归纳与整理优质课教案内容

第二章

第三节化学平衡 化学平衡图像专题

一、解答思路：

1、看懂图：一看面（横纵坐标）；二看线（看线的走向、变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看要不要做辅助线（如等温线、等压线）；五看图象中有关量的大小

2、

[来紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

3、联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律

4、作出判断：依题意仔细分析作出正确判断：如：“先拐先平”

例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

、“定一议二”当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

二、常见的几种图像。

1. 物质的量（或浓度）—时间图像（n-t图像或c-t图像)：

【例1】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应

开始经过t1后达到平衡状态，t2

时由于条件改变，平衡受到破坏，

在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

【例2】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度

随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是__________；

(2)反应物的转化率是__________；

(3)该反应的化学方程式为___________________________。

小结：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质系数之比。

2.速率—时间图像（ν-t图像）：

【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，

其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_____ ____；

ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_____ ____。

小结：分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。

【例4】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

△H＜0 。

请填写改变的条件及平衡移动的方向。

．．．．．．．．．．．．．t1时，

，平衡向

移动。

t2时，

，平衡向

移动。

t3时，

，平衡向

移动。

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t4时，

，平衡向

移动。

小结：（1）.改变

条件，图像一点保持连续；改变

，两点突变，_____________

使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。

（2.）分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

3.速率—温度或压强图像（ν-T/P图像）：

【例5】下列各图是温度（或压强）对应2A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）

小结：分清随温度或压强的变化，化学反应速率的变化和化学平衡移动的方向。

4.转化率（含量）—时间—温度(压强)图像

【例6】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)根据图回答：

；

①压强

P1比P2

（填大或小）

②（a +b）比（c +d）

（填大或小）；

③温度t1℃比t2℃

（填高或低）；

④正反应

热（填吸或放）。

【例7】在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) 下列叙述正确的是（

）

A．正反应吸热

，L是气体

B．正反应吸热，

L是固体

C．正反应放热

，L是气体

D．正反应放热

，L是固体或液体

【例8】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是

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R(g) + 2L，此反应符合右图，

小结：出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

5.转化率(含量)－温度－压强图像

【例9】可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体

平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（

）

A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体

D．A和B可能都是气体

【例10】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，

当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系

如图，下列叙述正确的是（

）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e +f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

小结：.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。

6.其他图像

【例11】：ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的（

）。

Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

【例12】在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。

(2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：

【当堂检测案】

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1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)

化关系如图所示，回答下列问题：

N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是

。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．升高温度

D．加入一定量的N2O4

(

) 2．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

3．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质．．的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

(

) A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的反应速率为0.08 mol·L1·min–1

－4.取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（

）

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