归纳与整理教学设计第二课时

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学生活动

学生活动

如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应化学物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

利用勒夏特列原理来判断当某个条件发生变化时化学平衡的移动方向。

不能

设计意图

作用意义

复习旧知识，引发新问题。

对列下特列原理的复习

让学生背诵复习列下特列原理：

提问，列下特列原理的主要作用是什么，或者目前，我们能利用勒夏特列原理处理一些什么问题。

提问，勒夏特列原理能让我们有效判断化学平衡的移动方向，但勒夏特列原理能让我们计算出化学平衡移动的程度呢？

请同学们翻开课本第28页，利用三分钟左右迅速看完看到29页表格下得第三行文子。

课本表格所表达的信息为，对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）

将温度固定在457.6摄氏度，分别改变参与反应的物质的起始浓度。达到平衡时，各物质的量浓度按一定关系计算后获得值几乎相等。

理论上，这一竖列的值应该是一个同样的值，这个同样的值就是化学反应

H2（g）＋I2（g）2HI（g）

在温度为457.6摄氏度的化学平衡常数。

提问，到底什么是平衡常数呢？看到课本课本第29页，板书化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。

请同学们根据化学平衡常数的定义，分析影响化学平衡常数的因素有哪项。

对于化学反应

其平衡常数表达式按定义可以表示为

2

c

(HI)

=K

c(H2)c(I2)

请两位同学根据化学平衡常数的定义，结合上面化学反应方程式平衡常化学平衡常数

学生阅读分析课本，发现平衡常数的存在。

学生回答：所发生的化学反应和温度决定了化学平衡常数。

学生思考化学平衡常数计算公式的组成与化学方程式之间的联系，并依次推导出化学平衡常数的计算公式。

化学平衡常熟的呃计算公式

数的算法，写出下面的化学反应方程式的平衡常数计算公式。

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）

mA（g）+nB（g）+pC（g）=qD（g）+rE（g）

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）+rE（g）

1、利用平衡常数的大小来判断可逆反应的最大反应限度。

请同学分析，平衡常数K值越大，在计算公式中分子越大，分母相对就小，即产物浓度大，反应物浓度小。说明反应消耗的反应物多，产生的产物也多，反应向右进行的程度大。

我们知道，完全的不可逆反应时不存在的，我们平常说的不可逆反应程度是因为达到平衡时向右反应的程度很大。大家看到课本29页例1上面的倒数第二行：一般的说，K值大于105时，该反应就进行的基本完全了，我们可以把这样的反应堪称不可逆反应。

2、利用平衡常数判断反应状态是否达到平衡

已知反应mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，当该反应进处于某一状态时，已知个参与反应的物质浓度分别为c(A（g）)，c(B（g）)，c(C（g）) c(D)我们如何利用平衡常数来判断反（g）应进行的方向。

老师总结，

我们将已知的各物质浓度按平衡常数的计算关系组织起来，获得如下

c(C（g）) . c(D（g）)

=Q .

c(A（g）) c(B（g）)

此处的Q值我们叫浓度商

当温度一定时，平时常数为定值，反应达到平衡时，浓度商Q=K。那么只要反应不为达到平衡状态，反应的进行总改变参与反应物的浓度，使得浓度商Q逐渐接近K值并最终与K值相等。

当浓度商Q ＜K时，反应向正方向进行当浓度商Q ＞K时，反应向正方向进行

c(C（g）) . c(D（g）)

c(A（g）) . c(B（g）)

=K 平衡常数及其计算公式的意义和作用

学生思考并给出答案。

学生根据老师提问进行西靠讨论，给出答案。

当浓度商Q =K时，反应已经达到平衡。

对于反应mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）

其平衡常数的计算公式为：

c(C（g）) . c(D（g）)

=K .

c(A（g）) c(B（g）)

若要要利用改革公式计算某温度下该反应的化学平衡常数，我们需要知道哪些数据才能计算出该反应的平衡常数。

例题1：某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H2 2NH3，在某温度下各:物质的平衡是:c(N2)=3mol·L-1,

c(H2)=9mol.L-1,c(NH3) =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度.

利用平衡常数及其计算公式计算平衡常数