第二单元 溶液的酸碱性优质课教案

溶液的酸碱性（第1课时）

教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质

2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系

3.通过练习掌握pH的简单计算

4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用

教学重点难点：溶液酸碱性的本质

溶液的pH的简单计算

教学过程：

[问题情景]

某知名应用水厂商曾向顾客派发PH值试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。

此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，认为，人体胃酸的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？

问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？

2.你对网友的质疑怎么看？

[复习回顾]

1.写出水的电离方程式：

2.水的离子积表达式：Kw=

3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，Kw会不会变？

[交流与讨论]

教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。

水的电离平衡的影响

条件（室温）

加入NaCl 平衡移动方向

C(H+)mol/L

C(OH)mol/L

-C(H+)与

-C(OH)比较

溶液的酸碱性

加入NaOH

加入HCl

注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L 根据上表回答下列问题：

-1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH)之间有什么关系？

-7-1.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10

mol/L，还是C(H+)＝C(OH)？

-[总结]

一、溶液的酸碱性与C(H+)，

C(OH)（25℃）之间的关系

--7

酸性溶液：C(H+)

C(OH)，C(H+)

1×10

--7

中性溶液：C(H+)

C(OH)，C(H+)

1×10

--7

碱性溶液：C(H+)

C(OH)，C(H+)

1×10[练习]

请判断下列溶液的酸碱性：

1.

25℃时，c（H+）为10-5mol•L-1

2.

25℃时，c（H+）为10-8mol•L-1

3.

25℃时，c（OH-）为10-8mol•L-1

4.

c（H+）为10-6mol•L-1

5.

c（H+）= c（OH-）=10-6mol•L-1

6.

25℃时，水电离出H+浓度为10-8mol•L-1

[过渡]

由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性

二、溶液的PH 1、定义：

[问题解决] 请依据水的水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度关系完成下表(25℃)

溶液1

溶液2

溶液3

溶液的酸碱性

酸性

中性

碱性

Cmol/L

1×10

1×10

1×10

-7-7-7c(H+)/mol·L-1

1×10-5

-c(OH-)/mol·L-1

1×10-7

pH

10

-[总结] 2、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH)、pH之间的关系

C(OH) mol/L

1×10

1×10

1×10

-7-7-7-C(H+)与C(OH)的比较

pH C(H+)

C(OH) -pH

7 pH

7 pH

7 C(H+)

C(OH) -C(H+)

C(OH) -说明：a.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；

b. pH越小，酸性越

；pH越大，碱性越

；

c. pH每增大一个单位，c (H+)就减少

倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大

倍；

[算一算] 25℃时，5 mol/L盐酸溶液的pH为

;

25℃时，

2mol/LNaOH溶液的pH为

。

3、pH适用范围：

-

C(H+)>1mol/L或C(OH)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用

表示；

-4、pOH= - lg(OH),原因：

所以有pOH + pH =14

[设疑] 我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？

学生：

三、溶液酸碱性的测定

1.酸碱指示剂

常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

[交流讨论] 查阅资料完成下列表格

指示剂

甲基橙

石蕊

酚酞

甲基红

pH的变色范围

4.4 橙色6.2 遇酸的颜色

红色（pH<4.4）

遇碱的颜色

黄色（pH）6.2）

2.pH试纸——用于粗略测量溶液的酸碱性

广泛pH试纸：1~14

精密pH试纸

[演示操作]

pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH值。

[活动与探究] ⑴请使用广泛pH试纸测定试剂瓶中溶液的pH值。

⑵请用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样检测pH值。

思考：①操作2是否正确?为什么？

②请分析是否一定有误差产生？

3、pH计

[巩固练习] 1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

2.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

3.等pH值、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别加入aL和bL水稀释后，pH值仍相等，

则a

b。