第一单元 化学反应中的热效应教学实录及点评

化学反应中的热效应（1）

【教学目标】

1．了解化学反应热和焓变的含义；知道放热反应和吸热反应的概念；

2．

理解化学反应过程中能量变化的原因。

3.正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

【教学过程】

一、明确目标自主学

一、反应热和焓变

1．反应热：

2．焓变：

符号：

单位：

。

正负的含义：

3．反应热产生的原因：

（1）从物质能量的角度来理解: 反应物总能量

生成物总能量

能

量

反应物总能量

能

生成物总能量

放热

放热

量

吸热

吸热

反应

反应

生成物总能量

反应物总能量

生成物总能量

反应物总能量

反应过程

反应过程

例1．反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变

化如图所示，回答下列问题。

（1）图中E3、E4分别表示

、

(2) A(g)+B(g)

C(g) +D(g)

H=

。(用E3、E4表示) （3）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）

例2．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

（

Ａ．Ｘ的能量一定高于Ｍ

Ｂ．Ｙ的能量一定高于Ｎ

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定可发生

（2）从化学反应的本质来看

旧的化学键断裂时

能量与新的化学键形成时

能量

例1中H=

。(用E1、E2表示)

二、热化学反应方程式

1．热化学方程式的含义：

例3．热化学反应方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

H= + 131.3kJ/mol表示(

) A．碳和水反应吸热131.3kJ/mol

B．1mol碳和1mol水反应吸热131.3kJ/mol

C．1mol固体碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，并吸热131.3kJ的热量

）

D．固体碳和1mol水蒸气各1mo反应，放出131.3kJ/mol 二、解决疑难互动学

1．书P5问题解决（小结）判断化学反应热两种方法：

2．

热化学反应方程式的书写注意点：

①

②

③

3．

书P4问题解决

三、提高能力反思学

1．如何理解该反应的反应热呢？

2．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)

SO3(g)

△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．

＜196.64kJ

B．

196.64kJ／mol

C．

196.64kJ

D．

＞196.64kJ

课后作业：

（

）1．已知（1）H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g)

H= a kJ/mol （2）2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g)

H= b kJ/mol （3）H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (l)

H= c kJ/mol （4）2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)

H= d kJ/mol 下列关系式中正确的是

A．a

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0 （

）2．下列说法不正确的是

A．放热反应不需要加热就可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外也可是光能、电能

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

（

）3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可继续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以反应

D．生成物的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

（

）4．热化学反应方程式2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)

H= – 572 kJ/mol，各化学式前面的化学计量数表示

A．质量

B．体积

C．分子数

D．物质的量

（

）5．下列各式中H小于0的是

A．2NH4Cl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O

B．2Al + 6H+

==2Al3+ + 3H2↑

C．H++OH—

== H2O

D．H2 == 2H （

）6．下列关于反应热的表述正确的是

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．0．5 molBa(OH)2稀溶液分别和l mol浓H2SO4、1mol稀HNO3反应时释放放出的

热量：

HNO3＜H2SO4

（

）7．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O

d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确

的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

（

）9．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．

1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

（

）8．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)；H = —270kJ/mol ，下列说法正确的是：