第三单元 金属的腐蚀与防护优质课教案整理

金属的腐蚀与防护教学设计

【课标要求】

能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

【活动和探究建议】

查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。

第一课时

金属的腐蚀与防护

【教学过程】

自主探究：

1．

金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？

2．

从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。

3．

在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？

教学引入:展示几种金属腐蚀资料照片

一：金属的电化学腐蚀：

[阅读P22，回答下列问题] 1．金属的腐蚀：

2．金属的化学腐蚀：

3．金属的电化学腐蚀：

[小结]:化学腐蚀与电化腐蚀比较

金属腐蚀的实质

种

类

原

理

金属的腐蚀

区

别

化学腐蚀

知

识

要

点

电化腐蚀

4.钢铁的电化学腐蚀

[P22活动与探究]

铁的腐蚀实验

观察现象并思考：

（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？

(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？

A：钢铁的析氢腐蚀：形成条件：

电极反应：负极反应：

正极反应：

1

总反应：

B：钢铁的吸氧腐蚀：形成条件：

电极反应：负极反应：

正极反应：

总反应：

[交流与讨论] 1.铁锈的成因

2．P24《交流与讨论》

[小结2]:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

条

件

正极反应

负极反应

溶液反应

析

氢

腐

蚀

吸

氧

腐

蚀

5.金属腐蚀快慢的判断：

(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越

，活泼金属被腐蚀的速度越

。

(2) 电解原理引起的腐蚀

原电池原理引起的腐蚀

化学腐蚀

有防腐措施的腐蚀

1.

种金属的腐蚀在强电解质中

弱电解质中

非电解质中

一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀

化学腐蚀

有防腐措施的腐蚀。

注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。

二、金属的电化学防护

[交流与讨论] 结合原电池的形成条件，阅读教材24－25页，归纳常见金属的防护方法有哪些？

[P25交流与讨论]

[拓展视野P25－26]金属腐蚀原理的应用

[调查研究P24]防止金属腐蚀的措施和原理

防止金属腐蚀的措施

能防止金属腐蚀的原理

2

[反馈练习] 1．下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是(

)

2．如图所示，管中各放一枚甲、乙两试铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是

，甲中正极反应为

.乙中正极反应为

.试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲

，乙

[课堂练习]：

一：选择题（每小题有1～2个正答案确）

1.下列叙述正确的是（

）

A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。

C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。

D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.(

) A.①

②

③

⑥ B.①

③

④ C.只有①

③ D.全部

3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（

）

A、2H++2e-=H2↑

B、Fe2++2e-=Fe

C、2H2O+O2+4e-=4OH-

D、Fe－2e-=Fe2+

4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（

）

A、与直流电源负极相连接

B、与直流电源的正极相连接

C、与铜板相连接

D、与锌板相连接

5.下列说法正确的是

(

) A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的

pH不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

6.下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是(

) A.酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀

B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀

C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+ ，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水

3

合物. 7.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为(

) A.形成原电池铝作负极

B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜

D.铝质铆钉发生了化学腐蚀

8.以下现象与电化腐蚀无关的是(

) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

9.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是(

) A.在含铁元素较多的酸性土壤中

B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中

D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

10．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是(

) A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag 11.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(

)

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①

12.下列事实不能用电化学理论解释的是

（

）

A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.铝片不用特殊方法保存

D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

13．下列叙述中正确的是(

) A．原电池的负极发生还原反应

B．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂

C．金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3

14、下列叙述中不正确的是( ) A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负数

15、下列叙述正确的是（

）

4

A、原电池中阳离子向负极移动

B、原电池的负极发生氧化反应

C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

16.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（

）

A、铜水龙头

B、铁水龙头

C、塑料水龙头

D、陶瓷水龙头

17.下列关于金属腐蚀正确的是（

）

A.

金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑

B.

金属的化学腐蚀的实质是M-ne=Mn，电子直接转移给氧化剂

－＋C.

金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

二、填空题

18．在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生

腐蚀，负极反应式为______；铜制品发生______腐蚀，正极反应式是______。

19．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极

，

正极

；

（2）

；

（3）

。

20．在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了Ag2S），原因是银发生了______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电极反应式为：正极______，负极______，最终在银器表面生成Ag2S的离子方程式是

。

21．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：

(1)热敷袋放出的热是来

. (2)碳粉和氯化钠的作用分别是

. (3)写出有关的电极反应式和化学方程式：

、

、

.

5