归纳与整理教学活动设计方案

新课标必修二第二章 化学反应与能量复习学案2 本章测试目标

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

知识体系

考题回顾

【例1】（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为

－1 －10.6 mol·L，现有下列几种说法：①

用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L·s共2页

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－1②

用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L·s③ 2 s 时物质 A 的转化率为－170％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L，其中正确的是

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【例2】（2001年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随

－1－1

A．反应的化学方程式为：2MN

C．t3

【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应图9—1 B．t2时，正逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）H2+Cl2］［c（Cl2）］，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

c（H2）/（mol·L－1）

c（Cl2）/（mol·L－1）

v/（mol·L－1·s－1）

mn1.0 2.0 2.0 1.0 1.0 1.0 k 2.0 k 4.0 4.0 k

由此可推得，m、n

A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2 【例4】（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

—

— B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【例5】（2005年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷2－气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是( ) 2－A．在熔融电解质中，O由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 ==8CO2 +10H2O －2－C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e == 2O

－2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O==4CO2 + 5H2O

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