归纳与整理第二课时教案

海水资源的综合利用

2018.3.20 [学习目标]

1．了解海水资源及其利用。

2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。

3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴、提碘。

4.了解海水综合利用的重要方向。

一、海水水资源的利用

1．类型

海水水资源的利用主要包括海水的

和海水的

。

2．海水的淡化

(1)主要方法：

、

和

等。

(2)海水的蒸馏

①主要仪器：A：

；B：

；C：

。

②冷凝水的流向：

口进，

口出。

③A中加入碎瓷片的目的是

。

二、海水化学资源的开发利用

1．海水化学资源的开发利用

(1)从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产

、

、

。

(2)从海水中制取碘、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

2．思考：

海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？

[认知总结]

1.海带中碘的提取和碘元素的检验

(1)海带中提碘

①流程

海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

②主要化学反应

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O ③主要物理原理

单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。

(2)海带中碘元素的检验

①反应原理

2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。

②实验步骤及证明方法

特别提醒

a．海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。

b．使I－变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。

实验探究：检验食盐中的碘元素。

2．海水中提取溴

(1)主要流程

粗溴水

(2)四个过程

(3)两个原理

－－氧化过程Cl2＋2Br===2Cl＋Br2

∣

富集过程Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

特别提醒

①从含Br－的海水和含HBr的吸收液中得到Br2，都是用氧化剂把Br－氧化为Br2。

②不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸馏获取液态溴，因为此时溶液中Br2的浓度较低，若直接蒸馏，处理量大，成本高。

随堂练习：

1．海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是(

) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HCl C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O D．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl 2．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。

(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是(

) A．分解反应

C．置换反应

B．化合反应

D．复分解反应

(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是(

) A．此法的优点之一是原料取自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解法冶炼金属要消耗大量电能

3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(

) A．②④⑤③①

C．③④②⑤①

B．③②④①⑤

D．②④③⑤①

4．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是(

) A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl D．NaCl、KCl和I2

C．NaCl和KCl