复习题第二课时教案

新都二中高2016级高二下期入学测试

命题人：叶矩

审题人：江兰

H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23

S—32

Cl—35.5

Zn—65

Li—7 第Ⅰ卷

一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 下列应用与盐类的水解无关的是

(

)

A．纯碱溶液可去除油污

B．TiCl4溶于水加热制备TiO2

C．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

2. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

(

) 一一A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3

B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾

一一

C．pH=1的溶液中：ClO、SO42、Fe2+、K+ 一一D．水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：CH3 COO、SO42、Na+、NH4+

3. 下列有关实验的说法正确的是(

)

A．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C．用托盘天平称取

5.85 g NaCl晶体

D. 用pH试纸测双氧水的pH 4.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子

--B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O 2-C. 电池工作时，CO3向电极B移动

-2-D. 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e =2CO3

5.下列表达式正确的是(

)

—

A．

CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2一一Cu2＋2Cl

＋－一C．NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+ H2 O

H3 O + + CO32

D．FeCl3液滴入Na2CO3液中：2Fe3+ + 3 CO32‾

+ 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑

6. 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是

(

)

A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3 、NaHSO4

B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl

C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa

D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl －7. 已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是(

) A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-= Fe3+

8. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是(

)

A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N

B．H2的体积分数：M＜N

C．NH3的浓度：M＜N

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

9. 下列图像正确的是(

)

10. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。下列判断正确的是(

)

A．该温度下， Ksp[Fe(OH)3] ＞Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d 两点代表的溶液c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等

C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

11.常温0.1 mol/L CH3COONa液pH= 9，下列说法正确的是(

)

A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大

C．该溶液水电离出的c（OH-）= 10-9

D．CH3COOH在常温下Ka（电离平衡常数）数值约为1×10-5

12.常温下向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是

(

)

A．通入CO2过程中溶液的Kw减小

B．当b= 0.2时所得溶液中离子浓度关系为：c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+) C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-) —13. 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42

) = c(Na+)，则a+b的值是(

) A．13

B．14

C．15

D．不能确定

14. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

++A. 放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6- xe- = xLi+ C6

C. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg +D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2- xe- =Li1-xCoO2+ xLi

15. 在0.1mol/L 的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是(

) －－－－－A．c(Na+)＝c(CO32)

B．c(CO32)＜c(H2CO3)

C．c(H+)＜c(CO32)

D．c(OH)＝c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 16. 向

2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：

温度/℃

T1

T2

n（活性炭）/mol 0. 70 _______n（CO2）/mol _______

0.25

下列说法不正确的是(

)

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T 1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变

第Ⅱ卷（52分）

17．（7分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图．常温下A为液态，D为黑色固体，B、C、E、G为气态（C可以使带火星的木条复燃）其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末

（1）写出F的电子式______，G的结构式______. （2）写出反应①对应的方程式 .该反应的△H____0．

（3）写出用石墨为电极电解H的溶液的总反应 .电解一段时间后该溶液的PH将 。（填增大、减小或不变）

（4）以E为燃料的碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式 . 18.（15分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）①

下列事实可证明氨水是弱碱的是

－A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．常温下，0. 1 mol·L1氨水pH为11

－C．铵盐受热易分解

D．常温下，0. 1mol·L1氯化铵溶液的pH为5

②

下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是

A．通入氨气

B．加入少量氯化铁固体

C．加水稀释

D．加入少量氯化铵固体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线

①

滴定醋酸的曲线是

（填“I”或“II”）。

②

滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是

。

③

V1和V2的关系：V1

V2（填“>”、“=”或“<”）。

④

M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。

（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。

Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）= 8.3×10‾17

，Ksp

（AgSCN ）= 1.0×10‾12 。

步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 出现白色沉淀。

0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。

溶液变为红色。

步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴

3 mol·L-1 AgNO3溶液。

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴

3 mol·L-1 KI溶液。

现象a

，溶液红色变浅。

出现黄色沉淀。

①

步骤3中现象a是

。

②

用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象

. ③

向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的

KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为

mol•L‾1

。（忽略溶液体积变化）

19.（12分）下图是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________ 。

一（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、C1等杂质，会影响锌的电解须除去。净化过程如下：

①

在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_________________。

②

调浸出液的pH为5.5，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为

A．NaOH

B．NH3·H2 O

C．Zn（OH）2

D．H2 SO4

一③用Ag2SO4除去Cl，发生的离子方程式为_____________________________。

（3）若要用电解的方法实现锌片上镀铜，则锌片作

极，电解质溶液为

。

20.（18分）

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是__________________

___。（用离子方程式表达）

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（3）制取NaNO2与NaNO3混合液的装置示意图如右图

已知：2NO2+2NaOH== NaNO2+NaNO3+H2 O 装置II为尾气处理装置，但不能装水，原因是

。（写化学方程式）

（4）将反应后的III溶液即NaNO2与NaNO3混合液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量___________（选填“增多”、“减少”、或“不变”

），原因可能是

（用化学方程式解释）

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（5）分别从

1000 g刚煮熟的肉和

1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.005 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提一一一示：MnO4转化为Mn2+，NO2转化为NO3）

①

在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________ A．容量瓶

B．酸式滴定管

C．碱式滴定管

D．分液漏斗

E．锥形瓶

F．

烧瓶

②

滴定终点的判断依据为___________________________________________ 。

③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是______mg／kg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_____（选填“能”或“不能”

）食用。

高二化学试题答题卷（52分）

17. (7分) （1）

（2）

（3）

（4）

18. (15分)

（1）①

②

（2）①

②

③

④

（3）①

②

③

19.（12分）

（1）

（2）①

② ③

（3） 20. （18分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）①

②

③

姓名：

班级：

座位号：