归纳与整理教学设计(第二课时)

课 题

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题目设置

专题四 化学反应与能量

电化学

导学案

教师版 梁振娣

教辅资料

优化设计 高三理科

课时计划

使用时间

2课时

2018.4 高三

二轮复习

上课班级

〉

电化学电化学在考试中常出现的考点包括五判断、二写、一比较和三解释。五判断是判断池型，判断电极，判断微粒（电子、离子）移动的方向，判断电极上的反应物和产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式（虽然不要求掌握复杂电极方程式的书写，但电极方程式仍然是我们解决很多问题的基础和关键，因此还要重视对基本电极方程式书写的训练）；三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。题型主要有选择题、简答题、材料分析题以及综合分析与计算题等。

复习策略

〉

1、重视电化学与其他知识点的联系。 复习是一个归纳总结过程，要着力构建知识体系，不能限于某章节的内容，而应着眼于整个中学阶段所学的知识，找到知识的内在联系，使之系统化、网络化，让学生能融会贯通，举一反三。

〉

2、明确电化学的内部的区别和联系 虽然电化学从根本上仅分为原电池和电解池，但由此衍生而出的电化学池比较复杂，且相互牵连又各不相同。比较几个池时，要弄清：①构成各个池的基本元件有哪些？②该电化学池有哪些特点？③电极选择和电解液选择有何特殊要求？④工作过程中有哪些具体变化？⑤工作前后有哪些现象产生？ 〉

3、对电化学常考题型进行“陈”题新做 近几年高考关于电化学的考题，考点清晰明确，考题形式稳中有变，因此对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新。复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧。

高考真题

集中研究

明确考情

完成资料书第一部分

专题整合突破

第6讲

考点一

考点二

高考题

[课堂练——练熟方法] 一

原电池原理和化学电池

1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理

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构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板

(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意

①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

3．有关原电池解题的思维路径

例1

(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[解题思路]

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解析

根据题意，Mg—海水—AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋

2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。

答案

B 例2

近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2

[解题思路]

结合原电池结构，明确原电池的工作原理，结合总反应方程式判断电极及电极反应式是解本题的关键。解答时注意结合装置图和题干信息分析判断。

解析

因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低，被还原，正极反应式应为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B错误；放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；由C项分析知，Cu先与O2反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，O2为氧化剂，D正确。

答案

B

二

电解原理及应用

1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理

构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

2．“六点”突破电解应用题

(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳第

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氧阴还”。

(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

(3)注意放电顺序。

(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。

(5)正确判断产物

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋> Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。

(6)恢复原态措施

电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

例1

(2016·全国卷Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰2－性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(

) －A．通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

[思维导图]

－解析

电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO24离子向正极区移动，Na＋

向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B项正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成，D项错误。

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答案

B 例2

用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，CN－与阳极产生的ClO－反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是(

) A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析

阳极产生ClO－，发生的反应为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，所以阳极一定是石墨电极而不是铁电极，A、B两项正确；阴极是H＋得电子产生H2，C项正确；溶液的－pH为9～10，显碱性，因而除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2OH－===N2↑＋2CO23＋5Cl－＋H2O，D项错误。

答案

D 三

电化学原理的综合判断

1．金属腐蚀原理及防护方法总结

(1)常见的电化学腐蚀有两类：

①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；

②形成电解池时，金属作阳极。

(2)金属防腐的电化学方法：

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。

注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与电池负极相连，形成电解池，作阴极。

2．可充电电池的反应规律

(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。

(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。

(3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。

3．“串联”类电池的解题流程

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例1

(2016·全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液2－为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)4。下列说法正确的是(

) A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

－C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)24

D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) [解题思路]

充电时应用电解原理，阳离子向阴极运动，阴离子向阳极运动；从方程式的角度看是已知反应，逆向进行。

放电时应用原电池原理，Zn为负极，O2在正极得电子，应用电子守恒可判断D项。

解析

A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程－电解－式为2Zn(OH)2所以电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，错误；4=====2Zn＋O2＋4OH＋2H2O，－C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2＋将与OH－结合生成Zn(OH)24，正确；D项，O2～4e－，故电路中通过2 mol电子，消耗氧气0.5 mol，在标准状况下体积为11.2 L，错误。

