元素周期表教案设计（一等奖）

第一节元素周期表知识精析

一、元素周期表

1、1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。

3、(1)周期序数 = 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。

4、(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。(3)主族元素族序数 = 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

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[来源:2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数学*科*网Z*X*X*K]

二、元素的性质与原子结构A. 相似性

[来源:Zxxk.Com]

1、碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr)

最外层均为1个电子；均为活泼金属元素，最高正价均为+1价；均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。）；氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；银白色，均具轻、软、易熔的特点。B. 递变性

从上至下，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，金属性依次增强；其单质还原性依次增强，与水（或酸）反应置换出氢依次变易，其氢氧化物的碱性依次增强；密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。

注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。

②与O2反应的生成物，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。

2、卤族（ⅦA）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)

A. 相似性

(1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和 HXO4(F除外)。

(2)卤族元素的单质：[来源:学科网][来源:学*科*网Z*X*X*K]

①均为双原子分子(X2)；

②均能与H2化合：H2 + X2 = 2HX；

③均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O + X2 HX + HXO；

④均能与碱溶液反应；

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。

B. 递变性[来源:Z+xx+k.Com]

(1)原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。

(2)单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液

→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。

(3)阴离子的还原性逐渐增强。

(4)氢化物的稳定性逐渐减弱。

(5)最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。注：

利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。

2Br + Cl2 = 2Cl + Br2；2I + Cl2 = 2Cl + I2；2I + Br2 = 2Br + I2

[来源:学科网][来源:学#科#网]

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1、原子(或离子)的质量关系：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量

2、原子(或离子)的电荷关系：

(1)中性原子：质子数(Z)=核外电子数=核电荷数

(2)阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数

(3)阳离子：核外电子数=质子数－离子电荷数

A3、ZX的含义

AZ[来源:学#科#网]三、核素

元素的近似相对原子质量与同位素的近似相对原子质量（质量数）

X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 a中A表示质量数，Z表示质子数，a表示粒子所带的电荷数和电性，b表示组成该XbAZ粒子的原子数目。

4、核素、同位素的特征及原子种类的判断

具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素，质子数相同而中子数不同的原子互23称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。11H、1H、1H是氢的3种同位素（常1314121314记为H、D、T），126C、6C、6C是碳的3种同位素，1H、1H、1H、6C、6C、6C代表1236种不同的原子。