cl Cl 34.969 36.966 75.77% 24.23% 3537Cl Cl 35 37 75.77% 24.23% 35.485 平均

35.453 平均

34.969表示： 35.453表示： 35表示

： 35.485表示： 24.23%表示： 37Cl的质量分数为： 例5：某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）

A. 不能由此确定该元素的原子量 B. 这种元素的原子量为(m+n) C. 若碳-12原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

例6：氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （

）

A. 5∶2∶1 B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2 16171814例7：①1H ②126C ③8O ④1H ⑤8O ⑥1H ⑦8O ⑧6C

123元素有____种；上述的粒子中有几种核素_____，其中互为同位素的有______________ ；其中可以组成____种水分子，这些水分子的相对分子质量由 种。

例8：已知R2的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g R2含有电子的物质的量为( ) －－ A.m(A－x)/A

B.(A－x－2)/Am C.m(A－x－2)/A D.m(A－x+2)/A

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