归纳与整理教学目标设计

高中《化学》新人教版选修3

物质结构与性质

宁夏中卫市中卫中学 孟学香

教学

课题

第二章《分子结构与性质》归纳与整理

1、复习化学键的概念，知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

３、初步认识价层电子对互斥模型；

能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

４、认识杂化轨道理论的要点；进一步了解有机化合物中碳的成键特征；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象教学目标

能力

５、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法。

６、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

７、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化学键和分子间作用力的区别；例举含有氢键的物质，培养学生分析、归纳、综合的能力

８、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。培养学生分析、归纳、综合的能力。采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学

教学重点

教学难点

教学方共价键，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论判断分子的空间构型，配位键，分子性质

价层电子对互斥模型，杂化轨道，配位键，氢键

探究讲练结合

法

教学准备

ppt 教师主导活动

学生主体活动

教

学

过

程

（1）本质、特征及成键方式

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性，成口答

键方式有沿轴方向“头碰头”形成的σ键与平行方向“肩并肩”形成的π键

（2）成键判断规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是

π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键

（3）共价键的极性

极性键

非极性键

共用电子对偏移程度

偏移

不偏移

构成元素

不同种非金属元素

同种非金属元素

实例

HCl、H2O、CO2、H2SO4

H2、N2、Cl2

理解

二、键参数

①键能:气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量,键能越大,化学键

越稳定｡

口②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定｡

答

③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角｡键角决定分子的

立体结构和分子的极性.

练习1 理

解

练

习

一、共价键

HCHHCCHHCCH

2. 在HF、H2O2、C2H4、N2中：

(1)只含有σ键的是________。

(2)既有σ键又有π键的是 。

3.在HF、H2O2、NH4+、C2H4、N2、H3O+中：

(1)只以非极性键结合的分子是

。

(2)只以极性键结合的粒子是 。

(3)既含极性键又含非极性键的粒子是

。

(4)含有配位键的是

三、配位键---特殊的共价键

1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。

配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨

道。如NH4+、H3O+

2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。

如：

Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+

练习

Ag(NH3)2+

Fe(SCN)63-

4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，

难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

5.

NH4+

、H3O+的空间构型分别为

，

通中心原子的杂化类型分别为

。

过四、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）及杂化轨道理论

练该有机物中有

个δ键，

个π键。

习过ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决渡

于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指

的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子｡

①当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;

②当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致｡

2.中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对

电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）

3.电子对数和分子空间构型的关系

练习：

代表物

中心原子结合孤对电子的分子或离子空间构型

的原子数

对数

类型

2 0 AB2

中心原子无CO2

孤对电子

CH2O

3 0 AB3

+NH4

4 0 AB4

2 2 AB2

中心原子有H2O

孤对电子

NH3

3 1 AB3

SO2

2 1 AB2

五、杂化轨道理论

练当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数目相等且能量相同习

的杂化轨道｡杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间构型不同｡

1.价层电子对互斥

1．杂化轨道类型与分子立体结构

2.杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数

代表物

中心原子结合的原子数

中心原子无孤对电子

CO2

CH2O

4

2

3

2

0

2

1

1

2

3

孤对电子的对数

0

0

杂化类型

空间构型

NH4+

中心原子有孤对电子

H2O

NH3

SO2

六、等电子原理

1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。

2.等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，等电子体的结构相似，物理性质相近。

3.例举一些常见的等电子体：

七、键的极性和分子极性的关系

几种分子或离子的立体构型

分子或离子

中心原子的

孤电子对数

分子或离子的

价层电子对数

杂化

类型

VSEPR 模型

CO2 HCN

SO2

H2O、OF2

BF2

SO32-

CH4

NH4+

NH3

1 2 0 1 0 0 1 3 4 3 4 4 4 4 SP2

SP3

SP2

SP3

SP3

SP3

SP3

0 2 sp

直线形

V形

V形

平面三角形

平面三角形

正四面体形

正四面体形

三角锥形

分子或离子的

立体构型名称

分子的极性

八、范德华力及氢键对物质性质的影响 1、概念：

2、分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等物理性质有着直接的影响 3、氢键：（1）氢键：分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。

常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。

（2）氢键对化合物性质的影响

分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高

在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。

分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低

7.下列叙述正确的是：

A.氧气的沸点低于氮气的沸点

B. 稀有气体原子序数越大沸点越高

C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子

8.下列说法正确的是(

)

A、每一个水分子内含有两个氢键

B、冰、水和水蒸气中都存在氢键

C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

九、物质的溶解性、手性、酸性：

1、物质溶解性的规律：

（1）相似相溶原理。

（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。

（3）两物质间发生反应可增加溶解性。

2.手性：

1．具有完全相同的组成和

原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。

2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 4个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳

原子。

3.酸性的判断规律：

对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强

。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强

。

2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。

小结