复习题特级教师教学实录

第二节

分子晶体和原子晶体

（1课时）

主备人：简书东 审定人：高二化学备课组

【学习目标】

1.

知道什么是分子晶体。

2.

了解常见的分子晶体。

3.

熟悉CO2、H2O分子的晶体结构及物理性质。

4.

了解分子晶体的物理特性并进行解释。

【重点难点】分子晶体的认识及其结构特点

【知识准备】

下列说法正确的是（

）（可多选）

A．

有离子键的化合物一定是离子化合物

B．

有共价键的化合物一定是共价化合物

C．

只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．

分子内可能有共价键，也可能没有共价键

结论：

离子键

离子化合物--------离子晶体

金属键

金属单质------- ---金属晶体

原子通过共价键形成分子，分子构成物质-------分子晶体

共价键

原子通过共价键直接构成物质---------- -----------原子晶体

特殊情况：稀有气体

单原子分子--------分子晶体

【教材导读】

一．分子晶体

1.定义：

的晶体称为分子晶体。

2.结构特点及物理特性：

（1）构成微粒：

（2）微粒间作用力：

（3）气化或熔化时破坏的作用力：

（4）物理特性：

、

、

这是区分分子晶体与其它晶体的主要方法之一。

3.典型的分子晶体

（1）所有非金属氢化物

如：

（2）部分非金属单质

如：

反例：

（3）部分非金属氧化物

如：

反例：

（4）几乎所有的酸

（5）绝大多数有机物

4.分子晶体结构特征

（1）只有范德华力，分子间无氢键------分子密堆积

每个分子周围有

个分子紧邻。如：C60、CO2、O2

（2）有分子间氢键------无分子密堆积特征

如：冰

由于氢键具有

性，冰中每个水分子周围只有

个水分子紧邻。

【思考与交流】

（1）

右图为干冰晶体的晶胞结构，请分别以顶点和面心的

CO2分子为中心，找出与之紧邻的CO2分子。

（2）

根据教材P66 图3-11，在冰的晶体中，由于水分子间存在氢键，1个水分子与

个紧邻的水分子形成一个

体。

（3）

对干冰和冰的晶体结构和物理性质比较，填写下表

晶体类型

分子间作用力

堆积紧邻分方式

子数

熔点高低

原因

密度大小

原因

干冰

冰

【科学视野】

阅读教材P67，天然气水合物（一种潜在的能源）。

在天然气水合物中，有甲烷、乙烷、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等它们的水合物装在以

相连的几个水分子构成的笼内，理想的甲烷水合物的化学式为

，相当于物质的量之比为

，估计全球的海底和冰川底部的可燃冰中约富藏有

t天然气。

【反馈导练】

1.下列有关分子说法正确的是（

）

A．分子间均存在共价键

B．分子间一定存在范德华力

C．分子间一定存在氢键

D．其结构一定为分子密堆积

2.下列物质的液体中，不存在分子的是（

）

A．二氧化硅

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．二硫化碳

3.下列说法正确的是（

）

A．分子晶体中，氢键一定比范德华力强

B．存在分子间氢键的分子晶体其熔点一定比无氢键的分子晶体的熔点高

C．冰熔化时破坏了氢键、范德华力和共价键

D．干冰升华时只破坏范德华力

4.SiCl4的分子结构CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是（

）

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温、常压下SiCl4是气体

C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4熔点高于CCl4

5.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，其稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（

）

①属于共价化合物

②属于离子化合物

③属于非电解质

④属于弱电解质

A．①

③

B．①

④

C．

②

③

D．

②

④

二．原子晶体

1.定义：所有原子以共价键相互结合，形成

，这样的晶体叫原子晶体，又叫

。

2.结构特点及物理特性：

（1）构成微粒：

（2）微粒间作用力：

（3）气化或熔化时破坏的作用力：

（4）物理特性：

、

、

这是区分原子晶体与其它晶体的主要方法之一。