第三单元　人类对原子结构的认识设计意图

原子结构教学设计

一.教材分析

本节课内容较抽象，理论性强。教师在授课时要从学生的实际出发，注意掌握教材的深广度。既要注意把握科学的严密性，又要考虑学生的可接受性，并尽量用直观教具和形象的比喻使抽象的概念具体化，从而调动学生的学习积极性。 教材在编写原子核外电子的排布这部分内容时，采取了探究式的方法。即先讨论核电荷数为1~20的元素的原子核外电子排布，再总结出规律。这里采取了先给出核外电子的排布规律，再让学生写出1~20号元素的原子核外电子排布的顺序。在此基础上，对稀有气体的电子排布进行分析、讨论、启发，从而得出稳定结构与不稳定结构的含义。把两种方法应用于两个平行班，实验结果是后一种方法可以使课堂结构紧凑，学生对课堂知识掌握得牢固程度也要比前一种方法好。教学过程中，因为学生要亲自参与分析、归纳、练习等环节，其学习的积极性有增无减，从而达到了较好的教学效

二.教学重点

1、

原子的构成

2、

原子内的等量关系

3、

同位素、核素等概念

4、

核外电子排布规律

三教学难点

1、

同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种元素这几个概念的辨别。

2、

利用同位素原子在自然界中的百分含量计算元素的相对原子质量

四

教学过程

课前检测

1、2612Mg2+质量数是____，质子数是____，核外电子数是____，中子数与核电荷数之差是___。

2、用“A.元素、B.同位素、C.核素、D.同素异形体”填空

（1）1H 、2H、 3H三种微粒都属于氢______ (2) 126C、136C、 146C的关系互为_________,其中126C是碳元素的一种________. (3)O2 与O3的关系互为_________。

3、18g D216O所含的质子数为____NA,中子数为____NA。

4、写出Ar、S2-的结构示意图。

基础检测

一、原子的构成

1. 原子的构成

思考辨析：所有的原子中都含有质子和中子？

2.原子内的等量关系

(1)质子数＝_________＝___________。

(2)质量数＝_______＋_______。

思考辨析：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该规律对任何微粒都成立？

直击高考:P45 2, 例1变式训练

考点分析一：

1、原子的表示方法。

2、质量数、质子数、中子数、核外电子数等数量关系。

3、结合物质的量、阿伏伽德罗常数来求微粒数。（P30）

复习建议：

1、熟悉1- 20号元素的核电荷数、质子数、核外电子数。

2、理解原子组成及各种微粒间的数量关系

二、“元素”与“同位素”

1.元素

具有相同_______的同一类原子的总称，同种元素可有多种不

同的核素。

3.同位素

_____数相同，_____数不同的同一种元素的不同原子的互称。

如①1H、2H、3H三种微粒都属于_______。

② 的关系为互为_______。

考点分析二：1、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种元素这几个概念的辨别。

2、利用同位素原子在自然界中的百分含量计算元素的相对原子质量

复习建议：熟悉课本，明确概念的研究对象，可参考第二册课本108 三、原子核外电子排布

1.核外电子排布的数量规律

(1)每层最多容纳的电子数为___。

(2)最外层不超过__个(K层为最外层时不

超过__个)。

(3)次外层不超过___个，倒数第三层不超过___个。

复习建议：1、熟悉1--20号元素的原子或离子的结构示意图。

2、熟悉主族元素（特别是短周期元素）及其化合物的性质。

四.小结

1、原子的构成

2、原子内的等量关系

3、同位素、核素等概念

4、核外电子排布规律