答案

C 例2

在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀，原理简化如图所示。则下列有关说法中不正确的是(

) A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色

C．溶液中铁丝左端的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．地下管道被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) 第

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答案

C 解析

题中原理图可理解为两个串联的电解装置，A项不符合题意。左侧铁棒为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，铁丝左侧为阴极，氢离子在阴极放电生成氢气，同时有OH－生成，亚铁离子与OH－结合，产生少量白色沉淀，随后被氧化为灰绿色，B项不符合题意、C项符合题意。

【例3】．如图a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是(

) A．向甲中加入适量Cu(OH)2，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体体积为1.12 L D．甲中b极上的电极反应式为

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 答案

B 解析

甲中CuSO4足量，电解过程中溶液减少的是“O”和“Cu”，应补CuO，A错；B项，c电极Mg－2e－===Mg2＋，d电极水电离的H＋放电产生H2，剩余OH－，溶液显碱性，因而会产生Mg(OH)2白色沉淀；C项未指明标准状况，无法计算；D项，b极为阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。

完成资料书

题型专项练

P5 题型5 3、5、7、9、12 [课下练——练通高考] 1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(

) 催化剂A．反应CH4＋H2O=====△3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为

H2＋2OH－－2e－===2H2O －C．电池工作时，CO23向电极B移动

－D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO23

答案

D 解析

A项，CH4→CO，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；该电池的2－传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H2－2e－＋CO3－4＋2===CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D－项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO23，正确。

2．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(

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A．通入N2的电极发生的电极反应式为

N2＋6e－＋8H＋===2NH＋4

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl 答案

C 解析

A项，该电池的原理是合成氨，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2＋6e－＋＋8H＋===2NH＋4，正确；B项，反应过程中，H不断被消耗，pH变大，需要加入盐酸，正确；C项，该装置是原电池装置，电流由正极通过外电路流向负极，即由通入氮气的电极沿外电路流向通入氢气的电极，错误；D项，通入H2的电极为负极，A为NH4Cl，正确。

3．为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是(

) A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式：

C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋

C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移

D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子

答案

D 解析

由图像知，石墨电极通入O2，发生还原反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，B项不符合题意。在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。

4．最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂—硫电池装置如图所示，用有机聚合物作电解质，已知放电时电池反应为Li2S6＋10Li===6Li2S。下列说法正确的是(

) A．放电时，Li＋向负极移动

B．充电时，阳极质量减小，阴极质量增加

2C．放电时，正极的电极反应为S6－10e===6S2

－－－D．可用LiCl水溶液代替聚合物电解质

答案

B 解析

在原电池中，阳离子向正极迁移，A项错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反－＋－应式为6S2－－10e－===S26，阴极发生还原反应，电极反应式为Li＋e===Li，B项正确。－－2－放电时，正极发生还原反应，电极反应式为S26＋10e===6S，C项错误。由于Li是活泼金属，能与水发生剧烈反应，D项错误。

3．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确第

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的是(

) A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

－＋D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SO24＋4H

答案

B 2－解析

由HSO－3生成S2O4，发生还原反应，A电极为阴极，＋－2－接电源负极，A项错误；阴极的电极反应式为2HSO－3＋2H＋2e===S2O4＋2H2O，碱性－＋增强，B项正确；阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO24＋4H，离子交换膜应使H＋通过，应为阳离子交换膜，C项错误；B电极为阳极，发生的电极反应式为SO2＋2H2O－＋－2e－===SO24＋4H，D项错误。

4．储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。下列说法正确的是(

) A．阴极发生的电极反应只有Cu2＋＋2e－===Cu B．镀铜过程中化学能转变为电能

C．合金作阳极，铜作阴极

D．电镀过程中OH－向阳极迁移

答案

D 解析

A项，阴极上还会析出氢气，发生的电极反应还有2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，错误。B项，利用电解原理在合金表面镀铜，是将电能转化为化学能，错误。C项，合金作阴极，铜作阳极，错误。D项，阳极反应式为HCHO－2e－＋3OH－===HCOO－＋2H2O，OH－向阳极迁移，并在阳极上发生反应，正确。

