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复习物质的结构与性质的考纲第一节原子结构与性质考纲要求：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子、核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式；2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；3.了解电子在原子轨道之间跃迁及其简单应用；4.了解电负性的概念，并能
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复习题优秀导入
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复习物质的结构与性质的考纲
第一节
原子结构与性质
考纲要求：
1.
了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子、核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式；
2.
了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；
3.了解电子在原子轨道之间跃迁及其简单应用；
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一
原子结构
一、理清2个概念
1．能层：原子核外电子是 排布的，根据电子的 差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子， 也可能不同，不同能量的电子分成不同的 。
3．能层与能级的关系
能层
符号
一
K 二
L 2s 2p 三
M 3s 3p
3d 2 6 10 四
N 4s 4p 4d
4f 五……
O……
5s 5p……
能级
1s 最多电子数
2 2 6 2 6 1014 26……
电子离核远近
电子能量高低
近→远
低→高
二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系
三、掌握基态原子核外电子排布
2．填充顺序——构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式
简化电子排布式
价电子排布式
以硫原子为例
1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 四、明晰原子的状态和原子光谱
1．原子的状态
(1)基态原子：处于 的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从 跃
迁到 状态的原子。
2．原子光谱
不同元素的原子发生电子跃迁时会 或 不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图
五、随堂练习
3．按要求填空。
(1)(2016·全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。
(2)(2016·全国乙卷)基态Ge原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。
(3)(2016·江苏高考)Zn基态核外电子排布式为______。
(4)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(5)(2014·全国卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe的电子排布式为 (6)(2014·福建高考)基态硼原子的电子排布式为 __。
(7)(2014·安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。
(8)(2013·全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电3＋2＋
子数为________。
六、总结提高
1．核外电子排布的表示方法
2．“两原理，一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。
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