归纳与整理特级教师教学实录

第一章原子结构与性质复习教学设计

根据考纲要求主要考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。

教学目标：1.了解常规题型，对得分率偏低问题进行查漏补缺。

2.学会复习时以点带面扫除知识盲点。

教学重难点：以点带面、查漏补缺。

教学过程：

1.铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为

(

) A．-1

B．+1

C．+2

D．+3 2.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。NaClO2中Cl元素的化合价为(

) A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7 任务一：考查内容

3.下列过程不涉及化学变化的是

(

) A．铁器生锈

B．铜器生铜绿

C．氯水滴入AgNO3溶液

D．在铁器表面涂油漆

4.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

(

) A．用铁矿石冶炼铁

B．用蒸馏法淡化海水

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气

任务二：考查内容

5.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是

(

) A．中子数为8

B．核外电子数为6 C．质子数为18

D．与16O互为同位素

6.铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于83Bi和正确的是

(

) A．2098320920921083Bi的说法Bi和21083Bi互为同位素 B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子

C．83Bi和83Bi的核外电子数不同 D．83Bi和83Bi分别含有126和127个质子

任务三：考查内容

7.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

(

) A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

8.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

(

) A．H2SO3和Na2O都属于盐

B．NaOH和Na2CO3都属于碱

C．H3PO4和HNO3都属于酸

D. K2O和Na2SiO3都属于氧化物

任务四：考查内容

210209210

29.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O3＋－＋－4Cl2＋5H2O===2SO24＋10H＋8Cl该反应中

(

)

A．H2O被氧化

B．Cl2作还原剂

C．S元素化合价降低

D．Cl2表现氧化性

10.（19年预测）过氧化钠(Na2O2)可作潜水员的供氧剂。供氧反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，该反应中

(

) A．Na2O2被氧化

B．CO2作还原剂

C．Na元素化合价降低

D．CO2表现氧化性

任务五:考查内容

11.下列反应的离子方程式不正确的是

(

) A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓

12.下列离子方程式，书写正确的是

(

) ＋－A．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

＋－B．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H＋OH＝H2O ＋－＋－C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋OH＋H＋SO42＝BaSO4↓＋H2O －＋D．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O 任务六：考查内容

13.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是

(

)

A．该反应为氧化还原反应

B．该过程中化学能转化为热能

C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供

D．该反应生成物总能量高于反应物总能量

14．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

(

) A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量

D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

任务七：考查内容

15.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是

(

) A．Na

B．O

C．Al

D．S 16．下列判断正确的是

(

) A．核电荷数：Al

B. 金属性：Na>Al C．原子序数：Na>C1

D．原子半径：Cl>Na 任务八：考查内容

17.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为

(

)

A．CO

B．O2

C．CS2

D．CaO 18.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是

(

)

A．K2S

B．SO2

C．

H2S

D．SO3

任务九：考查内容

19．酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有

(

) A．3 mol氧原子

B．12 mol氢原子

C．6.02×1023个O3分子

D．6.02×1023个乳酸分子

－

20.1mol CuSO4.5H2O含有结晶水的质量为

(

) A．36 g

B．18 g C．90g

D．72g 任务十：考查内容

小结：考点定位1.元素化合价的计算

2.物理变化与化学变化的区别

3.原子结构中微粒间的关系

4.物质的分类

5.氧化还原反应概念的判断

6.离子方程式的正误判断

7.能量转换，反应物与生成物总能量的比较

8.质量守恒定律的应用

9.元素位-构-性之间的关系（利用元素周期表确定元素及元素的性质）

10.微粒间以物质的量为中心的计算

任务十一：强化练习

1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。其中S元素的化合价为(

A．－3

B．－6

C．＋3

D．＋6 2．下列元素中，非金属性最强的是(

) A．Cl

B．S

C．P

D．Si 3.下列俗语或警句中不涉及到化学反应原理的是(

) A．“真金不怕火炼”

B．“冰冻三尺，非一日之寒”

B．“火要空心，人要虚心”

D．“酒越陈越香”

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝

H2O表示的是(

) A.Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O

B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. 2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O

D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O 5.下列反应中，HCl作还原剂的是(

) A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O

B．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2

↑

C．MnO2 + 4HCl(浓)

△

MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O 6.井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发

生的反应：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑

(已配平)，则物质Q是(

) A．Fe2O3

B．FeO

C．Fe(OH)2

D．Fe(OH)3

7.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(

) A．CaCO3和CaO都属于盐

B．H2SO4和HCl都属于酸

C．NaOH和Na2CO3都属于碱

D．CuO和CuCO3都属于氧化物

8.下列反应中，属于吸热反应的是(

)

A．钠与水反应 B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

9．在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是(

)

A. Cl―物质的量为0.1mol B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1 C．Ba2＋物质的量为0.1mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1

10．下列说法正确的是(

)

A.1H、2H、3H互为同素异形体

B.O2、O3互为同位素

C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D.乙烷和乙烯互为同系物

)