第三单元　人类对原子结构的认识10分钟试讲教案

第三单元人类对原子结构的认识（第1课时）

高一年1班

2017-11-28 一、学习目标

1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

3.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

二、重点、难点

重点：原子结构模型的发展演变

镁和氧气发生化学反应的本质

原子核的组成；

难点：镁和氧气发生化学的本质

三、教学过程

【导入视频】星球大小比较、扫描隧道显微镜下的一粒沙子。今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？

【提出问题】

我们通常接触的物体，总是可以被分割的。但是我们能不能无限地这样分割下去呢？是不是所有物质都是由分子组成的呢？

【展示图片】Cu、食盐很多化学物质都是由这三种微观粒子构成的。而分子又是由什么构成的（原子），离子又是带电的原子或原子团，原子是化学反应中最小的微粒，所以有了对原子结构的认识就可以更好探索物质的组成、结构、性质及应用。

【板书】一、原子结构模型的演变

【自主阅读】下面请同学们自主阅读教材27-28页“交流与讨论”中的内容，在阅读的过程中归纳：原子结构模型的演变有那几个阶段？每个阶段的代表人物是哪位科学家？其主要观点是什么？

【讲解】原子结构模型的演变

1

【观看视频】电子云

【过渡】知道了原子结构模型的演变过程之后，我们不禁思考到了这样一个问题：常见元素原子的核外电子排布是怎样的呢？

【板书】二、原子核外电子排布

【提问】首先请大家回忆一下，原子是由什么构成的？

【学生】原子是由原子核和核外电子构成的。

【提问】请同学们阅读教材29页图1—27几种原子的核外电子排布，看看核外电子的排布有没有什么规律？

【学生】核外电子是分层排布的。

【教师】我们可以从图中这六个原子的电子排布看出，它们的核外电子都是在最内层最多只排了2个电子，而第二层最多排了8个电子，第三层，最多也只可以排布8个电子。这每一层的电子排布数也是有规律的，不是任意排布的。

【过渡】同学们可能也已经发现了，如果用像图1—27这样的图来表示核外电子排布是很麻烦的，那我们有什么方法来简化表示原子的核外电子排布吗？为简便描述，我们引入原子结构示意图。

【板书】1、原子结构示意图

【多媒体演示】原子的原子结构示意图

【讲解】其中核电荷数前面的正号表示原子核带正电，而核外电子的第一层、第二层、第三层分别叫做K层、L层、M层。

【练习】写出下列原子的原子结构示意图

1)Mg

2)Cl

3)N

4)Ne

【多媒体演示】1—18号

元素的原子结构示意图

【板书】2、原子核外电子排布的一般规律

【讲解】核外电子排布的一般规律

【多媒体演示、讲解】氧化镁的形成过程

【板书】3、原子结构与元素性质的关系

【讲解】原子结构与元素性质的关系

【学生练习】问题解决

1、金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，写出这些氧化物各氯化物的化学式。

2

2、根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入表中。

【归纳】元素化学性质与原子核外电子排布的关系

【板书】三、原子的构成

【讲解】C—12原子指的是什么原子？

【提问】是构成原子的三种粒子，我们说，粒子一般带有电荷，也具有质量，请大家阅读课本31页的表1—7中质子、中子和电子的质量、相对质量及电量的关系，能得出什么规律？

【讲解】质子、中子、电子三种粒子的质量大小和带电荷情况

【板书】

质子：一个单位正电荷

原子核

1、

原子

中子：不带电

（电中性）

核外电子：一个单位负电荷

在一个原子中：核电荷数=质子数=原子核外电子数

【学生练习】问题解决

1、将有关原子的质了数和中子数之和填入表中，并与原子的相对原子质量比较，

得出什么结论？

2、用上式表示上表中原子的组成：

3、总结出原子的质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系：

【板书】2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）≈相对原子质量

【课堂练习】

【课堂小结】

【作业】P34

1、2、3、

3