归纳与整理新颖的课程导入教案

生活中两种常见的有机物——乙醇

一、教材分析

1、教材内容分析

《乙醇》是第三章第三节《生活中两种常见的有机物》的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，在学生初中所学的有机化合物常识的基础上，从学生的生活经验出发，主要介绍乙醇的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用。

2、教材的地位和作用

本节课有着承上启下的作用。本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，建立有机物“(组成)结构一性质一用途”的学习模式。既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。

3、教学目标

(1)知识与技能目标：①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；认识乙醇在日常生活中的应用。②了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质和用途的影响。

(2)过程和方法目标：①运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质。②体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用。③通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。

(3)情感、态度与价值观：①在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。②获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。③通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题(假酒、乙醇汽油等)，培养可持续发展的思想。

4、教学重点、难点：

教学重点

乙醇分子的结构和乙醇的化学性质；教学难点

乙醇的性质及性质与结构之间的关系

二、学情分析：

学生通过烃的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。但大部分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难，应用时容易出错。学生利用分子的空间结构，思考问题能力还有待进一步培养和提高。

学生已经能在教师的指导下，较好地在课堂上完成一些实验操作，并且具备一定实验观察能力和实验现象的分析能力。学生在生活中对乙醇有所了解，所以对本节课有所期待。

三、教法分析

1、实验法：将教材中演示实验改为学生分组实验(如乙醇与金属钠的实验、乙醇的催化氧化实验)，乙醇、水和钠的对比实验；乙醇与高锰酸钾溶液的反应等)，让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，从而调动学生的内在动力，促使学生主动地去探索知识。

2、情境教学法：创设教学的情境(酒后驾驶的检验、过量饮酒的危害、酒精汽油的推广等)，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、多媒体技术辅助教学法：通过动画模拟乙醇的分子结构以及化学反应中分子中的断键情况，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4、自学、讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、总结乙醇的用途。四、学法指导

1、抓住官能团的结构，学习烃的衍生物的性质。官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。

2、理解并掌握乙醇参与不同类型反应时的断键位置，培养用普遍联系的观点分析问题。[来源:学§科§网][来源:Zxxk.Com]

3、抓好反应类型，掌握反应规律。

五、教学过程

[环节一]

归纳乙醇的物理性质

1、观察试剂瓶中的无水乙醇，结合教材73页内容，完成下面填空：

乙醇是_____色、有_____________味的液体，其密度比水______，沸点______℃。乙醇易_________，能够溶解多种__________和_________，能与水以任意比_____。

[[环节二]

探究乙醇与钠的反应及其结构

1、

回忆初中知识：乙醇的分子式为____________。

乙醇燃烧的化学方程式：

按照有机物分子中C、H、O三种原子之间连接的特点，请用球棍模型组装出分子式为C2H6O的所有可能结构，并写出它们的结构式。

_________________________________________________________________ 2、

大胆假设，小心求证

已知：

1. 酒精分子中都有C-H 、C-O键，可能有O-H键

2. H2O（H-O-H）-------NaOH + H2↑

反应中断裂了O-H键

3. 少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键)，说明钠与煤油不反应，即煤油中C-H，C-C键不容易断。

讨论：

1：你认为乙醇的结构式是下列二种结构中的哪种？

2：请小组交流，设计实验方案，探究乙醇可能具有的结构式。

H2O（H-O-H）+

Na-------NaOH + H2↑

C2H6O———

实验探究：乙醇的结构及其与钠的反应。

[演示实验] 73页实验3-2，

1：用装有钠块的注射器直接在试剂瓶中抽取约20mL无水乙醇；

2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯；

3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活塞，点燃火柴靠近针头。

[小组讨论与汇报] 结合以下问题进行小组讨论：

1．比较前面做过的钠与水反应的实验，完成下表。

水与钠反应

反应现象

乙醇与钠反应

2．煤油是C10~C16的烷烃。结合钠与煤油、乙醇和水三者反应的情况，类比推测

（1）乙醇的结构式：

乙醇结构简式：

（2）与钠反应的化学方程式。

与钠和水的反应相比较，说明：

3．结合教材74页内容，描述什么是烃的衍生物？

烃的衍生物含有什么元素？

4．结合乙醇与钠的反应说说什么是官能团？

你知道哪些官能团？

试写出羟基（—OH）和OH-离子的电子式，并比较二者的区别。

[环节三] 探究乙醇的氧化反应

1．乙醇在空气中燃烧，化学方程式：

2．

实验探究：探究乙醇的催化氧化反应。

学生分组完成教材74页实验3-3：向一个试管中加入约2～3mL乙醇，取一根下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上燃烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。

[小组讨论与汇报] 结合记录实验现象，讨论：

1．

加热铜丝时发生的反应并思考产物的颜色：

2．

红热的铜丝插入乙醇中发生的反应：

3．总反应方程式：

4．描述乙醇与酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液的反应。

KMnO4(H+):紫色褪去

CH3CH2OH—————————————→

CH3COOH K2Cr2O7(H+)：橙红→暗绿

结合这两个性质谈谈其在生活中的应用。

[环节四] 小结：下列四个化学反应分别断裂了乙醇中的哪些键？

与金属Na、K等反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

Cu/Ag

催化氧化：2CH3CH2OH+O2———→

2CH3CHO+2H2O △简式：CH3CH2OH

氧化反应

或C2H5OH 点燃燃烧：CH3CH2OH+3O2——→2CO2+3H2O 官能团：羟基

—OH KMnO4(H+):紫色褪去

CH3CH2OH—————————————→

CH3COOH K2Cr2O7(H+)：橙红→暗绿

[环节五] 习题提升

1、如何证明酒精中有水？

2、乙醇能否作为萃取溴水的萃取剂？为什么?

3、乙醇和水怎么分离？

4、如何用工业酒精（95%）制备无水乙醇（99.5%）？

5．下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（

）

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

6．(双选)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）…………难度：易

A．苯

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸

7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（

）…………难度：易

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

8．将一定质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中，铜片质量保持不变的是（

）…………难度：中

A．硝酸溶液

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

9．下列说法正确的是（

）…………难度：较易

A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应

C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

10．关于乙醇的说法中正确的是（

）…………难度：较易

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

11．下列物质中最难电离出H+的是（

）…………难度：较易

A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3

附：【板书设计】

第三节乙醇

一、乙醇的物理性质：无色透明有特殊香味的液体，密度比水小，与水任意比互溶，易挥发。

二、乙醇的分子结构

分子式：C2H60

结构简式：CH3CH20H或C2H50H

官能团：--OH(羟基)

三、乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应：

2CH3CH20H+2Na→2CH3CH20Na+H2

↑

2、氧化反应：

①燃烧反应(淡蓝色火焰)

②乙醇的催化氧化

③可以被强氧化剂氧化

四、乙醇的用途

【教学反思】

一、新课程强调教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共同发展。但本节课课堂气氛没有足够活跃，同组，组与组之间讨论不够到位。

二、在传统的应试教育模式下，由于急功近利式的应对考试，往往忽视人文教育，新课标对培养什么样的人作了较高的要求，对教育的要求不仅仅是知识的传授，而是培养全面发展的人。本节课上在对酗酒的危害，乙醇作为燃料的意义等的人文教育是不够的。仅仅是作为科普介绍，一带而过。