归纳与整理优秀教学设计

第一章

原子结构与性质——归纳与整理

第一节、原子结构

一、理清两个概念

1.能层:原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

2.能级:在多电子原子中，同一能层的电子，

也可能不同，不同能量的电子分成不同的

。

3.能层与能级的关系

能层n

符号

能级

最多电子数

电子离核远近

一

K

1s

2

二

L

2s 2p

2 6

三

M

3s 3p 3d

2

6 10

四

N

4s 4p 4d 4f

2 6 1014

五……

O……

5s 5p……

26……

近→远

电子能

量高低

低→高

每一能层最多容纳2n2个电子；不同的能层（n）分别有n个能级

二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系

三、掌握基态原子核外电子排布

1.构造原理

绝大多数元素的核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布的依据。

2.排布原则

当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如：24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。

3.电子排布式和电子排布图（轨道表达式）

电子排布式

简化电子排布式

电子排布图(或轨道表以硫原子为例

1s22s22p63s23p4

[Ne]3s23p4

示式) 价电子排布式

3s23p4

价电子排布式：

（主族元素）16S: 3s23p4

；（过度元素）26Fe:3d64s2

四、明晰原子的状态和原子光谱

1.原子的状态

（1）基态原子：处于

的原子。

（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从

跃迁到

状态的原子。

2.原子光谱

不同元素的原子发生电子跃迁时会

或

不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利

用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

3.基态、激发态及光谱示意图

第二节、原子结构与元素的性质

一、熟记原子结构与元素周期表的关系

1.原子结构与元素周期表的关系

每周期第一种元素

周期

电子

层数

原子

序数

2

3

4

5

3

11

19

37

基态原子的

电子排布式

[He]2s1

__________

__________

[Kr]5s

1每周期最后一种元素

原子

序数

10

18

36

54

基态原子的电子排布式

1s22s22p6

______________

______________

1s22s22p63s23p63d104s24p6

4d105s25p6

1s22s22p63s23p63d104s24p6

4d104f145s25p65d106s26p6

二

三

四

五

六

6

55

[Xe]6s

186

2.每族元素的价电子排布特点

(1)主族

排布特点

ⅠA

ns1

ⅡA

____ ⅢA

______

ⅣA

______

ⅤA

_____

ⅥA

______

ⅦA

_____

(2)0族：He:1s2；其他：ns2np6

(3)过度元素（副族和第Ⅷ族）：(n-1)d1-10ns1-2

3.元素周期表的分区

(1)根据原子核外电子排布分区

分区简图：

(2)根据元素金属性与非金属性分区

①分区简图：

②特别说明：处于金属与非金属交界线附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。

二、掌握元素周期律

1.电离能、电负性

(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为

所需要的最低能量。

(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子吸引力

。

第一电离能最大的是He，同周期第一电离ⅡA与ⅢA、ⅤA 与ⅥA反常，逐级电离能与元素化合价的关系。

电负性最大的是F。

2.原子结构与元素性质的递变规律

项目

原子核外

电子排布

原子半径

元素主要

化合价

原子得、

失电子能力

第一电离能

电负性

同周期(从左→右) 能层数

，

最外层电子数

逐渐减小(0族除外) 最高正价由＋1→＋7(O，F除外)，最低负价由－4→－1 得电子能力逐渐

；

失电子能力逐渐

增大的趋势

逐渐

同主族(从上→下) 最外层电子数

，

能层数

逐渐

最高正价＝主族序数(O，F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8 得电子能力逐渐

；

失电子能力逐渐

逐渐

逐渐

金属性逐渐增强；

非金属性逐渐减弱

元素金属性、

金属性逐渐减弱；非金属性逐渐非金属性

增强

3.对角线规则元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。如图所示：

Li

Be

B

Mg

Al

Si