归纳与整理优秀课堂实录

1.下列离子的VSEPR模型与离子空间立体构型一致的是（

）

A .SO32-

B.ClO4-

C. NO2-

D. ClO3- 2’下列分子所含原子中，既有sp3 杂化，又有sp2

杂化的是（

）

A.

乙醛

B丙烯腈.

B.

甲醛

D 丙炔

3.

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为(

) A 直线形

sp 杂化

B

V形

sp2

杂化

C 三角锥形

sp3 杂化

D

平面三角形

sp2 杂化

4.

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为(

) A 直线形

sp 杂化

B

V形

sp2

杂化

C 三角锥形

sp3 杂化

D

平面三角形

sp2 杂化

5.已知键能、键长部分数据如下表: (1)下列推断正确的是（

）

共价键

Cl-Cl Br-Br 193.7 228 C=C I-I 152.7 267 C≡Ｃ

H-F 568

C-H 413.4 109 H-Cl 431.8

N-H 390.8 101 H-Br 366

N=O 607

H-I 298.7

O-O 142

H-O 462.8 96 O=O 497.3

键能242.7 (kJ/mol) 键长(pm) 198 C-C 共价键

键能347.7 (kJ/mol) 键长(pm) 154 615 812 133 120 A 稳定性：HF> HCl>

HBr> HI B 氧化性：I2> Br 2> Cl2

C 沸点：H2O>NH3 D 还原性：HF

HBr

）

A 同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键

B同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍

C键长越短，键能一定越大

D 氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

6. 已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是（

）

7.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4•H2O，其结构示意图如下：

（1）下列说法正确的是（

）（填字母）．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．氧原子存在氢键和配位键两种化学键

C.

胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是

8.过渡元素及其化合物具有广泛的用途．

（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）1mol H2NCONH23}是一种有机铁肥．中含有的σ键的数目是___；与NO3-互为等电子体的一种分子是___（填化学式）．

（2）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是___，分子内微粒之间存在的作用力有___（填字母）．

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．氢键．

9. H2O2难溶于CS2，简要说明理由 ，

H2O2中氧的化合价为-1价，解释其原因