第二单元 溶液的酸碱性ppt课件课堂实录

溶液中微粒浓度大小关系（教学设计）

（第一课时）

考纲要求：

能准确判断常见溶液中相关微粒浓度的大小关系，能熟练解答相关考题。

课前练习：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．室温下，向0.01mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H) B．0.1mol·LNaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H＋-1＋－－＋2－＋－＋－1) －＋－C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．25℃时pH=4.75浓度均为0.1mol·LCH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H) －－＋－1的CH3COOH、教学过程：

（引导）首先应弄清楚溶液的溶质是什么、有几种、它们之间量的关系、溶液中存在那些反应、几个平衡等，然后依据这些基本信息找出溶液中存在的微粒(包括离子、分子)，总结出其大小关系和等量关系。

以0.1mol/LNa2CO3溶液为例。

具体分析其电荷守恒，物料守恒，质子守恒以及溶液中微粒浓度大小关系。（见课件）

具体分析常见题型: 1.单组分溶液

(1) NH4Cl型: (阴阳离子价数相等) 离子浓度大小规律:[不水解的离子] ＞[水解的离子]＞

[水解后呈某性的离子(如OH或H)] ＞[水解后呈

某性的对应离子(如OH或H)] (2) 酸式盐: ① NaHSO4型: (强酸的酸式盐:只电离不水解,溶液呈酸性) ② NaHCO3型: (电离程度＜水解程度:溶液呈碱性) ③ NaHSO3型: (电离程度＞水解程度:溶液呈酸性) 巩固练习1：

1.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 2. 多组分溶液

(1) 盐+酸(1:1) 型

+2+--++2---+-+---+-+

（溶液呈酸性：酸的电离程度＞盐的水解程度

）

(2)盐+碱(1:1) 型

（溶液呈碱性：碱的电离程度＞盐的水解程度） 拓展练习：

5.(2014四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·LNaHCO3溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH) B.20 mL 0.1 mol·LCH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH4)+c(OH) D.0.1 mol·LCH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH) -+-1-1-++---+-1-1+2----1-1本节总结：（见课件）

高考链接：

1.(2015山东)室温下向10mL0.1 mol·LNaOH溶液

中加入0.1 mol·L的一元酸HA溶液pH的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中

c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) +—+－1－1

B．a、b两点所示溶液中

水的电离程度相同

C．pH=7时，

c(Na)= c(A)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A)> c(HA) —+—总结反思：