归纳与整理ppt配套的教学设计方案

必修2第二章化学反应与能量复习教学设计

江苏省六合高级中学

周媛

一、教材分析

本章内容分为两个部分：化学反应与能量，化学反应速率和限度，都属于化学反应原理的范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。本章内容既是初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。

二、学生分析

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中化学必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，必修侧重定性分析和描述，选修则以定量推理为主，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式的上升的形态。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用于贡献有初步的认识，通过新型化学电源的开发利用的介绍，学生将对化学的实用性与贡献有初步的认识

三、教学目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

四、重点难点分析

1

1．教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

五、教学方法与教学策略

教具准备：实物投影仪

多媒体课件

六、教学过程

教学环节

引课

环节一、化学能与热能

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？

教师活动

学生活动

设计理念

【例题1】下列叙述中不正确的是

【解析】很多物质

（

）

有可燃性，但常温

A.放热反应在常温下不一定能够发生

下能稳定存在，一

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是旦点燃就燃烧起放热反应

来，放出大量的热，C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热

故A是正确的。

D.吸热反应在常温下有可能发生

B也正确。C弄反

了，旧键断裂是吸

热，新键产生是放

热，因而是错误的。

Ba(OH)2·8H2O+

2NH4Cl=NH3↑

+BaCl2+10H2O是吸

热反应,常温下在〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是

搅拌时能发生，故D（

）

是正确的。

A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反所以本题选应

C。

B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个

吸热反应

C.炸药爆炸时发生的是放热反应

D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同

1.反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2.反应物的总能量高于生成物的总能量的反2

3、请列举吸热反应。

应是放热反应，反之是反应。故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

3.炭和水蒸气反应、Ba(OH)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、

大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应

环节二、化学能与电能

【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和【解析】原电池正

铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确极得到电子发生还的是

（

）

原反应，负极失去

A.Fe3+得到电子被氧化

电

子发生氧化反B.Cl—向铜棒移动

应，原电池工作时

C.工作一段时间后，溶液中阳离子溶液中的阴离子移数目增多

向负极（铁），阳离

D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 子移向正极（铜），2Fe2+ + Cu2+

总反应为

2Fe3++Cu = 2Fe2+ +

Cu2+

，反应后阳离

子总数增多。

故选CD。

〖跟踪训练2〗下列说法中错误的是

（

）

A.不是任何化学反应都可以设计

成原电池

B.原电池工作时电子从负极流出，

流入正极

C.手机充电宝正确使用其寿命是解析】

可无限期

有氧化还原反应，因有

D.以氢氧化钠为电解质，石墨为电电子得失才能极，向两极分别通入CH4和O2，溶液中会构成原电池，故生成CO32—

A是正确的。电

子从负极流出，

经导线流回正

极，B是正确的。

可充电池是二

次电池，其寿命

是有限的，故C

是错误的。

D选项负极

反应为：CH4 —

8e———

+10OH

=CO32

+7H2O

总反应为：3

【小结】1、构成原电池的条件有哪些？

2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？

3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。

环节三、化学反应速率和限度

构成原电池的条件有电极、电解质溶液，并形成闭合回路。需要注意的是，燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。

原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动，电子人负极流出，电流从正极流出。

以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

CH4 +10NaOH+2O2

=Na2CO3+7H2O，故反应后生成了CO32—

，D是正确的。

选C。

【例题3】下列说法正确的是

（

）

A.加压时所有的反应速率会增大

B.升温时任何反应速率增大

C.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大

D.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快

【解析】影响化学反应速率的因素有外因和内因（反应本身的性质），外因有温度、反应的的浓度、气体反应体系的压强，催化剂，另外固体颗粒的大小（即接触面积的大小）、紫外线、超声波等。

升高温度反应分子的能量增大，因而反应速率明显增大。气体物质或溶液的浓度增大，单位体积内分子数增多，分子间接触的机会增大，反应速率增大。对于气体体系，加压时分子间距离缩小，单位体积内分子数增多，即浓度增大，反应增大。催化剂改变反应途径，降低反应所需要的初始能量（活化能），大大降低反应的难度，因而大幅度增大反应4

