复习题教学设计一等奖

第一章 原子的结构与性质复习

教学目标：

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

教学重难点：

电子排布式、排布图；电离能；电负性

教学方法：讲练结合

教学过程：

一、核外电子排布

1、核外电子排布遵循的原则：构造原理，泡利原理，洪特规则以及洪特规则特例。

2、电子排布书、电子排布图（轨道表达式）

例1、[(2018·课标全国Ⅲ，35)](1)Zn原子核外电子排布式为______________。

例2、[(2018·课标全国Ⅱ，35)](1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形

例3、基态氟原子核外电子的运动有________种，这些电子

的电子云形状有________种，氟原子的外围电子排布式为________ 例4、《(2018·课标全国Ⅰ》(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。

1

课堂反馈：

1、[(2016·全国Ⅰ卷，节选)] (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

2、[（2017·课标全国Ⅱ，35）]（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

3、[(2017·课标全国Ⅰ，35)](3)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

4、[[2018·陕西省高三教学质检（一），35] （1）基态Ti原子的核外电子排布式为_______，其中s轨道上总共有_______个电子。

二、电离能

第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

意义电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。

电离能大小判断方法小结：

1、按规律、周期特性

2、微粒价层电子，属于（全充满/半充满）稳定结构，难失电子，电离能高

3、全充满＞半充满＞全空＞正常

4、非金属＞金属

例1【 (2018·课标全国Ⅲ，35)】黄铜是人类最早使用的合金之一，

2

主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)原因：_______ 例2 比较第二电离能Cu________Zn(填“>”、“＝”、“<”)，理由是_____________________________________________________。

例3 写出 Cu2＋的外围电子排布式

；比较铁与锰的第三电离能（I3）：铁

锰（填“＞”、

“＝”或“＜”），原因是

______________________________ 课堂反馈：

1、 (2016·全国Ⅱ卷) 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________。

2、Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是_________________。

三、电负性

电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强. 电负性大小判断方法小结：

1、按规律

2、化合价及物质类别

例1 (2016·全国Ⅰ卷，节选)】光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

例2

CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____________。

3

练习：1、

①M所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

微题型突破：以推断元素为背景的拼盘式考查

（2015·全国卷Ⅱ，37）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_______。

知识小结：

一、核外电子排布表达式

1、排布规律

2、排布式（简化式）

3、排布图（轨道表达式）

4、延伸考点：电子云轮廓图形、未成对电子数、能层符号、电子运动状态、分区等

二、电离能

4

电离能规律、特性

三、电负性

电负性规律、无规律找化合物中化合价

5