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第一节 原子结构第2课时【教学目标】1.了解核外电子的运动状态即原子轨道2.了解泡利原理和洪特规则3.学会用电子排布图表示核外电子排布规律【重点】电子排布图的书写【难点】核外电子排布【教学过程】【知识回顾】写出 N原子的原子结构示意图及电子排布式【小结】从原子结构示意图中能看出能层和能层上的电子数
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归纳与整理第一课时教学实录
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关键词：归纳与整理第一课时教学实录
正文
第一节
原子结构
第2课时
【教学目标】
1.了解核外电子的运动状态即原子轨道
2.了解泡利原理和洪特规则
3.学会用电子排布图表示核外电子排布规律
【重点】电子排布图的书写
【难点】核外电子排布
【教学过程】
【知识回顾】写出 N原子的原子结构示意图及电子排布式
【小结】从原子结构示意图中能看出能层和能层上的电子数，从电子排布式中能看出能层、能级和能层能级上的电子数，原子排布式比原子结构示意图对核外电子的运动的描述更详尽
【过渡】怎样来更详尽地描述和外电子在原子核外的运动状态呢？
【探究一】电子云与原子轨道
问题1.什么是电子云？怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？什么是电子轮廓图？
问题2.什么是原子轨道？S能级、p能级分别有几个原子轨道？
【小结】电子云、小黑点的含义、s电子云轮廓图形状、原子轨道。
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【过渡】电子是任意排布在轨道里的吗？
【探究二】核外电子排布规则
问题3.阅读课本P11-12，试写出N原子的轨道排布式
【学生展示】自己写出的轨道排布式，大家一起纠错。
【补充提问】a.箭头代表什么？
b.为什么用箭头表示电子？(引出电子的自旋) C.为什么一个原子轨道最多容纳两个电子？且自旋方向相反？
【小结】泡利原理、洪特规则、电子排布图（能层、能级和能层能级上的电子数、电子运动状态）。
【巩固练习】
磷原子
钙原子
铬原子
【说明】洪特规则的补充说明：在同一能级的不同轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。
【练习】写出
29Cu 电子排布图
【小结】原子核外电子排布遵循了原理和规则
电子排布图 （小结检查方法）
（遵循构造原理）
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