归纳与整理教学实录及点评｜教案在线预览

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化学与自然资源的开发利用复习（答案）一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；(2)冶炼：利用氧化还原

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2018-07-20 09:34:00

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学校：广州市第十七中学

归纳与整理教学实录及点评

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2018-07-20 09:34:00

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关键词：归纳与整理教学实录及点评

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化学与自然资源的开发利用复习（答案）

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）；

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

标出各个范围的不同冶炼方法：

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。写出写出冶炼铝、钠、镁反应的化学方程式：

2NaCl（熔融）

MgCl2（熔融）

2Al2O3（熔融）电解

2Na＋Cl2↑

Mg＋Cl2↑

电解

冰晶石

4Al＋3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属，常用的还原剂： CO、H2、焦炭等。写出冶炼铁、钨、锌反应的化学方程式：

Fe2O3＋3CO

高温

2Fe＋3CO2↑

W＋3H2O WO3＋3H2ZnO＋C高温

高温

Zn＋CO↑

一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，可冶炼难熔的相对较不活泼的金属，称为铝热反应，

写出冶炼Fe、Cr反应的化学方程式：

Fe2O3＋2AlCr2O3＋2Al

高温

2Fe＋Al2O3

2Cr＋Al2O3

高温

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。写出冶炼汞、银反应的化学方程式：

2HgO

△

2Hg＋O2↑

4Ag＋O2↑ 2Ag2O

二、海水资源的开发利用

1.海水水资源的利用

△

实验室进行海水蒸馏时，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶，原理是：利用各组分的沸点不同，在100℃时，将水蒸气蒸馏出来并冷凝为液体。

2、海水化学资源的开发利用

虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。

（1）从海水中提取溴的原理：

写出②④⑤反应的化学方程式：

②2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

④Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑤2HBr+Cl2=2HCl+Br2

③的原理是：溴单质易挥发；③④操作的目的是：使溴元素富集；⑥操作的名称是：萃取

（2）从海水中提取碘的原理：

海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2 ,再萃取出来。

若用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I- + H2O2 +2H+ = I2+ 2H2O

-④

写出②反应的化学方程式：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2

①和④操作的分别名称是：过滤、蒸馏；③加入的试剂是：CCl4（或苯）。

（3）海水提镁的生产流程：

⑥

⑦

①

②

③

④

⑤

写出①反应的化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

写出②反应的离子方程式：Mg(OH)2＋2H+===Mg2+＋2H2O

电解

写出⑤反应的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

高温

分别写出⑥⑦反应的化学方程式：

CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+H2O=== Ca(OH)2

①、③、⑥操作的分别名称是：过滤、蒸发结晶过滤、煅烧

关于本教案的常见问题

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