第二单元　研究物质的实验方法教案推荐

2017届高一化学自主导学案 第 课时，总 课时

主备教师

霍加军

备课日期

2017年9月5日

上课日期

年 月 日

专题名称

专题一

化学家眼中的物质世界

单元名称

第一单元

研究物质的实验方法

课时内容

物质的检验

课本定位

P21-P22 -2-2-+1.学会Cl、SO4、CO3、NH4等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子教学方法

明

检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

确

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

实验探究 要

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐讨论法

求

步形成良好的实验习惯。

教学重点

研

常见离子检验的实验技能

究

教学难点

教

1、

常见离子检验的实验技能

材

2、

简单实验方案的设计

知识新探——自学引导

教具

导学案

教师

评价

1、

复习旧知

（1）、利用 方法，确定某纤维的成分为蛋白质

。

（2）、利用 ，根据出现 现象，确定食品中含有淀粉。

（3）、利用某盐和 反应，产生使 变浑浊的气体，确定该盐是碳酸盐。

2、新课

+（1）、NH4的检验：

方法：

反应方程式 - （2）、Cl的检验： 反应方程式 2-（3）、SO4的检验： 反应方程式 （4）、焰色反应：

定义： 钠和钾的焰色：钠元素 钾元素 要点突破——讲练互动

随堂感悟

要点1、检验氯离子是为什么要在沉淀中加稀HNO3？

要点2、在某溶液中先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该溶液

2-中一定含有SO4吗？如不是，还可能含有什么离子？ 2-如果用BaCl2和稀盐酸作试剂检验SO4，正确的操作应该怎样？

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要点3、焰色反应

(1) 焰色反应是元素的一种____（填“物理”或“化学”）性质，不是所有元素．．．．都有特征的焰色反应。在焰色反应实验结束，要用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧到_________________ _时，才能蘸取其他溶液。

（2）在焰色反应实验中，钠及其化合物的焰色呈____ _色，钾及其化合物的焰色呈___ __色，且必须透过____ __进行观察。

练习、下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验是最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确 D．全对 课堂达标——即时巩固

1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 2-2、可以肯定溶液中大量存在CO3的实验事实是 （ ）

A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B．加入盐酸时有无色无味气体产生

C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

3、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

4、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的△

是（提示：2KClO3==2KCl +3O2↑，

二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电+- 离出K和ClO3-，ClO3与AgNO3

溶液混合无沉淀生成） （ ）

①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤

、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾

A．⑥⑦①⑤ B⑥⑧． C④②③①⑤． D．②①⑤

5、下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是 A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

自我评价

C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2 D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含2有SO4ˉ

课后作业：

1. 通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是 教师评价

A．生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜

2

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2. 区别H2和CO，应选用的最佳方法是 A.通入水中 B.点燃后观察火焰的颜色

C.检验燃烧后的产物 D.与灼热的氧化铜反应

3、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

4、为制备干燥的、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A．水，无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液

，浓硫酸

C．浓硫酸，饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液,稀硫酸

5、下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是 A.MgCl2和Na2CO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2SO4和Ba(NO3)2 D. Na2CO3和Ba(OH)2 6、氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：

2CHCl3 + O2 2COCl2 + HCl,为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂（ ）

A．浓氨水 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．淀粉溶液

7、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Clˉ。

B．加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，继续加过量的稀硝酸，沉淀不消失，证明2溶液中含有SO4ˉ。

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4＋2

D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明一定含有CO3ˉ。

9、只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3

和Na2CO3三种溶液，该试剂是 A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸

210、某溶液中含有较大量的CO3ˉ、Clˉ、OHˉ等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③ B. ④②①②③ C.①②③②④ D. ④②③②① 11、下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是

A．NaOH、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 B．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

C．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 12、有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液

②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④CuSO4溶液。3

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不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③

13、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是 A．该溶液中阳离子只有钾离子

B．该溶液中一定含有钠离子

C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

14、（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

①

只允许用一种试剂 ②

不用任何试剂 2+（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 15、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：a.甲与乙或丙混合后产生沉淀 b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀 c.丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________ (2) 这四种溶是：甲_____ 乙_____ 丙____ 丁____

16、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有

，不能肯定是否含有 。

写出上述反应中可能发生的反应方程式：

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