归纳与整理第二课时教学实录

第二章

化学反应与能量 (单元复习课) 【教学目标】

知识与技能

1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系，化学反应速率与限度的概念及其意义。

2.学会用多种方法解决化学反应中化学能的转化、化学反应速率和限度的化学问题。

过程与方法

1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法与技巧。

2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感态度和价值观

1.通过实验探究和问题探究，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生自主学习化学的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。

2.通过复习课的实验和问题的探究，赞赏化学科学对生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。

【重点】

比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工、提升、总结。

【难点】

培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。

【课型】复习课

1

【教学模式】程序探究、问题探究。

【教学方法】

教学方法：问题引入、探究讨论、练习巩固、典例剖析法。

教具：多媒体、实验用品。

【教学过程】

投影设计的知识框架图，师生按图逐一进行知识分解、训练、探究、归纳总结。

一、化学反应中的能量变化

1.化学能与热能：

2.化学能与电能：

2

二、化学反应速率和限度

教师活动

学生活动

设计意图

聆

建构知知

识网络，培养分类、对比的复习方法。

【复习导入】前几节课我们学习了化学能与热能、【化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,听】

这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后

运用这些知识分析、解决一些具体问题。请大家先

看这章的知识框架图，我们主要学了哪些知识？逐

一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。

【观察联

3

【媒体投影】知识框架图，学生按图回忆所学知识，想】

自主建构知识网络。

【自主建构】

分考点分析

考点一

化学反应中的能量

学生作答：

1.(2016·漳州高一检测)已知碘与氢气的反应存在下列两种情况：

①I2(g)+H2(g)

⇌

2HI(g)该反应属于放热反应

②I2(s)+H2(g)

⇌

2HI(g)该反应属于吸热反应

下列说法正确的是(

) A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B.若发生I2(s)

⇌

I2(g)的过程，则该过程放出热量

C.①的产物比②的产物稳定

D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，完全反应可得到2 mol HI 投影分析：

【解析】选A。对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故A正确；固态碘含有的能量比气态碘少，所以I2(s)

I2(g)的过程应为吸热过程，故B错误；都是HI，一样稳定，故C错误；因为是可逆反应，不能完全进行到底，所以不可能生成2 mol HI，故D错误。

2.

(2016·淮北高一检测)根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是(

)

4

A.该反应为吸热反应

B.该反应向外界放出的热量为(E1-E3) C.该反应一定可以设计成为原电池

D.该反应向外界放出的热量为(E2-E3) 【解析】选B。A项，根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故错误；B项，根据能量守恒定律，放出的热量为E1-E3，故正确；C项，设计成原电池，要求反应属于氧化还原反应，题目中没有说明此反应是否是氧化还原反应，故错误；D项，反应能量变化量只跟反应的始态和终态有关，跟反应过程无关，故错误。

【名师点拨】放热反应和吸热反应的理解

(1)

反应放热或吸热，关键取决于反应物与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无必然关系。很多放热反应需要加热或点燃才能发生，而有些吸热反应不需加热即能发生。

(2)对于可逆反应，若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应，且放出的热量和吸收的热量相等。

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(3)对同一化学反应而言，反应放出(或吸收)的热量与物质的状态及参加反应的反应物的量有关。

考点二

原电池的工作原理

1.(2016·潍坊高一检测)若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是(

) A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.氢离子在锌片表面被还原

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜片质量逐渐减少

【解析】选A。依据原电池的工作原理：锌作负极，铜作正极，电子从锌沿外电路流向铜，负极电极反应式：Zn-2e-====Zn2+，正极电极反应式：2H++2e-====H2↑。

2.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(

)

A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B.电池工作时，溶液中

SO42- 向d移动

C.c为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，溶液中

SO42-

浓度基本不变

【解析】选B。根据电流方向可知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H+在正极得电子生成氢气，A项正确；电池工作时，d电

