归纳与整理优秀教案内容

《盐类的水解及其应用专题复习》教学设计

鹤峰县第一高级中学 杨 清

一、设计思路: 《盐类的水解及其应用》在每年的高考题中出现的频率极高，通常见于理综试卷的第7题“化学与STSE”类题，考查盐类水解在生活生产中的应用。此道看似的“送分题”，学生的作答情况却不甚理想。因此类试题考查的知识面较广，学生缺乏系统地整理以致掌握的情况不好。在理综化学试题选择题的最后一题（13题），考查离子浓度大小的相关比较，已成为整套化学选择题的压轴题。对于这道化学选择题，学生普遍畏难心理比较严重，不愿意为此题花费时间和脑力，只因此道题对学生的知识水平及其思维能力要求较高。基于此，本节课对盐类的水解及其应用作了一个专题复习，化繁为简，以减轻学生的学业负担。

二、教材分析：

本节课位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》的第三节《盐类的水解》。本节课在教材编排上，呈现一个“承前启后”的作用。在本节课内容之前，学生已经学***衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上，再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。通过进一步复习盐类的水解及其应用，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系，从而做到理论在实际生活中的应用。

三、学情分析：

经过一轮复习后的高三学生，对化学基础知识已经有了系统的掌握，具备一定的思维能力和实验操作技能。形象思维能力、抽象思维能力都在不断发展。同时，由于高三复习时间比较枯燥，学生长期处于知识点的整理和题海之中，很容易产生厌学现象。这一节专题复习课，我采取了基础知识系统总结复习，强化记忆，所选取的试题也都是一些较容易却又频频考试的题目，可以在一定程度上，缓解学生的心理压力，进而调动学生的学习兴趣。

四、考纲要求：

1、了解盐类水解的原理。

2、理解影响盐类水解平衡的因素。

3、掌握盐类水解在生活中的应用。（本节课的重点）

4、溶液中离子浓度大小的比较。

五、教学过程：

环节一：创设问题情景，引入课题：

【投影】中国作家协会名誉副主席

姚雪垠在其著作《李自成》记载：

此处无白矾，不可得清水，只可浑水造饭。（注：白矾即明矾）

【教师提问】哪位同学，为我们翻译一下这段话的意思哈？

【学生作答】这里没有明矾，不能得到清水，只能用浑浊的水做饭。

环节二：引发新问题，深入探究：

【教师进一步提问】那么，在这里，为什么没有明矾，就得不到清水了？

【学生作答】明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以作净水剂。

【教师讲解】回答的很好。所以，这节课我们进行盐类水解及其应用的专题复习。

【板书】盐类的水解及其应用专题复习

【投影】高考对这节课的考纲要求：

1、了解盐类水解的原理。

2、理解影响盐类水解平衡的因素。

3、掌握盐类水解在生活中的应用。

4、溶液中离子浓度大小的比较。

【板书】一、考纲要求：

【教师讲解】我们常说“温故而知新”，我们对盐类水解的相关概念进行一个回忆。

【板书】二、温故而知新：

【投影并引导学生作答】盐类水解的相关概念：

水解的条件？水解的实质？水解的结果？与中和反应的关系？

环节三：引导学生，合作讨论：

【问题1】

为什么用热水配制FeCl3溶液会出现浑浊？应该如何去配制FeCl3澄清溶液？

【学生甲作答】Fe3+水解得到氢氧化铁胶体，所以变浑浊了。

【教师讲评】请注意这里使用的热水哈，当然刚开始Fe3+水解可能会得到氢氧化铁胶体，但是胶体会出现浑浊吗？

【学生甲进一步作答】热水促进了氢氧化铁胶体聚沉，所以得到氢氧化铁沉淀，就浑浊了。为了得到澄清的氯化铁溶液，应该把饱和的氯化铁溶液滴入沸水中。

【教师讲评】你再想一下，你这样操作，是制备的什么了？是不是在制备氢氧化铁胶体了？

【学生甲进一步作答】应该加入浓盐酸抑制Fe3+水解。

【教师讲评】这下就对了哈，看来今天大家都还是有些小紧张哦。

【板书】三、盐类水解的应用：

【投影并引导学生作答】

1、配制和保存易水解的盐溶液



配制FeCl3

溶液时，通常将它们溶于较浓的（

盐酸）中，然后再用水稀释到所需浓度，其作用是（抑制Fe3+水解

）。



配制易水解的金属盐溶液应加少量的（对应的酸）

【问题2】

试剂瓶的选用：

盛放Na2S

、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？

【学生乙作答】Na2CO3会和玻璃中的SiO2反应。

【教师讲评】那么Na2S了，为什么也不能用玻璃塞了？

【学生活动】在其他同学的提示帮助下。学生乙再次作答。

【学生乙作答】碳酸钠水解产生的氢氧根离子会和玻璃中的SiO2反应，硫化钠也是一样的。

【教师提问】那么，NaF溶液能否用玻璃瓶了？请注意我这里的描述哈，前面说的是Na2S

、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，这里说的是NaF溶液能否用玻璃瓶。

【学生共同作答】NaF水解得到的HF酸会和SiO2反应。

【教师提问】HF酸又具有什么性质了？

【学生作答】腐蚀性。

【教师讲评】正因为NaF溶液水解得到的HF酸具有强腐蚀性，所以NaF溶液不能用玻璃瓶。

【板书】SiO2 + 2OH == SiO32- + H2O ;

