复习题教学设计第一课时

汕头市第十二中学

郑育欢

选修三高频考点复习

第一课时

原子、分子结构及性质

【考纲展示】

1.原子结构与元素的性质：

(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式

(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

2.化学键与分子结构：

(1)了解共价键的形成、极性、类型(δ键和π键)，了解配位键的含义。

(2)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(3)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

(4)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3.分子间作用力与物质的性质：

(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

【高考真题考点剖析】

(2016·全国卷Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

26 146 熔点/℃

－49.5 83.1 186 沸点/℃

约400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是__。

(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

1111，0，；C为，，0。则D原下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为2222子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为－________g·cm3(列出计算式即可)。

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【原子结构与性质考点剖析】

在原子结构部分主要命题点有:①核外电子排布的表示；②电离能、电负性大小的比较与判断。

考点一：核外电子排布

1.能量最低原理

(对于1～36号元素来说，应重点掌握“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d →4p”

这一顺序)。

2.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。

3.洪特规则

（1）同一能级的不同原子轨道上，电子将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。

（2）特例：电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

(1)明确表示基态原子核外电子排布的四方法

表示方法

举例

电子排布式

简化表示式

价电子排布式

电子排布图

(或轨道表示式) (2)防范核外电子排布常见错误

①电子排布式

a．3d、4s书写顺序混乱。

2262626Fe：1s2s2p3s3p4s3d×如

2262662Fe：1s2s2p3s3p3d4s√

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

Cu：[Ar]3d104s1

Fe：3d64s2

b．违背洪特规则特例。

22626422262692Cr：1s2s2p3s3p3d4s×Cu：1s2s2p3s3p3d4s×如



226265122626101Cr：1s2s2p3s3p3d4s√Cu：1s2s2p3s3p3d4s√

②电子排布图

错误类型

错因剖析

违背能量最低原理

违背泡利原理

违背洪特规则

违背洪特规则

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考点二：电离能与电负性

一般规律：

同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性（稀有气体除外）呈现增大的趋势；

同一主族自上而下，元素的第一电离能、电负性逐渐减小

特殊情况：

当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

注意：第ⅡA( ns2)、ⅤA( ns2np3)全充满、半充满，第一电离能较大

例：比较Na、Mg、Al的第一电离能：

Na

【针对训练】

1、(2017·全国卷Ⅲ节选)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

Co基态原子核外电子排布式为________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

2、(2016·全国卷Ⅱ节选)①镍元素基态原子的电子排布式为____________________，3d能级上的未成对电子数为________。

②单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol1，ICu＞INi的原因是__________________________________。

－【分子结构与性质考点剖析】

在分子结构部分主要命题点有：

①共价键类型的判断

②分子立体构型的判断

③中心原子杂化方式的判断

④分子性质(分子间作用力、溶解性、

极性、手性、酸性）

⑤配合物

⑥等电子体

考点三：共价键类型的判断

σ

键

头碰头

单键为σ键

Π键

肩并肩

双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键

判断依据

由原子轨道重叠方式

由共价键数目

例：有机物CH≡C-CH2-CH2Cl中含

9

个σ

键

，

2

个π键

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考点四：

立体构型、杂化类型的确定

一、中心原子价层电子对(N)的求解方法

(1)计算法：N＝

σ键数＋孤电子对数。

σ键数=中心原子周围结合的原子数 ,孤电子对数＝0.5(a－xb) 例：试判断NH4+的价层电子对数 (2)电子式或结构式法：写出分子相应的电子式或结构式，观察后计算。

例：试判断乙烯中中心原子的价层电子对数 杂化方式的确定：杂化轨道数=价层电子对数

二、杂化类型与立体构型的确定

价层电子对数

杂化类型

VSEPR模型

粒子组成形式

与立体构型

2 SP 直线形

AB2

直线形

3 SP2

平面三角形

AB2

V形

AB3

平面三角形

4 SP3

正四面体形

AB2

V形

AB3

三角锥形

AB4

正四面体形

例1、(2016·全国卷Ⅱ节选) 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体。

②氨是极性分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为sp3。

2、

(2017·全国卷Ⅰ节选) X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3。

【巩固训练】

1.（2017江苏卷改动）．铁氮化合物(Fe xN y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe xNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

3+（1）Fe基态核外电子排布式为____________________。Fe原子的最高能层符号为

，能级符号为

，电子云形状

，未成对电子

。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

2.（2016江苏卷）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+ 4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为

。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为

mol。

HHO－C－C≡NHHOCH2CN的结构简式(3)HOCH2CN（

）分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是

。

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