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第二章第一节《化学能与热能》（第一课时）教学设计石门六中 高 健 【教学目标】1、知道化学反应中能量变化的主要原因。2、了解放热反应、吸热反应的含义。3、了解化学能与热能的相互转化。【教学重点】1、化学能与热能的相互转化。【教学过程】【引 入】分析反应2H2＋O2=2H2O中，化学键的变
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归纳与整理公开课参赛课教案
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关键词：归纳与整理公开课参赛课教案
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第二章第一节《化学能与热能》（第一课时）
教学设计
石门六中 高 健 【教学目标】
1、知道化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解放热反应、吸热反应的含义。
3、了解化学能与热能的相互转化。
【教学重点】
1、化学能与热能的相互转化。
【教学过程】
【引 入】分析反应2H2＋O2=2H2O中，化学键的变化，能量的变化 【板 书】
一、化学键与化学反应中能量的变化
1、化学反应中，化学键断裂要吸收能量，化学键生成要放出能量； 2、化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因； 3、化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物与生成物总能量的相对大小。 【说 明】
图片1 1
【结 论】
反应物总能量大于生成物总能量，则反应放出热量。
【说 明】
图片2
【结 论】
反应物总能量小于生成物总能量，则反应吸收热量。
【课堂练习】
1、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是
（ ） A. 吸收862kJ热量 B.放出862kJ热量
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
【板 书】
二、化学能与热能的转化
【演示实验】
实验2-1、实验2-2、实验2-3 【现象归纳】
2
【板 书】
1、放热反应
燃烧反应、中和反应、部分化合反应、置换反应。
2、吸热反应
煅烧石灰石、C与CO2反应
、C与水蒸气反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 【课堂练习】 2
【板 书】3、中和热
强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液体水时，所放出的热量。 【课堂练习】 3 【小 结】本节重点理解化学键与化学反应的能量变化间的关系，并能判断常见放热反应、吸热反应。
3
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