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选修四专题2 第二单元化学反应的方向和限度化学平衡状态（第一课时）化学教研组施美英【学习目标】1、了解可逆反应的定义；2、理解化学平衡状态的定义和特征；3、掌握平衡状态的判断依据。【导入】高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO ==2Fe +3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多
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第二单元 化学反应的方向和限度教学内容分析
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关键词：第二单元 化学反�…教学内容分析
正文
选修四专题2
第二单元
化学反应的方向和限度
化学平衡状态（第一课时）
化学教研组
施美英
【学习目标】1、了解可逆反应的定义；
2、理解化学平衡状态的定义和特征；
3、掌握平衡状态的判断依据。
【导入】高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO ==2Fe +3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？
板书：一、可逆反应
1、定义：
；
【问题】
你所了解的可逆反应有哪些呢？
2SO2
+ O2
HCl+HClO 2、表示方法：
；
3、特点：
；
【课堂练习1】：
【活动1】：
开始时
进行中
一段时间后
反应物浓度
V（正）
生成物浓度
V（逆）
2SO3
3H2
+ N2
2NH3
Cl2
+ H2O
【活动2】：用图象表示化学平衡建立的过程
浓度---时间图
速率---时间图
板书：二、化学平衡状态
1、定义：
；
2、特征：
；
板书：三、判断可逆反应达到平衡状态的方法
【典例】1、在一定温度下，可逆反应:A(g)+3B(g)A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C. 单位时间内生成n molB，同时生成n molC
D. 单位时间内消耗n molA，同时生成2n molC 板书：1、速度标志：
；
【典例】2、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)R(g)+S(g) , 在恒温下已达平2C(g)已达平衡状态的是
衡状态的是
A.
P、Q、R、S的分子数之比为1:1:1:1
B.
反应容器内总物质的量不随时间改变
C.
反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.
P、Q、R、S的溶度不再改变
板书：2、浓度标志：
；
【典例】3、（双选）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达平衡状态的是
(
)
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的质量
C. 混合气体的密度
D. 气体的总物质的量
4、恒温条件下，在密闭容器中发生反应：I2（g）+H2（g）态的是（ ）
A、混合气体的压强 B、混合气体的平均相对分子质量
C、混合气体的总物质的量 D、混合气体颜色不再改变的状态
2HI（g）已达平衡状
板书：3、其他标志：
；
【课堂练习2】
【直击高考】
【课题小结】：
【课后作业】
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