归纳与整理课堂实录及点评

第二章《归纳与整理》的教学设计

一、教学目的

知识与技能: 1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系:化学反应速率与限度的概念及其意义。

2.用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法: 1.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括

等方法对信息进行加工。

2.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观: 1.

有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出

合理的判断。

2.

赞贯化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形

成可持续发展的思想。

二、教学重难点

重点:运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

难点:培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

三、教具准备

实物投影仪多媒体课件

四、教学过程

PPT展示本章学习的主要内容

对每一知识点逐一复习

一、化学能与热量

从宏观和微观角度分别回忆

提问：常见的化学反应中哪些是吸热反应？哪些是放热反应？

练习判断下列反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

化学反应的能量变化要能从宏观和微观两个角度判断，例如：

二、

化学能与电能

根据原电池形成的条件来判断下列哪些装置是原电池（PPT展示）

强调原电池的难点书写电极反应式的注意事项：

（1）

负极发生氧化反应，正极发生还原反应（负氧正还）。

（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。

（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。

（4）燃料电池一般先写总反应，再写正极反应式，最后相减得负极反应式。

化学电源有很多，特别是新型的，高考题中出现的有很多，比如

（2）

（13江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，

下列说法正确的是（ ）

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

（3）

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电

池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— = Mn2O3(s) + 2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g （4） 1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为： ，正极材料为： 。正、负极反应以及总反应方程式分别为： 三. 化学反应速率与限度 1、化学反应速率的表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

讨论1：一定条件下，反应N2 + 3H2

2NH3

在2 L的密闭容器内进行，5 min内氨的质量增加了5.1 g，则这段时间内的反应速率是（ ）

A、υ(NH3)=0.51 mol/(L·min) B、υ(NH3)=0.0005 mol/(L·s) C、υ(N2)=0.015 mol/(L·min) D、υ(H2)=0.03 mol/(L·min) 2、外界条件对化学反应速率的影响

内因：物质本性是决定反应速率的重要因素。

外因：浓度、压强、温度及催化剂的使用等条件能改变反应速率。

二、化学平衡 一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。vv正v逆t1达到平衡v正= v逆≠0化学平衡t对象，即针对可逆反应逆：本质，即 V正

= V逆等：定：现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变动：特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行， V正

= V逆

≠ 0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受变： 到破坏

练习：讨论1：（09全国）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表数据，画X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：＋2Y(g)2Z(g)

（2）体系中发生反应的化学方程式是X(g)_________________；（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)== _________；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________45%

。0.5

molcv (Z) ==2

L3

min= 0.083 mol/(L·min) t2、一定条件下，向容积不变的某密闭容器中充入一定量A和B两种物质，发生反应

mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)至达平衡。

对此有以下叙述：①单位时间内消耗m mol A同时生成q mol D；②单位时间内生成n molB同时生成p mol C；③A的转化率不随时间变化；④C的体积分数不随时间变化；⑤混合气体的总物质的量不随时间变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不随时间变化；⑦容器内总压不随时间变化；⑧容器内气体密度不随时间变化。⑨容器内A、B、C 、D的浓度之比为m︰n︰p︰q 这些叙述中，能作为该反应达平衡的标志是：

（1）当m+n=p+q时，有_________________；

（填序号）

（2）当m+n≠p+q时，有___________________________。

3、在一个6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6