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极是正极，溶液中的阳离子移向d电极，而

SO42-

向c极移动，B项错误；根据上述分析，c为负极，失电子发生氧化反应，C项正确；因为Zn比铜活泼，负极Zn-2e-====Zn2+，正极：2H++2e-==== H2↑，所以电池工作的过程中，溶液中

SO42-

浓度基本不变，D项正确。

【名师点拨】原电池的工作原理

原电池的工作原理是高考考查的热点，考查点

考点三

化学反应速率的比较及计算

1.(2016·北师大附中高一检测)在2A(g)+B(g)==== 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(

) A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D.v(D)=1.0 mol·L-1·min-1 【解析】选B。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知都用C物质表示的反应速率(mol·L-1·min-1)为0.75、0.9、0.8、0.75，所以反应速率最快的是v(B)。

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2.(2016·玉溪高一检测)在反应2SO2+O2

2SO3中，有

amol SO2和bmol O2参加反应，达到化学平衡状态时有

cmol SO3生成，则SO2在反应达到平衡时混合物中的体

积分数为(

) 100cA．100%ab100cB．100%abc100cC．100%abac100acD．%ab0.5c

【解析】选D。amol SO2和bmol O2参加反应，达到化

学平衡状态时有cmol SO3生成，则：

2SO2+O2

2SO3 起始量(mol)：

a b

0 转化量(mol)：

平衡量(mol)：

c

0.5c

c

a-c

b-0.5c

c 100acac100%%。ab0.5c故φ(SO2)= acb0.5cc

【名师点拨】应用“三段法”进行有关化学反应速率的计算：

1.计算模式：设amol·L-1、bmol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol·L-1为反应物A的转化浓度，nxmol·L-1为B的转化浓度，则：

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

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起始浓度(mol·L-1)

a

b

0

0 转化浓度(mol·L-1)

mx

nx

px

qx 终态浓度(mol·L-1)a-mx

b-nx

px

qx 2.基本步骤。

(1)确定反应物或生成物的起始加入量。

(2)确定反应过程中各物质的变化量。

(3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。

(4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

(5)应用化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。

考点四

化学反应速率的有关图象及化学反应限度

1.(2016·徐州高一检测)用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(

)

A.OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B.EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 C.在F点收集到的CO2的体积最大

D.在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

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【解析】选D。由图可知，1 min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，故A错误；由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672 mL-224 mL=448 mL，二氧化碳的物质的量为

=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O可知，Δn(HCl)=2n(CO2)=2×0.02 mol=0.04 mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为

=0.4 mol·L-1·min-1，故B错误；曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，故C错误；根据反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+CO2↑+H2O，6 g CaCO3完全反应生成二氧化碳应该是1.344 L，而G点是784 mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，故D正确。

2.(2016·邯郸高一检测)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) ⇌

4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是

(

)

A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B.10 s时，v(正)>v(逆)

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C.20 s时反应达到平衡

D.0～20 s内平均反应速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1 【解析】选D。由图象可知，曲线a随时间的推移逐渐增大且20 s时Δn(a)=2Δn(b)，所以曲线a表示生成物NO2的物质的量随时间的变化曲线，A项正确；10 s以后，NO2的物质的量继续增加，说明应正向移动，则10 s时，v(正)>v(逆)，B项正确；20 s后反应物和生

成物的物质的量不再发生变化，说明该反应达到平衡，则20 s时反应达到平衡，C项正确；0～20 s内，v(N2O5)=2.0÷(2×20)=0.05 mol·L-1·s-1，则v(O2)=0.5v(N2O5)=0.025 mol·L-1·s-1，D项错误。

3.(2016·潍坊高一检测)一定条件下反应2AB(g)

A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是(

) A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B.容器内三种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

【解析】选D。任何时刻，生成n mol A2，必然消耗

2n mol AB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；反应达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。

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【名师点拨】解答化学反应速率图象题的分析方法

对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点，分清反应物，生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应，升高温度时，v在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v小增，增大反应物浓度，v渐变。

(4)注意终点，例如在浓度——时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量，生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

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