元素周期表优秀获奖教案

第一章 物质结构

元素周期律

第一节 元素周期表

（第一课时）

三维目标： 知识与技能：

1.初步掌握元素周期表的结构。

2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法：

1.引导学生自主学习：认识元素周期表的结构。

2.自主探究：探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观：

1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。

2.使学生树立“科学技术是不断发展变化的”辩证唯物主义观点。

教学重点：

1.元素周期表的结构。

2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学用品：多媒体 教学过程：

新课引入：

[多媒体]展示元素周期表

[提问引导]这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。你们知道它们是怎么排列出来的吗？

[学生思考]。。。。。。

[新课引入]今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

[板书]第一章

第一节

元素周期表

[老师]同学们，你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？

[学生]知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

[老师]非常正确！这节课我们就来学习元素周期表

[板书] 一.元素周期表

[老师]请同学们看课本P4并思考：

[思考]1.门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？

2.现在的周期表编排的依据是什么？

3.哪种依据更科学呢？

[学生]看书、讨论

[学生1]一开始, 门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

[学生2]现在编排的依据是核电荷数。

[学生3]以核电荷数为依据更科学些。 [老师]关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。

[老师]我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

[提问]原子主要由哪几个部分构成？

1

[学生]原子主要由原子核和核外电子构成。

[多媒体]

原子的组成

带负电荷

9.1176×10-31千克

核外电子

相对质量：1/1836

不带电荷

1.6748×10-27千克

相对质量：1.008

原子核

带正电荷

1.6726×10-27千克

相对质量：1.007

[引导]观察电子、质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论？

[学生思考]。。。。。。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。。。。。。

[讲解]从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用“A”表示。

[多媒体]质量数=质子数+中子数（即Z+N=A）

A[讲解]“Z”“N”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用ZX表示表示某原子。

原子中子

质子

[过渡]除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？

[学生思考]。。。。。。还可以用原子结构示意图表示。。。。。。

[练习]对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

[学生活动]学生练习，教师巡视学生的练习情况。

[多媒体]投影前三横行元素的原子结构示意图

[讨论1]这种排列具有什么特点？

（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）

[学生讨论]

。。。。。。

[师生总结]横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，

这样形成的横行称

为周期。

纵行：按照电子层数递增，最外层电子数相同的元素排成一列，这样形成的纵行

称为族。

[展示图片]展示前18号元素原子结构示意图。

[讨论2]前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢？

最外层电子数和族序数又有什么关系呢？

[学生讨论]。。。。。。

[师生总结]在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

[过渡]下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

2

[多媒体]投影元素周期表。

[讨论3]

参照元素周期表，观察共有几个横行？几个周期？周期序数和原子核外电子层数有什么关系？

[学生讨论]。。。。。。

[师生总结]

短周期

长周期

周期

分类

1

2种元素

2

8种元素

3

8种元素

4

18种元素

5

18种元素

6

32种元素

不完全周期

7

26种元素

[投影小结]元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素种数并不一定相等，分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。周期序数=原子核外电子层数

[讨论4]

周期表中共有多少个纵行？多少个族？每个族的排列顺序怎样？主族序数和原子

核最外层电子数有什么样的关系?

[学生讨论]

。。。。。。

元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，分别为7主7副1 零1VIII族。每一族含有的元素不相同。中间元素少，两边的元素多。主族元素最外层电子

数=主族序数。

[师生总结] 定义：由长周期和短周期共同构成的族

表示：A 主族

族序数用罗马数字表示，与最外层电子数相等

｛｝

定义：由短周期构成的族

族

表示：B

副族

分类

族序数用罗马数字表示

零族

又称为稀有气体元素

VIII族（3个纵行）

Fe、Co、Ni等9种元素

[多媒体]展示各种各样的周期表

[老师]前面我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

[板书]

二.元素的性质与原子结构

1.碱金属元素

[老师]请同学们看课本P5

科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？

[学生1]核电荷数从

Li→ Cs逐渐增多。

[学生2]最外层电子数均为1

。

[学生3]电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[学生4]原子半径逐渐增大。

[老师]很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。

[多媒体]演示课本P6钾在空气中燃烧实验

3

[引导]学生观察现象，回忆钠与氧气的反应，得出结论

[学生]都融化成银白色的小圆球，但K先燃烧

[多媒体]

展示Na、K性质比较表（一）

Na、K与O2反应

Na

K

现象

易燃烧，火焰呈黄色

易燃烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

结论

Na、K都易与氧气反应，K先燃烧

[多媒体]演示课本P6

Na、K与水的反应

[引导]学生观察现象，得出结论。

[学生]

Na、K与水反应都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出“啪”

“啪”的响声。都有碱性物质生成。

[多媒体]

展示Na、K性质比较表（二）

Na、K与H2O反应

现象

Na

⑴钠浮在水面上

⑵熔化成银白色小球

⑶在水面四处游动

⑷溶液呈红色

K

⑴熔化成银白色小球

⑵在水面四处游动

⑶溶液呈红色

⑷有轻微爆炸

反应方程式

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

结论

Na、K都易与H2O反应，但K比Na反应更剧烈

[老师]请同学们看课本P6-P7

[多媒体]

展示结论①②

[老师]碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似的之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属物理性质及变化规律。

[学生1]除Cs外，都是银白色，质地较软。例如，用小刀很容易切割。

[学生2]密度都较小，但从

Li→ Cs依次增大（K的密度较特殊）。

[学生3]熔点低，且熔沸点从

Li→ Cs逐渐降低。

[老师]

同学们归纳的很好，指出了规律性的知识。

[课堂小结]本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学们熟记表的结构，通过Na、K性质的比较，初步理解原子结构对元素性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。

[布置作业]

1、熟记1~36号元素顺序和符号

2、熟记主族和零族元素名称和符号

3、P.11

2

教学反思：

4