复习题特级教师教学实录

《分子的结构与性质》复习题

一、键的极性和分子的极性

1、下列物质熔、沸点与氢键有关的是（

）

A、NaCl

B、SiO2

C、H2O

D、HBr 2、下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键

3、下列说法中正确的是

（

）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．H-Cl键比H-I键稳定

C．含有极性键的一定是极性分子

D．键能越大，说明该分子越易受热分解

4.关于氢键，下列说法正确的是

（

）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

二、分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：

5、下列说法正确的是（

）

A．HBr的熔沸点高于HF

B．乙醇由于含氢键所以易溶于水

C．氢键是一种分子间作用力

D．影响物质熔沸点的因素是温度

6、下列说法正确的是

（

）

A．氢键是一种化学键

B．甲烷不能与水形成氢键

C．乙醇与水分子之间只有范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键

7. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

三、

σ键

和π键。

8、下列说法中正确的是

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（

）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

10.有关苯分子中的化学键描述正确的是

(

) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

四、化学键的极性与分子极性的关系

12、下列说法正确的是（

）

A．全由非极性键构成的分子是非极性分子

B．含极性键构成的分子全是极性分子

1

C．离子化合物中可能含极性键，

D．离子化合物中可能含非极性键

13.实验测得

BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（

）

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

五、分子极性的判断方法

14、下列物质是含有极性键的非极性分子的是（

）

A．O3

B．CH3Cl

C．CS2

D．Na2O2 15．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

（

）

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳

16.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

(

) A. CO2

H2S

B．

C2H4

CH4

C.

C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl 。17、.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是

（

）

Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

六、相似相溶原理：

18、下列物质不溶于水的是（

）

A．氨气

B．氯化钠

C．乙醇

D．BF3 19、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是

（

）

A．AB3是非极性分子

B．A原子P能级中无空轨道

C．A原子为SP3杂化

D．AB3为三角锥形结构

20．下列物质中，难溶于CCl4的是

（

）

A．碘单质

B．

水

C．

苯

D．甲烷

七、含氧酸的酸性：

21、

H3PO3为二元酸，分子结构是

H3PO4

为

三元酸，分子结构是

22 ．60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．

m－n

0 1 2 3 含氧酸强度

弱酸

中强

强

很强

实例

HClO H3PO4

HNO3

HClO4

试回答下列问题：

(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ _．

(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________．

(3)按此规则判断碳酸应属于 _酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？ .其可能的原因

八、化学键的参数

23、下列说法正确的是

A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形

B．N≡N的键能大于N-N的三倍

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

24、能用键能大小来解释的是

A、N2的化学性质比O2更稳定

B、金刚石的熔点高于晶体硅

2

C、惰性气体一般难发生化学反应

D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

九、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性

25、填写下表：

ABn

2 3 价层

电子对数

成键

电子对数

孤电子对数

价电子对空间构型

中心原子杂化类型

分子空间构型

分子

极性

2 3 2 3 2 4 3 2 0 0 1 0 1 2 直线型

SP

直线型

4 4 26、下列说法正确的是（

）

A、CHCl3是三角锥形

B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化

C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子

D、NH4+是平面四边形结构

27．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

（

）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

28、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（

）

A．ICl4-

B．ClO4-

C．BrF4+

D．SF4

29．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

（

）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

十、手性异构：（指有机分子的手性异构）

30、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是(

) OHClH∣∣∣A．OHC—CH—CH2OH

B．OHC—CH—C—Cl

∣BrOHClHCH3∣∣∣∣C．HOOC—CH—C—C—Cl

D．CH3—CH—C－CH3

∣∣∣∣BrBrCH3十一、等电子原理：

31、下列各组物质化学性质相似的是（

）

A．HF和H2O

B．NH3和PH3

C．CO和N2

D．H3O+和NH3

十二、配合物理论

32、下列物质中不含配位键的是（

）

A、H3O+

B、Ag(NH3)2+

C、KCN

D、SO2

33、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

（

）

3

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

34、指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

35、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________________ 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方

36、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是:

，它是由

键形成的

分子。

（2) 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

。

37、.试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

38．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)

它们的元素符号分别为：A

；

B

；

C

；

(2)

BC2是由

组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。

39. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示

为

，由此可知它

(填“含有”或“不含”)非极性键。

40. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

； 和 。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。

41、.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于

NH4+的性质。

⑴

写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式

。

⑵

NH2－的电子式为

____________ 。

－⑶

N3有__________个电子。

⑷

写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_______

__

。

—⑸

等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的空间构型为

_____________ 。

⑹

据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5 -”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且

4

含有2个N≡N键。则“N5

”分子碎片所带电荷____________

。

5

《分子的结构与性质》复习题参考答案

题号

答案

题号

答案

1 C 11 C 2 B 12 CD 3 B 13 B 4 C 14 C 5 C 15 C 6 B

16 B 7 BD 17 CD 8 C 18 D 9 B 19 A 10 BC 20 B 21、

22 (1) _ H3AsO4

H2CrO4

HMnO4__．

（2）

(3) 中强_ 不一致. 为H2CO3 溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3

23

C

24

AB

25、填写下表：

ABn

价层

电子对数

成键

电子对数

孤电子对数

价电子对空间构型

中心原子杂化类型

分子空间构型

分子

极性

2

3

4

题号

答案

26 B 2

3

4 2 3 2 4 3 2 0 0 1

0

1

2 29 D 直线型

平面三角形

SP SP2

SP2

SP3

SP3

31 BC 直线型

V型

非极性

极性

平面三角形

非极性

四面体

四面体

30 C 正四面体

SP3

正四面体

非极性

三角锥型

极性

V型

32 C 极性

33 D 27 C 28 B 34、Co

CN

6 35．

（1）

· ·

· ·

H∶N∶N∶H

· ·

· ·

H

H

（2）

_N2H4+2H2O2=N2+4H2O

（3）

N2H4+2HCl=N2H6Cl2

36、

（1）

:I:

Br:

··

··

··

··

共价键

分子。

（2)

H:O: ··

··

I:

··

··

212237、. BF3中B的价电子结构为2s2p，形成分子时，进行sp杂化，三个sp杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF333NF3中的N价电子结构为2s22p3，分子为平面三角形；形成分子时，进行sp不等性杂化，其中一个sp杂化轨道为孤对电子占有，

另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

38．

(1)

H

；

C

；

S

；

(2)

极性

键

非极性

6

39、∶

含有

40、（1）CO

和

N2 ； CO2 和 N2O

（2）

O3 、

SO2 。

41、

（1）

N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；

（2）

；

（3）

22

（4）

N2O、

CO2、

CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；

（5）

直线型

（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：

，故“N5”带一个单位正电荷．

7