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课时提能演练（三）/课后巩固作业（三）

（30分钟 50分）

一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分) 1.(2012·赣州高一检测)下列各组物质中，互为同位素的是( ) 2426A.12Mg和12Mg

B.O2和O3

C.NO和NO2

D.1H2和2H2

2.一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为( ) A.10 mol

B.16 mol

C.20 mol

D.36 mol 3.(2012·东阳高一检测)据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是( ) A.4 2He原子核内含有4个质子

B.3 2He原子核内含有3个中子

4 C.3 2He和

2He互为同位素

4 D.4 2He的最外层电子数为2，所以2He容易失去电子

4.(2012·成都高一检测)物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( ) A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.质量数

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5.34Se是人体必需微量元素。下列关于78Se和80Se的说法正确的是( ) A.78Se和80Se互为同素异形体

B.78Se和80Se互为同位素

C.78Se和80Se 分别含有34中子和46个质子

D.78Se和80Se的化学性质不同

A16.(2012·宁波高一检测)AZX与ZX两种微粒，下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D.核电荷数和核外电子数一定相同

二、非选择题(本题包括2小题，共20分) 7.(8分)有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。

(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是_____________、_____________、

_____________。

(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是__________________________ (填化学式)。

8.(12分)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____________，中子数是9的核素表示为_____________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_____________。

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(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是_____________。

答案解析

1.【解析】选A。同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体；C项是两种物质，D项是同一物质。

【误区警示】该题易误选B或D。把同位素和同素异形体的研究对象搞混了而误选B项，因为1H和2H是同位素，易思维定势而误判D项是同位素。

2.【解析】选C。1个18O2分子中中子数为(18-8)×2=20，故1 mol 18O2中含中子20 mol。

3.【解析】选C。42He原子核内含有2个质子，最外层电子数为2，不容易失去电子，也不易得到电子，属于稳定结构，A、D错误；3 2He原子核内含有1个中子，与4 2He互为同位素，B错误，C正确。

4.【解析】选A。三种微粒的电子数均是10，质子数分别是12、9、10，A正确，B错误；因为三种微粒对应原子的质量数不确定，故中子数不一定相同，C、D错误。

5.【解析】选B。

78Se和80Se互为同位素，不是同素异形体，A项不正确，B项正确；78Se和80Se 都含34个质子，分别含有44和46个中子，C项错误；两种核素的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，D错误。

【方法技巧】元素、核素、同位素的判断方法

判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种- 3 -

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元素的不同核素互称同位素。

+A A+1 +6.【解析】选C。1 X为离子，二者1H中无中子，无电子，A错误；ZX为原子，Z化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别+为A-Z,(A+1)-Z,C正确；对于离子A+1 X,核电荷数为Z，核外电子数为Z-1，D错Z误。

7.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：

(1)氕原子无中子；

(2)第2、3周期同主族两元素的原子序数差是8；

(3)原子的相对原子质量近似等于其质量数。

【解析】乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是x、y，则有x＋8＝y，x＋(x＋2)＝y，解得x＝6，y＝14，即甲是碳，丙是硅。

答案：(1)C H Si (2)CH4

8.【思路点拨】解答该题要明确以下三个关系式：

(1)阴离子：核外电子数＝核电荷数＋所带电荷数；

(2)阳离子：核外电子数＝核电荷数－所带电荷数；

(3)质量数＝质子数＋中子数。

【解析】(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为17 8O。

(2)B元素质子数是18＋1=19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。

(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。

答案：(1)8 10 17 8O (2)21 (3)114 - 4 -