归纳与整理教学内容

原子结构与性质

复习

【知识与技能】：

1.了解原子核外电子的运动状态。

2.掌握原子结构的构造原理，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。

3.理解元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

【方法和过程】：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

【情感和价值观】：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

【教学过程】：这节课我们将所学的原子结构与性质的相关知识点作以复习。原子结构与性质分为两部分内容：原子结构和原子性质，其中原子结构包括能层、能级与原子轨道，核外电子排布规律，及电子云和原子轨道；元素性质包括原子半径、电离能和电负性。

【复习1】考点一：原子结构

【思考】1.能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，按照电子的

差异将其分成不同能层。通常用

__________

表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_______________等表示，即_______________。

(3)原子轨道：同一能层中又有不同的原子轨道，其中s、p、d、f能级具有的轨道数分别为——————————。

2.核外电子排布规律

(1)构造原理：_____________________________________________ (2)核外电子排布遵循的原理

：____________________________________ 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和____ (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。

如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

【小结】①

在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量

；

在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序

。

②

原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是

3.

电子云和原子轨道

（1）电子云是_____在原子核外空间的_________分布的形象化描述，在电子云轮廓中，s能级的电子云轮廓是_____形，p能级的电子云轮廓是_____形。

（2）量子力学把电子在原子核外的一个_________ 称为一个原子轨道。

（3）各能级包含的原子轨道数：ns能级有___个轨道；np能级有____个轨道(px，py，pz)；nd能级有____个轨道；nf 能级有____个轨道。

【小结】①现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做

原子。

②基态原子的核外电子排布要遵循的原则是

、

、

。

【练习】1.下列有关原子核外电子的排布规律，说法正确的是(

)

A. 原子核外电子都是先排内层后排外层

B. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1

C. P的电子排布式是1s22s22p63s23px23py1

D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

2.[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

3.[2014·新课标全国卷

Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有___个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_________________________。

4.[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价层电子排布图为_______________。

【复习】考点二：元素性质

【思考】元素的电子排布特点

①主族

ⅠA ____ⅡA____ⅢA_____ⅣA_____....ⅦA_____ ②0族_____________ ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：________________________ ④元素周期表的分区：________________________ 【过渡】元素核外电子排布的周期性决定了元素的性质具有周期性，具体体现在原子半径、电离能、和第一电负性，下面我们逐个分析。

【思考】（1）原子半径

①影响因素

能层数：能层数越多，原子半径___

核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径___ ②变化规律

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_____；同主族元素从上到下，原子半径逐渐_____。

（2）电离能：a.同周期：从左向右总体呈现_____的变化趋势，但

__________________。

b.同族元素：从上至下第一电离能

_____________。

。

c.同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1__I2__I3…)。

（3）电负性

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中______________的能力越___。元素的电负性越大，金属性越___，非金属性越___，其中周期表中___的电负性最大。

【讨论】1. 第四周期中，未成对电子数最多的元素是？

2. Fe2+和Fe3+的价电子排布式如何书写，哪个更稳定？

3. 同周期中，为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

4. BeCl2是离子化合物还是共价化合物？

【小结】

1.微粒半径的比较

①相同条件下，电子层数越多，半径越大；核电荷数越多，半径越小。

②核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

2.第一电离能

第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3.电负性

①电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

②在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

【练习】

1.[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有____种。

2.[2012·安徽理综，25(2)]已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)。

3.[2012·山东理综，32(2)]Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________。

4.[2013·福建理综，31(1)]依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

5.（2013新课标全国Ⅱ节选）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-

和B+

的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。

回答下列问题：

①D2+的价电子排布图为____________________ ②四种元素中第一电离能最小的是_____（填元素符号，下同），电负性最大的是_____。

6.

[2013·安徽理综，25(1)(2)]X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。