速率，当然少数反应人为要减慢反应速率，使用了副催化剂。

C中炭是固体，平衡后增加炭的用量是没有影响的，C是错误的。D中浓硫酸会把铝钝化，不会产生氢气，也是错误的。AB是正确的。

〖跟踪训练3〗在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol N2和4molH2，10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。

（1）此时容器中①H2的浓度为

②N2的反应速率为

③NH3的产率是

④能说明该反应达到化学平衡状态的是

（

）

A.气体的密度不变

B.H2的正反应速率是N2的正反应速率的三倍

C.气体的平均相对分子质量不变

D.NH3的正反应速率和N2的逆反应速率相等

（2）此时若其它条件不变，加入少量N2进去，最终NH3的逆反应速率

（填增大还是减小，下同）

H2的限度会

【解析】

N2

+

3H2

2NH3

减少量

计量数

1

3

2

2

起始（mol）1

4

0

变化量（mol）x

3x

2x

2x

= 0.5

（12L52x80%

得x 5H2的浓度为）①（430.5）mol1.25mol/L

②N2的反应

速率为0.5mol/2L0.025molL1min1

10min③NH3的产率是20.5mol100%50%

④C 2mol

5

（2）增大

增大

【小结】1、影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？

在例题3中已经解析过。

2、化学平衡状态有什么特征？如何判断某一个反应是否达到化学平衡状态？

化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡正逆反应仍在进行，各物质的百分含量保持不变，同一种物质的v正=v逆。

判断一个反应是否达到平衡状态直接看各物质的浓度是否变化，然后根据反应的具体情况可进行反应速率大小比较，也可用颜色、平均相对分子质量（不适用于反应前后气体分子数不变的全气体体系）、体积变化情况下气体和密度。

如：C（s）+CO2（g）

2CO（g）在容积不变的体系中气体密度不变达到平衡。

H2

（g）+I（2HI（g）或

2NO2

2g）

N2O4颜色不变时达到平衡。

平均相对分子质量对H2

（g）+I2（g）2HI（g）不适用。

七、学习评价

【课外练习】

1、下列叙述正确的是 （ ）

A.放热反应在任何条件下都能发生

B.铁与盐酸反应全过程反应速率出现先增大后减小的变化

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C.石墨加热可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定

D.煤、石油、天然气资源丰富，是清洁能源

2、把A、B、C、D 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(

) A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

3、如右图所示，烧杯中盛的是AgNO3溶液，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一

根绝缘细丝吊住，并使之平衡。一段时间后，下列说法正确的是(

) A．两圈仍保持平衡

B．银圈是负极

C．银圈向下倾斜

D．铁圈向下倾斜

4、实验室中制取氢气，最好的方法是(

) A．纯锌与稀硫酸反应

B．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

C．炭和水蒸气反应 D．纯锌与浓硫酸反应

5、化学反应伴随着能量的变化，下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(

) A．煤的燃烧

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应

C．中和反应

D．中午阳光底下车胎爆炸

6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（

）

A．铝片、铁片、浓硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铝片，氢氧化钠溶液

D．铜片、银片，FeCl3溶液

7、下列说法中正确的是（

）

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2

8、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，在一定的条件下它们反应生成NH3，下列平均反应速率最快的是

-1-1-1-1

A．v(N2)=0.1 mol·L·min B．v(H2)=0.3 mol·L·min（ ）-1-1-1-1 C．v(N2)=0.01 mol·L·s D．v(NH3)=0.6 mol·L·min

9、下列反应属于吸热反应的是（

）

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应

D．生石灰变成熟石灰的反应

10、下列关于原电池的叙述中正确的是

（

）

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

(1)铅蓄电池的负极材料是________；

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(2)工作时，负极电极方程式为

，当负极质量增加4.8g时，转移电子的个数为

(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；

⑷用该电池电解水，当电路转移电子0.2mol时，产生H2在标准状态的体积为

。

12、Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为

2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

______________________。

(2) X物质在

b点和d点时哪个反应速率大？

___________。

⑶

前10min X的反应速率为

Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________ A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到限度

C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

参考答案：11、（1）Pb （2）Pb-2e+SO42=PbSO4

6.02×10 （3）——22负 （4）2.24L 12、I （1）YII.BD

2X

（2）d

（3）0.04mol·L·min -1-1

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