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人教版必修二复习课高一化学组任芳山西省长治市屯留一中

6.下列结论中错误的是①微粒半径：Na+>Mg2+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：F->Cl->Br->I-④氧化性：O2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Li

总结：元素周期律微粒半径的比较：①一看：电子层多的一般比电子层数少的半径大②二看：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小③三看：电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多半径越小金属性和非金属性：①金属性和还原性，最高价氧化物对应水化物的碱性保持一致②非金属和氧化性，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性保持一致

11.”软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO。下列说法中正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023D.电池正极反应式：2MnO2+2e-+H2O=2MnOOH+2OH-答案：D

总结：原电池1、(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同；②电解质溶液；③两个相互连接的电极插入电解质溶液中构成闭合回路。即：两极、一液、成回路(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，发生氧化反应，电子流出的一极，阴离子流向的一极。电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应，电子流入的一极，阳离子流向的一极。电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

16.以天然气为原料合成尿素的生产中有以下反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)。请根据题目要求回答下列问题：（1）在一定温度下，将0.05molCH4和0.10mol H2O(g)放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02molCO生产，则用CO表示的化学反应速率为__________。（2）该反应达到平衡的标志为_______（填序号）。①CH4消耗的速率和CO消耗的速率相等②CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等③CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零⑤容器中混合气体的压强不再变化（3）若达到平衡时，CO的物质的量为0.04mol，则平衡时CH4的转化率____________。答案：0.0005mol/(L.S)①③⑤80%

化学反应速率和限度1．化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2．化学反应的限度—化学平衡(1)化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：①vA(正方向)＝vA(逆方向)或nA(消耗)＝nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，x＋y≠z，等。