归纳与整理教案设计

《化学反应的速率与限度》教学设计

教材分析及教材处理: 提供日常生活中学生熟悉的大量化学反应图片等,引入化学反应速率的概念,并对化学反应速率简单地介绍了表示方法,在此基础上,主要通过多媒体视频实验探究总结了物质性质、温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响，通过思考与讨论，引入表面积、压强等对化学反应速率的影响。关于化学反应的限度，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，通过微课程视频实验。第一课时就对化学反应速率和影响因素进行教学，第二课时对化学反应的限度的条件和控制的方法进行教学。这样进行安排是相对比较合理的，但也存在时间上相对比较紧。

三维教学目标：

1、知识与技能

（1）通过实验探究视频认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表示方法，

知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响。

（2）学习实验研究方法，能设计并完成一些化学实验。

（3）认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）通过多媒体实验视频分析影响化学反应速率的外界因素：温度、浓度、催化剂等。

3、情感态度与价值观

（1）激发参与化学科技活动的热情，并产生将化学知识应用于生产、生活实验践的意识。

（2）能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：

化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的外界因素。

教学难点：

影响化学反应速率的外界因素。

教具准备：PPT课件、相关演示实验。

教学过程：

[问题引入]得用多媒体呈现生活中的现象：溶洞的形成、铁生锈、爆炸等图片，提问形成他们的时间的快慢。

[提问]这些反应的发生所经历的时间一样吗？

[回答]炸药爆炸是瞬间完成的，金属生锈则比较慢，而溶洞的开成则要几百年甚至几千年、上万年不等。

[结论]有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行得很慢。

[板书]一、化学反应的速率

[分析讲述]由以上可知，不同的化学反应时行的快慢千差万别，快和慢都是相对而言的，我们可以通过一些表面的现象来定性地描述反应的快慢，比如：冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变化等。而在科学研究和实验应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

[思考]如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？

一般用反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量来表示，由于反应都是在一定的容器或一定体积的溶液中进行的，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

[板书]1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率。

2、表达式：υ=△C/△t 3、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) 例：1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________。

2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为__________。

[提问] 1、生活中我们为什么要将食物存放在电冰箱中呢？

2、实验室制备氢气时，分别用镁条和锌块与硫酸反应有什么不同？ 3、实验室制备氢气时，开始产生氢气的速率比较快，当反应一段时间后气泡变慢了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又会重新增多起来，为什么？

[板书]二、影响化学反应速率的因素

[探究实验一] “反应物的性质” 对化学反应速率影响的探究

实验 取用：①切除氧化膜的钠块、②镁条、③铝条（用砂纸打磨），分操作

别与等体积的蒸馏水反应，观察反应快慢；观察现象并进行对比 实验①产生气泡最快

现象

②产生气泡缓慢

③几乎无气泡产生

实验参加反应的物质性质越活泼，化学反应速率越快

结论 [板书]1、内因：物质本身的性质（决定化学反应速度快慢的主要因素）

[探究实验二]

“温度”对化学反应速率影响的探究 实验在2支大小相同的试管中，装入 2~3 ml 的 H2O2 溶液，分别滴入 1~2 操作

滴 FeCl3 溶液摇匀；①将一支试管放在常温水浴中，②另一支放在热水浴中加热。观察现象并进行对比

实验①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快

现象

实验反应温度越高，H2O2 的分解速率越快 结论

[板书]2、外因：外界因素

（1）温度：当其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率，降低温度，反应速率减慢。

[探究实验三]

“催化剂”对化学反应速率影响的探究 实验在3支大小相同的试管中各装入 2~3ml H2O2 溶液，向试管①中不加任何操作

试剂，向试管②中滴加 1~2 滴FeCl3溶液，向试管③中加少量的MnO2粉末。观察现象并进行对比

实验①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 现象

实验MnO2、FeCl3可以使 H2O2 分解的速率加快 结论

[板书]（2）、催化剂：当其他条件相同时,使用催化剂,可以极大地加快反应速率

。

[探究实验四] “浓度”对化学反应速率影响的探究 实验在2支大小相同的试管中各装入等量0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液，操作

向试管①中加入5ml 0.1mol/L草酸溶液，向试管②中加入5ml 0.2mol/L草酸溶液。观察现象并记录褪色所需要的时间

实验①完全褪色用时45S ②完全褪色用时29S 现象

实验使用浓度较大的草酸溶液,反应速率越快 结论

[板书]（3）浓度：其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率加快

。

[思考与讨论] 影响化学反应速率的外界因素除温度、催化剂、反应物的浓度外，还有哪些呢？

[板书] （4）其化因素：固体表面积、压强、反应物状态、光照...... [练习] 1、在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。 (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：___________________________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：___________________________________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________________________。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：___________________________________________。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_______________________________________。 (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_________________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：_________________。 2.下列措施肯定能使反应速率增大的是(

) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.适当升高温度 D.降低反应物浓度 3.化学反应速率的研究对于农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是( ) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 D.茶叶的包装袋中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量下列溶液, 能减小反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A.K2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.Na2CO3 [归纳总结] [板书设计] 一、化学反应的速率

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率。

2、表达式：υ=△C/△t

3、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) 二、影响化学反应速率的因素

1、内因：物质本身的性质（决定化学反应速度快慢的主要因素）

2、外因：外界因素

（1）温度：当其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率，降低温度，反应速率减慢。

（2）、催化剂：当其他条件相同时,使用催化剂,可以极大地加快反应速率

。

（3）浓度：其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率加快

。

（4）其化因素：固体表面积、压强、反应物状态、光照......