归纳与整理教案3

第二章

化学反应与能量

1．掌握吸热、放热的判断方法。

角度一：反应物和生成物总能量的相对高低

ΔH<0，放热反应

ΔH>0，吸热反应

角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小

2．了解常见吸热和放热反应。

3．掌握原电池定义、判断方法、构成条件。

4．掌握化学反应速率的计算方法，学会比较化学反应速率的快慢。

1．(2017·济南模拟)下列说法中正确的是(

) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

解析：选C

化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应；吸热反应的ΔH>0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。

2．下列说法正确的是(

) 1－A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1 400 kJ·mol1

－B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol1，则该反应的反应－热为221 kJ·mol1

－C．已知稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3

kJ·mol1，则稀醋酸与＋－－稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则98%的浓硫酸与稀氢－氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol1

－

1解析：选A

燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧放出的热量，故

mol葡萄糖燃烧放出2热量1 400 kJ，A正确；B项中反应的反应热应为－221 kJ·mol1；醋酸为弱电解质，不完－全电离，电离时吸热，故稀醋酸与稀NaOH反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，其与NaOH反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，B、C、D错误。

3．(1)下列装置属于原电池的是________。

(2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________________。

(3)此原电池反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)⑤

(2)Fe

氧化

Cu

电极上产生气泡

(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

4．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(

)

A．铜棒的质量

C．c(H) ＋

B．c(Zn2) ＋

D．c(SO24) －解析：选C

该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e===Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H，所以溶－＋＋＋＋液的c(H)逐渐降低，正确；D项，SO24不参加反应，其浓度不变，错误。

＋－5.(2015·天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(

) A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO24)减小

－C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

解析：选C

A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，

2SO24不参加电极反应，故甲池的c(SO4)基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反应为－－Zn－2e===Zn2，乙池反应为Cu2＋2e===Cu，甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙－＋＋－＋池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离＋子交换膜。

6．密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H2－高温、高压催化剂2NH3，开始时c(N2)＝8 mol·L－1,2 min后c(N2)＝4 mol·L1，则用N2表示的反应速率为________________。

答案：2.0 mol·L1·min1

－－7．(2014·全国卷Ⅱ节选)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________ mol·L1·s1。

－－解析：由题图可知，0～60 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 mol·L1，v(N2O4)－0.060 mol·L1－－＝＝0.001 0 mol·L1·s1。

60 s－答案：0.001 0 8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋3H2在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(

) A．v(H2)＝0.01 mol·L1·s1

－－2NH3。根据B．v(N2)＝0.3 mol·L1·min1

－－C．v(NH3)＝0.15 mol·L1·min1

－－D．v(H2)＝0.3 mol·L1·min1

－－解析：选B

在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，1－－－－－反应速率快。A项，v(H2)＝0.01 mol·L1·s1＝0.6 mol·L1·min1，v(H2)＝0.2 mol·L1·min3－111－－－－；B项，v(N2)＝0.3 mol·L1·min1；C项，v(NH3)＝0.075 mol·L1·min1，D项，v(H2)23－－＝0.1 mol·L1·min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。

9．(2017·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－－－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是(

)

A．④>③＝②>①

C．①>②>③>④

B．①>④>②＝③

D．④>③>②>①

11－－解析：选B

用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)＝0.45 mol·L1·s1；v(B)＝×0.6331111－－－－－－＝0.2 mol·L1·s1；v(C)＝×0.4＝0.2 mol·L1·s1；v(D)＝×0.45＝0.225 mol·L1·s1，2222故①>④>②＝③，B项正确。