SiO2 +4HF == SiF4↑+2 H2O【教师提问】那么，SiO2是两性氧化物吗？

【学生共同作答】SiO2不是两性氧化物，因为SiO2和HF反应得到的SiF4不是盐。

【投影】注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。

-

【问题3】

除杂：

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂可以是什么？

【学生丙作答】可以加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，消耗溶液中的H+，使得Fe3+离子的水解平衡正向移动，从而Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去。

【问题4】

判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分：

判断下列盐溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

【教师讲评】这里大家一定要会区分氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别加热蒸干，得到的产物的区别。

【投影】

【学生活动】试着念一念以下【农业谚语】

“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”

【问题5】

化肥混施：

化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

【学生丁作答】碳酸根离子和铵根离子双水解，铵态氮肥变成氨气跑了。

【教师讲评】回答的很好哈。我们给她掌声鼓励一下哦。

【问题6】

泡沫灭火器的原理：

泡沫灭火器里面装的主要是什么？灭火的原理又是什么了？

【学生戊作答】里面装的主要是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

【教师】请你上来把这其中灭火的原理写一下。

【学生戊作答】 Al3+ + 3HCO3-

== Al(OH)3↓ + 3CO2↑

【教师讲评】我们都知道CO2既不燃烧，也不支持燃烧。所以在这里真正起灭火作用的就是CO2。

【问题7】

明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理：

【投影】化学《必修1》

教材59页

【教师讲评】在这里，我们要注意明矾只能作净水剂，而不能杀菌消毒哈。有一种东西它既能作净水剂，又能杀菌消毒，它是什么了？

【学生共同作答】高铁酸钠，高铁酸钾。

【问题8】热碱水洗油污：

为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 【学生己作答】热水促进碳酸根离子水解，碱性增强，油脂在碱性条件下完全水解。

【投影】

【生活常识】

为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？

【提示】肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)；硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸。

【学生庚作答】热水促进硬脂酸根离子水解，碱性增强，油脂在碱性条件下完全水解。

【问题9】溶液中离子浓度大小比较：

【投影】盐类水解的应用在教材中的还原：

【教师讲评】不管我们是一轮复习还是二轮复习，我们都要重视回归教材。教材就是最好的出题人的素材。请大家拿出选修四的教材把57页的内容大声地读出来。

【学生活动】自主阅读教材上的内容。

【教师讲评】接下来，我们一起来看一下“盐类的水解及其应用”在高考真题中的体现。

【投影习题，学生一一作答，教师并及时讲解】

1、(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是（

）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2、(2014·全国卷Ⅰ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（

）

3、(2013·天津理综) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 溶液中，c（H+）=c（OH）－2c（H2S）－c（HS）

－－D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【教师讲评】我们都知道“人都是在不断地反思中进步的”。美国哈佛大学政府系讲座教授迈克尔·桑德尔曾讲过这样一句话“学习的本质，不在于记住哪些知识，而在于它触发了你的思考。”经过这节课的学习，你的哪些知识被唤醒了，你又学到了哪些新的知识了？

【学生活动】思考自己所学习到的新知识。

【投影】

【教师讲评】下面进入我们的抢答环节。

1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

) A、明矾溶液加热

B、CH3COONa溶液加热

C、氨水中加入少量NH4Cl固体

D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体

2、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（

）

A、

HX＞HZ＞HY

B、

HX＞HY＞HZ

C、

HZ＞HY＞HX

D、HY＞HZ＞HX

3、（双选）将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,

溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（

）

A、C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)

B、C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-) C、C (H+) > C(OH-) >C (Cl--) > C(NH4+)

D、C(Cl-) > C(H+) > C (NH4+) > C (OH-)

4、欲使0.1 mol·L－1的

NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，方法是(

)

＋－－

A、通入CO2气体

B、加入NaOH固体

C、通入HCl气体

D、加入饱和石灰水

5、（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(

)

A、氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl)＝c(NH4) B、pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H) C、0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)

＋－＋－＋－＋D、0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)

【教师讲评】请大家大声的朗读课件上的这句话。

“我们都在努力奔跑，我们都是追梦人！”

【结束】谢谢大家的配合，下课。

【学生活动】起立并谢谢老师。

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