归纳与整理名师教学设计2

第二章

化学反应与能量

归纳与整理

第二课时 教学设计

教学目标

1．知识与技能

（1）理解化学能与电能的转化关系及其原理。

（2）理解原电池的构成条件，掌握原电池电极的判断方法及电极反应式的书写方法。

（3）理解原电池原理在生产生活中的应用。

2．过程与方法

以讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，增强实际分析、解决问题的能力。

3．情感态度与价值观

（1）在经历多角度认识化学反应及以化学能为中心的能量转化的复习过程中，初步学会全面地、发展地看待化学问题。

（2）在学习过程中，学生之间通过讨论、交流，分享对问题的看法和解决方案，使学生感受到合作学习的乐趣，培养他们的团队精神。

（3）通过对本章知识的归纳和整理，使学生感悟过去化学反应在人类利用能源中所充当的角色，在未来人类解决能源危机、提高能源利用率和开发新能源等方面的关键作用，以激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题。

教学重难点

教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。

教学难点为：原电池的工作原理。

教学过程

【复习】

一、原电池的定义

：将化学能转化为电能的装置

二、原电池的形成条件：两极一液一线一反应

【练习】下列哪些装置可以构成原电池？请指出正负极并写出相应的电极反应式。

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【小结】原电池构成条件：

①

两种活泼性不同的金属作电极（或其中一种为能导电

的非金属，如“碳棒”）其中较活泼金属为负极，较不活泼金属（或非金属）为正极。

②

电解质溶液

③

形成闭合回路

④

能自发地发生氧化还原反应

三、原电池电子的流向及正负极的判断（被氧化的是负极，电子流出电流入）

【讲解】除此之外，还可根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向来判断：

1、在原电池的电解质溶液内，阳离子的移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

2、若原电池工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，X级活动性较弱。

3、若原电池工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极，活动性弱。

4、增重或产生气泡的为正极，溶解的为负极。

5、在这里我们要注意的是，不能机械地以金属活动性顺序表中体现的金属活泼性的强弱来判断原电池中的负极，“较活泼的金属”应理解为“在该原电池的特定条件下更容易与电解质反应（易被氧化）的金属”

即在特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应，例如，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极；Cu-Al-浓硝酸溶液构成的原电池中Al作正极

【练习】判断下列原电池的正负极？

2

【思考与交流】在原电池中相对活泼金属作正极还是负极受哪些因素的影响？

三、原电池电极反应的书写

【讲解】原电池反应所依据的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：

1、写出总化学方程式

2、根据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应

3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质参与反应。

4、总的化学反应方程式是正负电极反应相加的结果，反过来也可以相减，得电极反应。电极反应也遵守质量守恒，电荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。

四、原电池原理的应用

1、加快氧化还原反应的速率

（例如实验室常用粗锌制氢气）

2、比较金属的活动性强弱

【练习】1、例如：

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

(

)

A．a > b > c > d

B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d

D．b > d > c > a

2、请根据离子反应方程式2Fe3+＋Cu == Cu2+＋2Fe2

设计原电池

＋【学考链接】（2016年湖南省学业水平考试真题）下图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是（

）

A．该装置能将化学能转化为电能

B．通入氧气的电极为负极

C．电子由电极B经导线流向电极A D．正极反应式为：H2 –

2e- = 2H+

3

【高考链接】

五、课堂小结

1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池

2.原电池的工作原理

3.原电池的电极名称

负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。

正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。

4.电极反应式与电池总反应式

负极（锌片）

Zn+2e-=Zn2+

(氧化反应) 正极（铜片） 2H++2e-=H2↑（还原反应）

电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑

5.

组成原电池的条件（两极一液一连线）

①电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。

②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。

③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。

原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。

教学反思：

本节课同学们熟悉电池的工作原理和构成原电池的条件，把学习到的知识，运用到实际中去。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，学生读能轻松愉快地掌握并应用，为后面的学习打下坚实的基础。

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