5．纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。利用电解的方法可得到纳米Cu2O，电解原理如图所示。下列有关说法不正确的是(

) A．b极为负极

B．铜极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O C．钛极附近逸出O2

D．每生成1 mol Cu2O，理论上有2 mol OH－从离子交换膜左侧向右侧迁移

答案

C 解析

A项，铜为阳极，钛为阴极，阴极与负极相连，所以b极为负极，不符合题意。B项，铜极上发生氧化反应生成氧化亚铜，不符合题意。C项，钛极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，符合题意。D项，左侧生成OH－，右侧消耗OH－，且每生成1 mol Cu2O时，消耗2 mol OH－，为维持电荷平衡，则理论上有2 mol OH－从离子交换膜左侧向右侧迁移，不符合题意。

6．常温下，将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极第

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进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是(

) A．A点对应溶液pH小于7，因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B．整个电解过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．BC段对应的电解过程阳极产物是Cl2

D．CD段对应的电解过程电解的物质是水

答案

C 解析

根据图像，AB段对应的电解过程阳极产物为Cl2、阴极产物为Cu；BC段对应的电解过程阳极产物为O2、阴极产物为Cu；CD段对应的电解过程阳极产物为O2、阴极产物为H2；CuSO4水解，溶液呈酸性，A点对应溶液pH小于7，A项说法正确；根据阳极放电顺序，整个过程中阳极上Cl－先放电，产生Cl2，H2O后放电，产生O2，B项说法正确；阳极先产生Cl2，后产生O2，BC段对应的电解过程溶液pH减小，阳极电解H2O，阳极产物是O2，阴极产物为Cu，C项说法错误；CD段对应的电解过程溶液pH下降速率减小，为电解H2O，阳极产物为O2、阴极产物为H2，D项说法正确。

7．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(

) A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6

C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

答案

C 解析

A项，原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B项，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，正确；C项，充电时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，错误；D项，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，正确。

3Fe＋4MgS，放电8．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为Fe3S4＋4Mg充电装置如图所示。下列说法不正确的是(

) A．放电时，镁电极为负极

B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4＋8e－===3Fe＋4S2－

C．充电时，阴极的电极反应式为MgS＋2e－===Mg＋S2－

D．充电时，S2－通过阴离子交换膜从左侧向右侧迁移

答案

D 解析

二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。放电时Mg转化为MgS，化合价升高，故为负极，则Fe3S4为正极，其电极反应式为Fe3S4＋8e－===3Fe＋4S2－，因此A、B两项正确；充电时，MgS转化为Mg，故为阴极，其电极反应式为MgS＋2e－===Mg第

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＋S2－，因此C项正确；充电时，阴离子向阳极移动，则S2－通过阴离子交换膜从右侧向左侧迁移，故D项错误。

9．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(

) A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为

－－CH4＋4CO23－8e===5CO2＋2H2O C．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

答案

D 解析

右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；原电池的负极发生氧化反应，B项正确；食盐(NaCl)是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；电解池中石墨电极(阴极)上阳离子(即酸性污44.8 L水中的H＋)发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，n(e－)＝2n(H2)＝2×22.4 L·mol－1＝4 mol，而每消耗1 mol CH4，转移8 mol e－，D项错误。

10. ．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90 g·mol－1)。下列有关说法中正确的是(

) A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．H＋从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动

C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．400 mL 10 g·L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g·L－1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48 L 答案

C 解析

阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。阴极区A－移向浓缩室，阳极区H＋移向浓缩室，0.4 L×145 g·L1－0.4 L×10 g·L1得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为＝0.6 mol，所90 g·mol－1－－－以产生H2的体积(标准状况)为0.6 mol－1×22.4 L·mol＝6.72 L。

211．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2＝2CO+O2。关于该装置的下列说法正确的是

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A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

C．图中离子交换膜为阳离子交换膜

D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O＝CO+2OH-

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．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下) B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e===2H2↑＋4OH

C．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋4e===2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H可以通过隔膜进入A ＋＋－－－

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